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1、二十八、铜、银及其化合物一、铜单质1、组成： Cu 黄铜是 CuZn 合金，青铜是CuSn 合金，白铜是CuNi 合金2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：紫红色固体4、化学性质：金属性、还原性（1）铜在氯气中燃烧：CuCl2点燃 CuCl2（2）铜和热的氧气反应：2Cu O2 2CuO （3）铜和硫蒸气反应：2CuS Cu2S （4）铜和热的浓硫酸反应：Cu2H2SO4 CuSO4SO2 2H2O （5）铜和浓硝酸反应：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO2 2H2O （6）铜和稀硝酸反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO 4H2O （7）铜与硝酸汞溶液反应：C
2、uHg(NO3)2= HgCu(NO3)2（8）铜和硝酸银溶液反应：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag （9）铜和氯化铁溶液反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl25、制法：（10）氧化铜被热的一氧化碳所还原：CuOCO CuCO2（11）氢气还原氧化铜：CuOH2 Cu H2O （12）古代的湿法炼铜：FeCuSO4=Cu FeSO46、用途：作合金、导线、生产硫酸铜、硝酸铜二、氧化铜1、组成：化学式：CuO 2、结构：电子式：Cu2：O：2晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体、不溶于水4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铜与铝粉在高温下反应：3CuO2A
3、l高温 Al2O33Cu （2）氧化铜与碳共热：2CuOC 2CuCO2（3）氧化铜与一氧化碳共热：CuOCO CuCO2（3）氧化铜与氢气共热：CuOH2 CuH2O （4）氧化铜和稀硫酸反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O （5）氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO2FeCl33H2O=2Fe(OH)33CuCl25、制法：（6）加热氢氧化铜：Cu(OH)2 CuOH2O 6、用途：制备铜、制备硫酸铜、硝酸铜 三、氢氧化铜：1、组成：化学式：Cu(OH)22、结构：电子式：H：O：Cu2：O：H 晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：蓝色固体、不溶于水4、化学性质：碱性、不
4、稳定性、氧化性（1）氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O （2）氢氧化铜和氯化铁溶液反应：3Cu(OH)22FeCl3=3CuCl22Fe(OH)3（3）加热氢氧化铜：Cu(OH)2 CuOH2O （4）新制的氢氧化铜和乙醛溶液加热：CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O 2H2O 5、制法：（6）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液: 6、用途：制备氧化铜、硫酸铜、硝酸铜四、硫酸铜1、组成：化学式：CuSO4蓝矾、胆矾：CuSO4 5H2O 2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：硫酸铜为白色固体，蓝矾为蓝色固体，易溶于水4、化学性
5、质：盐、溶液呈酸性、氧化性（1）向硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液：CuSO4BaCl2=BaSO4 CuCl2（2）硫酸铜溶于水：CuSO4 2H2OCu(OH)2H2SO4（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4 （4）硫酸铜溶液和氨水反应：CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2 (NH4)2SO4（5）硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液反应：CuSO4 2NaAlO24H2O=Cu(OH)2 2Al(OH)3 Na2SO4（6）硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应：CuSO4 Na2CO3=CuCO3 Na2SO4（7）硫酸铜溶液和硫化钠溶液反应：CuSO4 Na2
6、S= CuS Na2SO4（8）锌和硫酸铜溶液反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu （9）铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4=FeSO4Cu （10）硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO45H2O （11）无水硫酸铜吸收水变蓝色：CuSO45H2O=CuSO4 5H2O 5、制法：（11）氧化铜和稀硫酸反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O （12）氢氧化铜和稀硫酸反应：Cu(OH)2 H2SO4= CuSO42H2O 6、用途：无水硫酸铜用于检验水、制备氢氧化铜、作农药7、Cu2的检验：呈蓝色，加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。五、相互转化关系：六、银1、组成： Ag CuC
