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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,想一想,我们以前学过的，用过的和日常生活中，哪些 因素影响化学反应速率？,延长食品保质期使煤燃烧更旺 使馒头、面包快速发酵好,（温度）,（鼓入空气，浓度）,（酵母，催化剂）,一、影响反应速率的因素,（1）外因：,（2）内因 ：参加反应物质的性质,浓度：压强：温度：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,决定因素,一、浓度对化学反应速率的影响 第1组实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响 实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O 实验用品试管、胶头滴管、0.01mol
2、/L的KMnO4 溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、 实验步骤1.取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液； 2.向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液；3.观察两支试管中的实验现象。,结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/LH2C2O4,0.2mol/LH2C2O4,如何从微观角度理解浓度的影响？分子是运动的，回想一下化学反应的实质？
3、,回忆：化学反应的碰撞理论：,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,相互碰撞,有 合 适 的 取 向,碰撞理论,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,单位体积内反应物分子总数 单位体积内活化分子数目 有效碰撞次数
4、 活化分子百分数,思考,用碰撞理论分析为什么增大浓度反应速率加快？下列各项如何变化？,浓度对反应速率的影响,本质原因,反应物浓度增大，单位体积内分子数增多，单位体积内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞的频率增加，反应速率增大。,a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注意：,应用1： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B
5、、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,在容积为2L密闭容器中，投入5molN2和8molH2在催化剂存在条件下发生反应， N2 +3H2 2NH3 ，2min时，测得容器内生成4molNH3，若将容器的体积减小为原来一半，其他条件不变，同样生成4molNH3所花费时间 （ ）2min （填大于，小于 ，等于）,想一想,二、压强对反应速率的影响,增大压强，反应物浓度增大，单位体积内分子数增多，单位体积内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞的频率增加，反应速率增大。,思考:在N2+3H2 2NH
6、3中，当其他外界条件不变时：,减小 增大 减小 减慢,增大 增大 加快,增大 不变 不变,增大 减小 减慢,压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。,注意：,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,注意： 该规律适用于任何反应。,三、温度对反应速率的影响,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,一般
7、说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,练5、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_。,例2、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为 ( ) A.2min B.3min C.6min D.9min,正催化剂,降低反应的活化能,V,四、温度,改变反应的途径,活% n总不变,钻隧道,注意： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,不变,不变,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,反应速率无变化！,例题1,
