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1、,第二节,水的电离与溶液的酸碱性,（第一课时）,一、水的电离：,讨论：写出水的电离方程式。,1、水的电离平衡,在纯水及任何稀溶液中，2H2O H3O+OH-可简写为：H2O H+ + OH-,定性讨论纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？,讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,右,=,酸性,左,碱性,左,小结：加入酸或碱都抑制水的电离,实验测定：纯水中 25 c（H）= c（OH）=1107mol/L 100 c（H）= c（OH）= 1106mol/L,H2O的电离常数
2、K电离 1.81016,定量分析：,2.水的离子积常数,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-),一、水的电离,思考与交流：分析P46表3-2相关数据，有何规律，并解释之，从中能得出什么结论。,2)影响KW的因素,KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大,如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12,2.水的离子积常数,一、水的电离,结论：,温度越高，Kw越大。 水的电离是吸热过程。,注
3、意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但仍是中性。 温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。,1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,练习,2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ 由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？,1)判断正误： 1)任何水溶液中都存在水
4、的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,3.利用Kw的定量计算,3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？,一、水的电离,3)25：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4) 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c
5、(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L,C中c(H+) = 10-4mol/L, ,任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等,讨论 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
6、若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性, = ,第二节,水的电离与溶液的酸碱性,（第二课时）,结论 ：(常温时）,二、溶液的酸碱性与pH,中性：,酸性：,碱性：,（1）溶液的pH ：pH的数学表达式,2、溶液的酸碱性与pH,练习： 1、计算0.1mol/L的盐酸的pH。 2、 pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？,3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙
7、溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中H+的比值为 （ ）A、21 B、1001 C、1100 D、无法确定,（2）溶液的pH值与酸碱性,溶液的酸碱性跟pH的关系：,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-,H+ 110-7mol/L,7,=7,H+OH-,H+ 110-7mol/L,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,3、有关pH简单计算,判断： 1、100时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水
8、呈酸性 2、10时纯水的pH值比60时纯水的pH值大 3、25相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25 pH=3的醋酸溶液中的H+与pH=11的氨水中OH-相等。,练习 HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中OH-=210-12mol/L，HC溶液中H+/OH-的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为_。,HA HB HC,溶液pH计算的类型,1、溶液稀释的pH计算,对于强酸溶液（ pH=a ）每稀释10n倍， pH增大n个单位，即pH=a+n,对于强碱溶液（ pH=b ）每稀释10n倍， pH减小n个单位，即pH=
9、a-n,思考与交流： 1将pH为5的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中pH为多少？,2、将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍，稀释后二者的pH分别为多少？,3、现有失去标签，pH相等的两试剂瓶的NaOH溶液和氨水，请你设计实验将其鉴别。,无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱,弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。,关键： 1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)、c(OH-),1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、
10、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,B,C、D,练习,（1）强酸与强酸混合,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。,两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混 pH小+0.3,2、溶液混合的pH计算,（2）强碱与强碱混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10
11、)molL-1 D、210-10 molL-1,OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L,=10 - lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),= 9.7,=-lg(210-10 ),关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,D,2、溶液混合的pH计算,（2）强碱与强碱混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH2 时， pH混 pH大- 0.3,2、溶液混合
12、的pH计算,（3）强酸与强碱混合,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,2、溶液混合的pH计算,（4）强酸与强碱混合 一般中和,把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_。,2、溶液混合的pH计算,练习： 把pH=1
13、2 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；,1：10,1：1,10：1,1：10,三、pH的应用,1、pH与人体健康的关系 2、pH在环保上的应用 3、土壤pH与土壤有效成分关系。,问题与讨论,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH-是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求H+为多少？,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？,6、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的H+什么关系？,