7、uOCu(OH)2CuSO4 2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性（1）银和氧气反应：4AgO2=2Ag2O （2）银与稀硝酸反应：3Ag4HNO3=3AgNO3NO 2H2O （3）银与浓硝酸反应：Ag2HNO3=AgNO3NO2 H2O 5、制法：（3）加热氧化银：2Ag2O 4Ag O26、用途：作装饰品、导线七、氧化银1、组成： Ag2O 2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：灰色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、不稳定性（1）氧化银被氢气还原：Ag2OH2 2AgH2O （2）氧化银与盐酸反应：Ag2O2
8、HCl=2AgCl H2O （3）氧化银与硝酸反应：Ag2O2HNO3= 2AgNO3H2O （4）氧化银受热分解：2Ag2O 4AgO2八、氢氧化银1、组成： AgOH 2、物理性质：白色固体，不溶于水3、化学性质：弱碱、氧化性、不稳定性 （1）氢氧化银溶于硝酸：AgOH HNO3=AgNO3H2O （2）氢氧化银溶于氨水：AgOH 2NH3H2O=Ag(NH3)2OH 2H2O （3）氢氧化银分解：2AgOH=Ag2OH2O （4）乙醛与新制的银氨溶液共热：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH4H2O 2Ag3NH3九、硝酸银1、组成：化学式：AgNO32、结构：晶体类型：
9、离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：无色晶体，易溶于水4、化学性质：盐、溶液呈酸性、氧化性、不稳定性 （1）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：AgNO3NaCl=AgCl NaNO3（2）硝酸银溶液和溴化钠溶液反应：AgNO3NaBr=AgBr NaNO3（3）硝酸银溶液和碘化钾溶液反应：AgNO3KI=AgI KNO3（4）硝酸银溶于水：AgNO3H2OAgOH HNO3 （5）硝酸银与氢氧化钠溶液反应：AgNO3NaOH= AgOH NaNO3 （6）硝酸银溶液与硫化钠溶液反应：2AgNO3Na2S=Ag2S 2NaNO3（7）硝酸银溶液与少量的氨水反应；AgNO3NH3 H2O=AgO
10、H NH4NO3 （7）硝酸银溶液与过量的氨水反应：AgNO32NH3 H2O= Ag(NH3)2NO32H2O （8）硝酸银溶液与铜反应：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag （9）硝酸银见光分解：2AgNO3 2Ag2NO2 O25、制法：（10）银与稀硝酸反应：3Ag 4HNO3=3AgNO3NO 2H2O 6、用途：用于制备银氨溶液，用于检验氯离子、溴离子、碘离子。7、Ag的检验：加入稀硝酸，再加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。十、相互转化关系：十一、强化练习1、Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu。要检验 CuO经氢气还原所得到的红色产物中含有碱性氧化物
11、Cu2O，其方案及其现象描叙正确的是（）A、取少量红色产物加入浓硫酸共热，溶液变蓝色B、取少量红色产物加入稀硫酸，溶液变蓝色C、取少量红色产物加入稀硝酸，溶液变蓝色D、取少量红色产物加入稀硫酸，溶液不变蓝色2、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3、将 40mL 1.5mo1 L-1的 CuSO4溶液与 30mL 3 mo1L-1的 NaOH 溶液混合，生成
12、浅蓝色沉淀，假如溶液中C(Cu2+)或 C(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A、Cu(OH)2B、CuSO4 Cu(OH)2C、CuSO4 2Cu(OH)2D、CuSO4 3Cu(OH)24、CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是（）A、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C、取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D、取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色5、铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产
13、和使用对国计民生各个 方面产生了深远的影响。请完成下列空白。在化学反应中，铜元素可表现为0、 1、2 价。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即： 曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜） 。试写出该反应的化学方程式：。（2）铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去 铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。（3）新制的铜试剂 Cu(OH)2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病 人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：CH2OH(CHOH)4CHO 简称GCHO) 试写出 GCHO 与 Cu(OH)2反应的化学方程式：。Ag Ag2O AgOH AgNO3
