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1、高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 第 1 页 共 8 页 鲁科版化学必修一 一、钠及其化合物的性质： 钠 Na 1. 钠与空气反应 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O2= Na2O2 2. 钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 （反应物系数为 2） 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动； 伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 过氧化钠Na2O2 1. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（反应物系数为2） 2. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2） 碳酸钠
2、和碳酸氢钠NaHCO3和 Na2CO3 1. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象） NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2（后产生大量气体较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2（产生大量气体较慢） 2. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3 3. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、氯及其化合物的性质 氯元素单质及其化合物间的转
3、化关系 高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 第 2 页 共 8 页 氯气 Cl2 1. 与金属单质 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2= 点燃 2FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟） 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2= 点燃 CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟） 2. 与非金属单质 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2= 点燃 2HCl （苍白色火焰产生白雾） 3. 氯气与水的反应 Cl2+H2O=HClO+HCl 4. 氯气与氢氧化钠的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （氯气的尾气处理） 5. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H
4、2O CaCl2和 Ca（ClO）2叫漂白粉 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO 3+2HClO 三、以物质的量为中心的物理量关系 1. 物理量 - 物质的量单位 - 摩尔（ mol） n= N/ NA N 代表微粒个数NA阿伏加德罗常数NA 6.02 10 23 mol-1 2. 物质的摩尔质量M n= m/M M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g?mol -1 3. 气体的摩尔体积Vm n=V/Vm 高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 第 3 页 共 8 页 V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况
5、下，1 mol 气体为 22.4 L Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为 L ?mol -1 4. 溶液中溶质的物质的量浓度c n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol? L -1 V 为溶液体积，单位是升（L） 四、胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于1-100nm 之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 3 胶体提纯：渗析 五、电解质和非电解质 1. 电解质定义： 条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的
6、物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3 -等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba 2+与 SO 4 2- ；Ag +与 Cl- 等 生成气体或易挥发物质：如H +与 CO 3 2-、HCO 3 - 、SO3 2- 、S 2- 等； OH -与 NH 4 +等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4 - 与 I -；H+、NO 3 -与 Fe2+等 高中化学必修一
7、知识点总结（鲁科版） 第 4 页 共 8 页 六、氧化还原反应 1. （某元素）降价得电子被还原作氧化剂产物为还原产物（升、失、氧） 2. （某元素）升价失电子被氧化作还原剂产物为氧化产物（降、得、还） 3. 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 七、铁及其化合物性质 1.Fe 2+及 Fe3+离子的检验： Fe 2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。 b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。 Fe 3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。 b
8、) 加 KSCN 溶液，溶液显血红色。 2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
9、 第 5 页 共 8 页 八、氮及其化合物的性质 氮及其重要化合物的转化关系 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电 = 放电 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工业制法：N2+3H22NH3 3. 氨的实验室制法： 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 氨气 1. 氨极易
10、溶于水 - 氨与水的反应：NH3+H2ONH3?H2ONH4 +OH- （氨气极易溶于水1:700 ） 2. 氨显碱性 - 氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟） 3. 氨的还原性 - 氨的催化氧化：4NH3+5O2= = 催化剂 4NO+6H 2O （制取硝酸的第一步） 铵盐 1. 铵盐的不稳定性 氯化铵受热分解：NH4Cl= NH3+HCl 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO 3= NH3+H2O+CO 2 高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 第 6 页 共 8 页 2. 铵根阳离子 (NH4 +) 的检验： NH4 +OH- = NH3+ H2O ( 加入强碱并
11、加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3) 硝酸 1. 浓硝酸的不稳定性：4HNO3= 受热或见光 4NO2+O2+ 2H2O ( 浓硝酸因溶有NO2而显黄色 ) 2. 浓硝酸的强氧化性： 常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 浓硝 14 棕 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu （NO3）2+2NO +4H2O 稀硝 38 无 碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓） = CO2+4NO2+2H2O 九、硫及其化合物的性质 硫及其重要化合物间的转化关系 硫 1 铁与硫蒸气反
12、应：Fe+S= FeS 铜与硫蒸气反应：2Cu+S= Cu2S （氧化性： Cl2 S） 2 硫在空气中燃烧：O2+S= 点燃 SO2 二氧化硫 1. 酸性使紫色石蕊变红色 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2. 漂白性使品红退色，加热后恢复原色 3. 氧化性 . 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2= 催化剂 2SO3 . 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S +2H2O 高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 第 7 页 共 8 页 4. 还原性 3. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 硫酸 1. 浓硫酸吸水性- 浓硫酸
13、做干燥剂，不能干燥氨气(NH3) 、硫化氢 (H2S) 等气体 2. 浓硫酸脱水性- 脱水炭化 3. 浓硫酸的强氧化性 . 硫与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓） = 2SO2+ CO2+2H2O . 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2+2H2O 十、镁及其化合物的性质- “国防金属” 1. 镁的燃烧 在空气： 2Mg+O2= 点燃 2MgO 3Mg+N2= 点燃 Mg3N2 2Mg+CO2= 点燃 2MgO+C 在氯气中：Mg+Cl2= 点燃 MgCl2 2. 镁的置换反应 镁和热水反应：Mg+2H2O= Mg(OH)2+ H2 镁和盐酸反应：Mg+2HCl=M
14、gCl2+ H2 3. 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3= CaO+CO 2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg 2+2OH- =Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2= 通电 Mg+Cl2 十一、 Cl -、 Br-、I-离子鉴别： 1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl - ；产生浅黄色沉淀的为Br - ；产生黄色沉淀的为I - 2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl -；下层溶液为橙红色的为 Br -；下层 溶液为紫红色的为I
15、-。 3. 溴 Br2单质：深红棕色液体，易挥发。 碘 I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色 4.氧化性的强弱顺序： Cl2Br2I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 Cl2能将 Br - 、I - 置换出来生成 Br2和 I2，而 Br2只能将 I - 置换出来生成 I2。 十二、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打： NaHCO 3；熟石灰： Ca（OH ）2；生石灰：CaO ；绿矾： FeSO4?7H2O ； 硫磺： S ；大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；胆矾： CuSO4?5H2O；石膏： CaSO4?2H2O；明矾： KAl （SO4）2?12H2O 11. 王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物；12. 国防金属： Mg ；12. 海洋元素： Br 。 高中化学必修一知识点总结（鲁科版） 第 8 页 共 8 页 十三、铝及其化合物的性质 铝(Al) 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2
