高考化学碱金属元素

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1、高考化学分类解析(十五 )碱金属考点阐释1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。2.从原子的核外电子排布，理解A 族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。3.以 Na2O2为例，了解过氧化物的性质。4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH 、Na2CO3、 NaHCO3等）的性质和用途。试题类编(一)选择题1.（ 2002 年春上海， 19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各 50 mL。将一小粒金属钠（密度： 0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反

2、应并可能作上、下跳动2.（ 2001 年全国理综，13）将 a g 含 NaOH 样品溶解在b mL 0.1 mol L1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（ NaOH 相对分子质量为40）A. （bc）/125a 100% B. （b2c）/125a 100% C. （bc）/250a 100% D. （8b8c）/a 100% 3.(2001 年上海， 11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电A.B.C.D.4.(2001 年上海， 5)下列科学家中，为我国化

3、学工业做出重大贡献的是A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜5.(2000 年春， 25)用 1 L 1.0 mol L1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO2 3和 HCO3的浓度之比约是A.13 B.12 C.23 D.3 2 6.(1999 年上海， 6)下列俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7.(1998 年上海， 23)已知酸性强弱顺序为H2CO3下 列 化学方程式正确的是8.(1997 年全国， 8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H

4、2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是A.B.C.D.9.(1997 年上海， 18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液10.(1996 年全国， 18)某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和 Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4B.Mg2C.Fe2D.Al311.(1996 年上海， 27)某 K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种 。现将 13

5、.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g 沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有 KNO3B.肯定有 KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D.肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)212.(1996 年上海， 7)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉 (含 NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂13.(1995 年上海， 9)能从水溶液中还原6 mol H的是A.2 mol Fe B.6 mol OHC.6 mol ID.6 mol Li 14.(1995 年上海， 23)等体积等物质的

6、量浓度的NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A.HCO3OH=H 2OCO2 3B.2HCO3Ba(OH)2=BaCO3 2H2OCO2 3C.HCO3Ba2 OH=H 2OBaCO3D.2HCO3Ba22OH=BaCO 3 2H2OCO2 315.(1994 年全国， 15)在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于 1.06 g B.大于 1.06 g 而小于 2.86 g C.等于 2.86 g D.大于 2.86 g （二）笔答题16.（2003 年春， 24）下图中A 至 F 是化合

7、物， G 是单质写出 A、B、E、F 的化学式A_ B_ E_ F_ 17.（2002 年春上海， 58）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的 CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（ Na2O2） ：易溶于水，与水反应生成NaOH 和 O2；过氧化钙（ CaO2） ：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根 据 以 上 介 绍 ， 你 认 为 运 输 鲜 活 水 产 品 时 应 选 择加 入 水 中 。 原 因是。在不通风场所，苹

8、果会散发的气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过呼吸产生乳酸。铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。18.(2000 年上海， 33)某天然碱 (纯净物 )可看作 由 CO2和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后， 分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL ，产生 CO2的体积(标准状况 )如下表：(1)由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g 样品进行同样的实验时，产生CO2mL( 标准状况 )。(2)另取 3.32 g 天然碱样品于300加热分解至完全(300时 Na2CO3不分解 )，产生 CO2112 mL(标准状况 )和水 0.45 g，

9、计算并确定该天然碱的化学式。(3)已知 Na2CO3和 HCl （aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3NaHCO3HCl=NaCl CO2 H2O 由上表中第组数据可以确定所用的HCl （aq）的浓度为mol L1(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况 )体积V（mL ）与样品质量W g 之间的关系式。19.(2000 年广东， 24)(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件 )。O3：。 Na2O2：。 Na2O：。(2)指出氧在下列各物质中的化合价：O3_；Na2O2_；Na2O_。(

10、3)KO2能吸收 CO2生成 K2CO3和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。(4)人体内 O2对健康有害， 使人过早衰老， 但在催化剂SOD 存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：20.(2000 年广东，28)在 1.00 L 1.00 mol L1 NaOH 溶液中通入16.8 L 标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和 Na2CO3的物质的量分别为_。21.(1994 年全国， 29)现有一定量含有Na2O 杂质的 Na2O2试样， 请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度 (可供选用的反应物只有

