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1、1 通电 鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学） 一、选择题（每小题只有1 个正确选项） 1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体 2、常温下 0.1mol L -1 醋酸溶液的 PH=a ，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2 mol L -1 盐酸 D.提高溶液的温度 3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和 0.4mol/LAl2(SO4)3混合液时，下图曲线正确的 是( ) A B
2、 C D 4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是 当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1 mol/L 的醋酸钠溶液 的 pH约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L 的醋酸的 pH 值约为 4.8 pH 等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶 液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A.B.C.D. 5、室温时，将浓度和体积分别为 1 c 、 1 V 的 NaOH 溶液和 2 c 、 2 V 的 3 CH COOH 溶液 相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若 PH 7 ，则一定是 1 122 c vc v B在任何情况下都是 3 ()()()
3、()c Nac Hc CH COOc OH C当 pH=7 时，若 12 vv ，则一定是 21 cc D若 12 vv ， 21 cc ，则 33 ()()()c CH COOc CH COOHc Na 6、已知： Fe2O3 (s)3 2C(s)= 3 2CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ mol 1 , 则2Fe(s)3 2O 2(g)=Fe2O3(s)的H 是 ( ) A824.4kJ mol 1 B627.6kJ mol 1 C744.7kJ mol 1 D169.4kJ mol 1 7、下列反应的离子方程式
4、正确的有 A NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3 - +OH -=CO 3 2- +H2O B电解饱和食盐水： 2Cl - +2H2O=H2 +Cl2 +2OH - C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH - =3Cl - +ClO - +H2O 2 DFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl- 8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) 9、 常温下有体积相同的四种溶液： pH=3 的 CH3COOH 溶液；pH=3 的 HCl 溶液； pH=11 的氨水；pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A与混合，所得溶液的P
5、H 大于 3 B与混合，所得溶液中c(CH3COO ) =c(Na+) C和混合，所得混合溶液的pH 大于 7 D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 2 3 CO B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 2 4 SO C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 4 NH D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确 的是 （） 已达平衡的反应C（s）+H2O（
6、 g） CO（g）+H2（g） ，当增加反应物物质的量时，平衡 一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH 3（g） ，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向 移动， N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ABCD 12、 t时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸和一元碱 BOH 的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 A OH -= KwB A - B+ CpH= D H+OH-= A-B+ 13、下列说
7、法或表示方法正确的是 A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由“ (石墨)(金刚石 )H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C在 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热 化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8kJ/mol D在稀溶液中： +(aq)+OH-(aq)H 2OH=-57.3kJ/mol，若将含 1molCH3COOH 与含 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于.3kJ 3 14、参照反应 BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图( 图甲) 进行判断。下列 叙述中正确的是 (
8、 ) A 正反应为放热反应 B 加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C 反应物总能量低于生成物总能量 D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 15、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆 圈中心区（ a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b） ，如图所示。导 致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下 列说法正确的是 A、液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移 B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2 +2H2O + 4e=4OH C、液滴下的 Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+ 由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的
9、OH - 形成 Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈 D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的 电极反应为： Cu 2e Cu 2+ 16、700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和 H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）: 反应时间 /min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是 A.反应在 t1min 内的平均速率为 11 2 1 0.40 ()minv HmolL t B.保持其他条件不变
10、，起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH2O ，到达平衡 时 C （CO2）=0.40molL -1 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O ，与原平衡相比，达到新平 4 衡时 CO转化率增大， H2O的体积分数增大 D.温度升至 800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 17、下列与处理方法对应的反应方程式不正确 的是 A用 Na2S去除废水中的 Hg 2+：Hg2+S2-=HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO 和 NO：CO+NO 催化剂 C+NO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+3H 2OAl(OH)3(
11、胶体 )+3H + D 用高温催化氧化法去除烃类废气 （CxHy） ： CxHy+() 4 y xO2 催化剂 高温 xCO2+ 2 y H2O 18、 25 在等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液， 0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液， pH = 10 的 Na2S 溶液， pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A11010 10109 B15510 95109 C12010 10109 D110 10 4109 19、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 0.1mol L -1 NaHCO3溶液中： c(Na +) c(
12、HCO3 +) c(CO3 2- ) c(H2CO3) B.在 0.1mol L -1 Na2CO3溶液中： c(OH - )- c(H +)= c(HCO 3 -)+c(H 2CO3) C.向 0.2 mol L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol L -1NaOH 溶液： c(CO3 2- ) c(HCO3 - ) c(OH - ) c(H +) D.常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH=7, c(Na +)=0.1mol L-1 ： c(Na +)= c(CH 3COO - ) c(CH3COOH) c(H +)= c(OH- ) 20、如图，下图两
13、个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均 为 01 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole ，若不考虑溶 液体积的变化，则下列叙述正确的是 A在中 Cu棒为阳极，在 中 Cu 棒为负极 B电极上析出物质的质量： C电极反应式： 中阳极： 4OH 4e2H 2O+O2； 中负极： 2H +2eH 2 D溶液的 pH：不变，增大 5 将选择题答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题 21、室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸 过量。 （
14、）在滴加过程中， 水的电离程度的变化是先后（填“增大” 、 “减小”或“不变”） ； 在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式 和溶液的 pH。试填写表中空白： 离子浓度的关系溶质的化学式溶液的 pH NH4-Cl -OH-H+ pH7 NH4-=Cl- NH4Cl、NH3 H2O NH4Cl pH7 Cl -H+NH 4 -OH- pH7 22、回答下列问题： （1） 反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图 所示，判断该反应 H 0 （填 “” 、 “” 、“无法确定”） 。 （2）在 Al2O3、Ni 催化下气态甲酸发生下列反应： 甲
15、酸(g)= CO (g)+ H2O (g)H1= + 34.0 kJ/mol 甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) H2= 7.0 kJ/mol 则甲酸的分子式为，在该条件下， 气态 CO2和气态 H2生成气态 CO 和 气态 H2O 的热化学方程式为。 （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4） 和强氧化剂液态双氧水 （H2O2） 。 当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol 液态 H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量 (相当于 25、101 kPa下测得的热量 )。反应的热化学方程式 为。 23、 （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上 可以设计成原电池的是。 AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) HNH 4 HOH； NH4Cl、HCl 22、 CH2O2 CO2(g) H2(g) C0(g) H2O(g) H= 41.0kJmol-1 N2H4(l) 2H2O2(l) N2(g) 4
