《2014高考化学一轮复习技能突破课件 第11章 第2讲《化学键与分子间作用力》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学一轮复习技能突破课件 第11章 第2讲《化学键与分子间作用力》（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲 化学键与分子间作用力,1.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3了解化学键与分子间作用力的区别。 4了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。,1共价键类型的判断及强弱比较。 2共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。 3杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。,(1)概念：原子间通过_形成的化学键。 (2)本质：高概率地出现在两原子核之间的_和_
2、_之间的电性作用。 (3)特征是共价键具有_和_。,一、共价键 1共价键的本质和特征,共用电子,电子,两个,原子核,饱和性,方向性,2共价键的类型,头碰头,肩并肩,极性,非极性,单,双,偏移,偏移,一对,两对,三对,叁,(1)键能：_原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越_，化学键越稳定。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的_，键长越_，往往键能越_，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过_的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述_的重要参数。,3.键参数,气态基态,大,核间距,短,大,2,分子空间构型,怎样判断化学键的类型和数目？ 提示 (1)只有两原子的电负性相差不大(小于1.
3、7)时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。,杂化轨道理论与分子的极性 杂化轨道理论 (1)概念：在外界条件的影响下，原子内部_的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。 (2)分类,二、,1,能量相近,2,3,4,180,120,10928,直线形,平面三角形,四面体形,BeCl2,BF3,CH4,2.分子的极性,根据中心原子的最外层电
4、子是否可以判断分子的极性？ 提示 分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。,三、配合物的组成、结构、性质 1概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以_结合而成的化合物。,配位体,配位键,空轨道,直线形,平面三角形,5结构电离方程式：Zn(NH3)4SO4=_。,Zn(NH3)42SO42,列举配合物在生产和实验中的重要用途
5、。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。,四、分子间作用力与物质性质 1概念：物质分子之间_存在的相互作用力，称为分子间作用力。 2分类：分子间作用力最常见的是_和_。 3强弱：范德华力_氢键_化学键。 4范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_相似的物质，随着_的增加，范德华力逐渐_，分子的极性越大，范德华力也越大。,范德华力,氢键,H2SO3 (5)H2O2 H2O,判断时需注意以下两点
6、： (1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； 当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 (2)价层电子对互斥模型能预测分子的空间构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的空间构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。,由价层电子特征判断分子空间构型,按下列要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式，电子对空间构型。 平面正三角形分子：分子式_，杂化方式是_，电子对空间构型_。 三角
7、锥形分子：分子式_，杂化方式是_，电子对空间构型_。 正四面体形分子：分子式_，杂化方式是_，电子对空间构型_。,【应用1】,解析 第2周期非金属元素有B、C、N、O、F。 在BF3中成键电子对有3对，孤电子对为0，所以电子对空间构型为平面三角形，分子构型也为平面正三角形，中心原子采取sp2杂化。在NF3中成键电子对有3对，孤电子对有1对，所以电子对空间构型为四面体形，分子构型为三角锥形，中心原子采取sp3杂化。在CF4中，成键电子对有4对，没有孤电子对，所以电子对空间构型为正四面体形，分子构型也为正四面体形，中心原子采取sp3杂化。 答案 BF3 sp2 平面正三角形 NF3 sp3 正四面
8、体形 CF4 sp3 正四面体形,1三种化学键的比较,必考点88 不同微粒间相互作用的比较,2.范德华力、氢键、共价键的比较,短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2 BA4 A2C2 BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 (2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。,【典例2】,(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_ _(填化学式)。 (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_ _(填化学式)。,
