高二复习必修一王超凡

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1、卓越个性化教案GFJW091 1 知识梳理1、钠及其化合物2、镁及其化合物3、铝及其化合物4、铁、铜及其化合物一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3） ，熔点低（ 97） ，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热： 2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl22NaCl; 2Na + S Na2S 等。钠与水反应 :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水

2、面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠） 。钠与酸反应：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与 H2的物质的量比始终是2:1 。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2+ N

3、a2SO4 + H2。钠与氢气的反应：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2； NaH是强的还原剂。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融 ) 通电2Na + Cl2。（4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O ：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O = 2NaOH, Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O . 另外：加

4、热时， 2Na2O + O2 = 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（作供氧剂） 。因此 Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。3、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3（Na2C

5、O310H2O ）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比 Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)S(NaHCO3) 溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度 Na2CO3溶液的 pH大于NaHCO3溶液的 pH 热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O 、CO2NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。金 属 单 质 及其化合物+11 8 2 1 卓越个性化教案GFJW092 2 与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸量大于 NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO

6、2 = 2 NaHCO3除 CO2中的 HCl 杂质是用饱和的 NaHCO3溶液，而不用 Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等。注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体 NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀 HCl 的反应向 Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体， 后有气体， 如果 n(HCl) 小于 n(Na2CO3) 时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3, 后 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2

7、. 向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2. 如果用 2mol 的 Na2CO3和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采用方法放出CO2是 0.4mol ；采用方法放出CO2为 1.2mol 。希望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或 BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。4、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl. 注意 : 在

8、生产中应先在饱和的NaCl 溶液中先通入NH3, 后通入 CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl 细末和通NH3析出 NH4Cl 晶体为副产品。 NH4Cl 晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。【知识点一】钠1、单质钠的物理性质：。2、单质钠的化学性质：（1）钠与 O2反应常温下：（新切开的钠放在空气中容易变）加热时：（生成色固体）（2）钠与水反应Na H2O离子方程式：。实验现象：浮 说明；游 说明；响 说明；熔 说明；( 红 说明。（3）钠与盐溶液反应如 钠 与CuSO4溶 液 反 应 ， 应 该 先 是 钠 与反 应 生 成NaOH 与H2， 再 和溶 液 反

9、 应 ， 有 关 化 学 方 程式：；。总的方程式：。卓越个性化教案GFJW093 3 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出3、钠的存在：以态存在。4、钠的冶炼：法，化学方程式为。5、钠的保存：保存在中，钠着火用灭火，久置的钠在空气中最终变为。【知识点二】钠的重要化合物1、钠的两种氧化物名 称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色状态与水反应与 CO2反应用 途2、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度较（二步反应）较（一步反应）与酸反应热稳定性与 CO2反应与 NaOH 溶液反应与 Ca(OH)2溶液反应与 CaCl2溶液反应有 CaCO3沉淀

10、不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时卓越个性化教案GFJW094 4 不能用）相互转化【知识点三】碱金属元素简介1、碱金属元素概述元素名称及符号锂钠钾铷铯周期表中的位置位于元素周期表的第族原子结构相同点：最外层电子数都是。不同点：电子层数不同。相似性（1）最高正价为价； （2）氧化物对应水化物为（强或弱）碱，典型的活泼金属元素。递变性（从上到下）（1）原子半径由到； （2）元素的金属性逐渐；（3）对应碱的碱性逐渐； （4）单质的熔沸点逐渐。2、碱金属元素的化学性质写出下列化学方程式： 锂在空气中燃烧 钠在空气中燃烧 钾与水的反应 铷与水的反应二

11、、镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。（2）化学性质：镁是较活泼金属与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃Mg3N2等。与沸水反应： Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2. 与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与 Mg反应，有H2放出。与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、 FeCl2溶液、 FeCl3溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2,

12、Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2. 2、镁的提取 ：海水中含有大量的MgCl2, 因此，工业上主要是从分离了NaCl 的海水中来提取MgCl2. 流程：海水中加入 CaO或 Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、 过滤、洗涤沉淀，用稀 HCl 溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2 6H2O晶体，在 HCl 气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2。主要反应： MgCl2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O, MgCl26H2O MgCl2+ 6H2O , MgCl2( 熔融) 电解Mg

13、 + Cl2。3、镁的用途 ：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。卓越个性化教案GFJW095 5 4、氧化镁（ MgO ） ：白色固体，熔点高（2800） ，是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 。注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH) 1:4 ：Mg2+ + 2HCO 3-+ 4OH-= Mg(OH)2+ 2CO32-+ 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2

14、 ：Mg2+ + 2HCO 3-+ 2OH- = MgCO 3+ CO32-+ 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1 ： Mg2+ + HCO 3-+ OH- = MgCO 3+H2O 。三、铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性

15、酸反应时放出氢气。与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铝热反应： 2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。2、氧化铝（ Al2O3） ：白色固体，熔点高（2054） ，沸点 2980，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛

16、元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物： 既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886 年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石 (Na3AlF6) ，使氧化铝的熔点降至1000 度左右， 铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 通电4Al + 3O2。3、氢氧化铝（ Al(OH)3） ：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物 ：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水