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1、几种重要的金属化合物1 本资料来源于七彩教育网http:/ 新课标高一化学几种重要的金属化合物同步测试第二节 几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共 11 小题，每小题5 分，共 55 分）1下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水BNa2CO3比 NaHCO3稳定CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 2不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加
2、入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3把 CO2通入含NaOH0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A0.44gB0.88gC0.66gD都不是4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙5实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH 溶液BBa（OH）2溶液C盐
3、酸D氨水6有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2）为 0.2molL1,c（Cl）为 1.3molL1。要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH 溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL 7在VLal2（ SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀 ,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg,溶液中 SO2 4的物质的量浓度是（）A Vm27molL1BVm272molL1 CVm543mol L1DVm34molL1几种重要的金属化合物2 8证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是（）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSC
4、N 溶液ABCD9能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A稀 H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液10证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN 溶液11在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AFeBFeOC Fe（OH）3DFe2O3二、填空题：（18 分）12往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶
5、体，摇动几下后，立即注入50mL6mol L1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；（2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。三、实验题：（14 分）13用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的 FeSO 4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶 液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 _的方法。（3）生成白色Fe （OH）2沉淀的
6、操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图32 装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。（1）在试管I 里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。几种重要的金属化合物3 （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。四、计算题：（13 分）14在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和 Cu2物质的量之比
7、为多少? 答案及详解：1D 解析： NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3 生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为： 2NaHCO3Ca （OH）2Na2CO3 CaCO3 2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3 Ca（OH）2NaOHCaCO3 H2O。故 C 正确。物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应可得等量的CO2，故 D 不正确。2D 解析： A 中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B 中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C 中反应速度快 （剧烈） 的是 NaHCO3；D
8、中两者均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。3C 解析： 0.8gNaOH 若全部转化成Na2CO3，则其质量为1.06g1.37g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为 1.68g1.37g。故 NaOH 吸收 CO2时实际上生成了Na2CO3（xmol）和 NaHCO3（ymol）的混合物。依 Na 原子守恒，得2xy0.02，且有： 106x84y1.37，解得x0.005mol，y0.01mol，故通人 CO2 的物质量为xy0.015mol, 质量为 0.015mol44gmol1 0.66g。4D 解析： 由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故
9、完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOHNa2CO32HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH 变为 Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH 变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲乙丙。5D 解析： 因为 Al （OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。6C 解析： 欲使 Mg2全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH 溶液，使 Mg2、Al3全部沉淀后，再使Al （OH）3恰好溶解。设c（Al3）xmolL1，则根据电荷守恒：3x2c（Mg2）c（Cl），即 3x20
10、.21.3,x0.3molL1。设 NaOH 溶液的体积为VmL，则根据关系式：Mg22OH0.2 0.220.20.2 Al34OH几种重要的金属化合物4 0.3 0.240.30.2 得 20.20.240.3 0.24 1000V，即V80Ml 。7D 解析： 依题意， 最后所得固体为Al2O3，其物质的量为102mmol，故原VLAl2（SO4）3溶液中含 SO2 4的物质的量为（ 102m3）mol，c（SO2 4） Vm3102 Vm34molL1，所以答案选D。8D 解析： 滴加少许KSCN 溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在 Fe2。9AB
11、解析： FeH2SO4FeSO4H22FeCl3Fe3FeCl2FeCuSO4FeSO4Cu FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。10B 解析： 先加 KSCN 溶液若不变红，则可证明无Fe3；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe2。Fe2遇 SCN无明显变化，滴加氯水后，Fe2被氧化生成Fe，Fe3与 SCN结合使溶液变红了，故B 是正确的实验方法。11D 解析： 将一小块金属钠投入FeSO4溶液中， 会发生如下反应：2Na 十 2H2O2NaOHH2；FeSO42NaOHFe （OH）2 Na2SO4。 Fe （OH）2沉淀不稳定， 容易被氧化： 4Fe （OH）2O22H
12、2O4Fe（OH）3。滤出的Fe（OH）3沉淀再灼烧，发生的反应是：2Fe（OH）3Fe2O33H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。12（ 1）Al干冰（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH 溶液后， CO2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO22NaOHNa2CO3H2O （3）过量的NaOH 溶液与铝制罐反应产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al 2NaOH2H2O2NaAlO2十 3H213方法一：（ 1）稀 H2SO4、铁屑（ 2）煮沸（ 3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二：（ 1）稀 H2SO4、铁屑（ 2）NaOH 溶液（
13、3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管I 和试管，且外界空气不容易进入解析： 方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe（OH）2沉淀几种重要的金属化合物5 接触 O2，可用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过 H2产生的压强将FeSO
14、4压入 NAOH 溶液中去，从而使产生的白色Fe（OH）2沉淀在 H2的还原性气氛中得以较长时间保持。点评： 这是一道与Fe（ OH）2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。142：7 解析： 在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe 粉后， Fe 粉会将 Fe3和 Cu2全部消耗掉。Fe3与 Fe 反应会使溶液增重，Cu2与 Fe 反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前Fe3为x mol，Cu2为ymol，2Fe3十 Fe3Fe2增重23 56 x28 xCu2十 FeFe2Cu 减重1 1 8 y8y由 28 x8y得x：y2： 7 所以原混合溶液中Fe3和 Cu2的物质的量之比为2： 7
