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1、实验名称：酸碱标准溶液的配制与标定水中碱度测定一、实验目的1. 熟悉台秤、电子天平、移液管及滴定管的使用方法；2. 练习滴定操作，掌握准确地确定滴定终点的方法；3. 练习甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化；4. 学会盐酸及氢氧化钠标准溶液的配制及标定方法。二、实验原理浓盐酸易挥发， 固体 NaOH 容易吸收空气中的水分和CO2 ，因此不能直接配制准确浓度的HCl 和 NaOH 标准溶液， 只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。 也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得未知溶液的浓度。三、实验用品（1）试剂浓盐酸， 50wt%NaOH，无水碳酸
2、钠，酚酞指示剂，甲基橙指示剂（2）器材酸式滴定管，碱式滴定管，台秤，电子天平，移液管，锥形瓶，试剂瓶，量筒，凡士林，橡皮筋，标签纸，洗耳球，烧杯，滴管，称量纸，药勺，玻璃棒，托盘天平。四、实验步骤（1）0.1mol/L HCl、NaOH 溶液的配制（1）量筒量取浓HCl（12mol/L ）4.17mL，加水至500mL，摇匀（2）托盘天平称NaOH2.0g 于小烧杯中，溶解，转移，加水至500mL，摇匀（2）Na2CO3标准溶液的配制电子天平称Na2CO3 1.2g1.4g于小烧杯溶解转移定容至250mL容量瓶（3）0.1mol/LHCl、NaOH 溶液的标定（1） 移取 Na2CO3溶液 2
3、5.00mL加一滴甲基橙0.1mol/LHCl溶液滴定终点：黄 - 红（2）移取 0.1mol/LHCl25.00mL 加一滴酚酞0.1mol/LNaOH 滴定终点： 无色- 粉红色（平行三次）（4）水中碱度的测定移取混合碱10.00mL加一滴酚酞HCl 溶液滴定至红色消失（记录V1）加一滴甲基橙 HCl 溶液滴定终点：黄-橙（记录 V2）（5） 计算公式w （ NaOH）=C(HCl)?(V1-V2)?M(NaOH)/V w （ Na2CO3）=C(HCl)?V2?M(Na2CO3)/V 五、数据处理与结果讨论（1）HCL浓度的标定（2）NaOH 溶液的测定（3）水中碱度测定编号V(Na2C
4、O3)/mL 25.00 25.00 25.00 V(HCl)/mL 26.40 26.43 26.37 C(Na2CO3)/mol/L 0.05013 C(HCl)/mol/L 0.09494 0.09483 0.09505 C(HCl)/mol/L 平均0.09494 dr（平均）0.1% RSD 0.1% 编号V(HCl)/mL 25.00 25.00 25.00 V(NaOH)/mL 21.81 21.83 21.85 C(HCl)/mol/L 0.09494 C(NaOH)/mol/L 0.1088 0.1087 0.1086 C(NaOH)/mol/L 平均0.1086 dr（平均
5、）0.1% RSD 0.1% 编号混合碱 V/mL 10.00 10.00 10.00 V1/mL 32.50 32.53 32.57 V2/mL 23.10 23.22 23.34 (NaOH) g/L 3.57 3.54 3.51 (NaOH) g/L（平均）3.54 (Na2CO3) g/L 23.25 23.37 23.67 由实验结果知混合碱中(Na2CO3) g/L=3.54g/L (Na2CO3) g/L=23.43g/L 标定 HCL和测定 NaOH时的 dr 和 RSD都较小，数据较好。六、误差分析：（1）滴定是终点误差（2）称量时存在误差。（3）称量时部分 NaOH已与水或二氧化碳反应变质（4）滴定读数时引入的误差（5）指示剂颜色变化不敏锐引入的误差（6）仪器的精度不够引入误差(Na2CO3) g/L （平均）23.43