11、CaCO3固体、 6 mol L1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母， 连接胶管省略) 。答案解析（一）选择题1.答案： D 解析： 此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。2.答案： A 解析：2n(H2SO4)=2n Ba（OH）2+ 40)NaOH(m。m(NaOH)=( 10002. 0100

12、02. 0cb) 40。NaOH的纯度 = acb 125)(100%。3.答案： A 解析： 碱金属属于活泼的金属元素，卤素属于活泼的非金属元素，它们之间形成的大都是离子化合物，沸点较高、能溶于水，水溶液能导电。4.答案： D 解析： 此题考查了学生的化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。5.答案： A 解析：当两反应物的物质的量之比为11 时，产物为NaHCO3；为 21 时，产物为Na2CO3；处于两比值之间时为两产物的混合物。设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则： 2xy1 L1.0 molL

13、1xy0.8 mol 解得 x y13 6.答案： C 解析： 本题主要考查中学教材中出现的常见物质的俗名。可通过分类比较，熟记有关物质的俗名，如大苏打、苏打、小苏打分别为硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠；含有结晶水的某些硫酸盐统称为矾，CuSO45H2O 称为胆矾， FeSO47H2O 称为绿矾等。7.答案： BC 解析：此题为新信息题。 学会新信息， 并加以应用联系旧知识。盐和酸生成新盐和新酸，并且反应物中的酸的酸性强于生成物的酸的酸性。酸性H2CO3，所以 A、B 均可以发生反应。酸性 HCO3，所以 C 又可以反应。A 中与 Na2CO3继续反应； D 与 B 相反，与 NaHCO3不反应

14、。8.答案： B 解析：从实际出发，给出的操作不可选。因Na 与水激烈反应，而在Fe2（SO4）3中一般要燃烧爆炸。这样排除A、D 选项。由题意要制芒硝(Na2SO410H2O)，带有结晶水。而 C 选项中含操作，这样得不到晶体故也不正确。所以只有B 选项合题意。9.答案： A 解析： AlO2在 HCl 过量的情况下变成Al3，即 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl32H2O为无色透明溶液。苯酚钠与过量盐酸反应+HCl+NaCl，其中常温下溶解度小，在水中以浊液形式存在。Na2SiO32HCl+H2O= 2NaCl+H4SiO4， H4SiO4为沉淀不溶于水。Na2S2O3+2HCl

15、=2NaCl+S +SO2 +H2O，析出单质硫浅黄色沉淀。10.答案： AC 解析：当向此溶液中加入过量NaOH 溶液时，会生成AlO2、Mg(OH)2沉淀、 Fe(OH)2沉淀和NH3H2O。当微热并搅拌时，NH3H2ONH3 H2O，NH4会大量减少。同时 Fe(OH)2会变成Fe(OH)3，使 Fe2大量减少。当再加入过量盐酸时，AlO2会变成 Al3，即 AlO24H=Al32H 2O，可见溶液中Al3没有减少。同时Mg(OH)22H=Mg22H2O，Mg2也没有减少。11.答案： AB 解析： 将 13.8 g 样品加入足量的水， 样品全溶解则样品中一定无Ba(NO3)2(因能与 K2CO3 生成沉淀 )。下面用中值法分析：如13.8 g 是纯的 K2CO3，则生成CaCO3沉淀应为 10 g，而现在得沉淀9 g，则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀，或13.8 g 杂质与 CaCl2作用生成的沉淀小于9 g。杂质中KNO3不与 CaCl2生成沉淀，符合题意。而13.8 g Na2CO3与 CaCl2混合生成沉淀为1molg106g8.13100 g mol1 9 g 不合理。所以选项A 正确。但分析选项B，可能存在这样的情况，即混进很多的KNO3， 而只混进少量