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1、第三单元 物质构成的奥秘复习,一、分子：,1、分子的概念：,（1）分子的质量和体积很小微粒性； （2）分子是不停得运动的运动性； （3）分子间是有间隔的间隔性； （4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质化学性质不同。,3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离 子也可以构成物质。气态非金属单质、非金属氧化物、酸、有机物等,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,2、分子的特性：,二、原子：,1、原子的概念：,2、原子的性质：,4、分子和原子的本质区别：,在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。,4、用分子的观点解释物理变化和化学变化：,3、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀
2、有气体、大部分的固态非金属单质。,（1）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。,（2）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。,原子是化学变化中的最小粒子。,（1）微粒性；（2）运动性；（3）间隔性。,几种分子的模型,分子是由 构成的。,原子,物质,混合物,纯净物,由不同种分子或原子构成,由同种分子或原子构成,单质,化合物,分子由同种原子构成,分子由不同种原子构成,例：根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：,纯净物、化合物,纯净物、单质,混合物,纯净物、单质,水分子分解的示意图,分子,原子,新分子,化学变化的实质：,分子的分裂和原子的重新组合,或新的粒子生成,三、原子的构成
3、：,1、原子,原子核,核外电子：,质子：,中子：,每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷,2、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,3、整个原子 电性。原因：,4、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；,5、原子中不一定有中子。,不显,原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反。,3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：,【结论】：元素的化学性质与 有 着密切关系。,最外层电子数少于4个,失去电子,活泼,最外层电子数多于4个,得到电子,活泼,最外层电子数为8，氦为2,既不得，也不失,不活泼,原子的最外层电子数,
4、四 离子的形成,1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。带负电荷的原子叫做阴离子。,2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前，符号在后，电荷数为1时，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,离子：带电荷的原子或原子团,离子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子如： O2 、S2、 F 、Cl,离子也可以直接构成物质：碱、盐 如NaOH由钠离子和氯离子构成 CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成,表示镁离子,右上角“2+”的意义
5、：,镁离子带2个单位的正电荷,你能说出4Mg2+的意义吗？,4个镁离子,考考你,例如：,带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示 _ ，7个钠离子_,Fe3+,4个氧离子,7Na+,3、离子符号的意义,一、分子、原子和离子的联系与区别 1正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区” (1)三点提醒： 要明确分子、原子概念中“最小”的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒； 分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分； 化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。,(2)三个误区： 误区1：错误认为只有分子能保持物质的化学性
6、质 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。 误区2：错误认为原子是不可再分的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。 误区3：错误认为原子只能构成分子 原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。,2.原子和离子的区别和联系,【典例1】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( ) A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成的 C.原子是由原子核、中子、电子构成的 D.原子得失电子后形成离子,【易错提醒】 1.物质的性质包括物理性质和
7、化学性质，分子只能保持物质的化学性质。 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 3.原子是由原子核和电子构成的。,【我的答案】选D。本题考查物质构成的相关知识，明确构成物质的基本微粒结构、特征及相互关系是解题的关键，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物质的物理性质，故A不正确；B中，构成物质的微粒除分子外，还有原子和离子，故B不正确；C中，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，故C不正确；D中，原子可通过得失电子形成阴、阳离子，故D正确。,【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”,二、元素与原子的区别和联系,【特别提醒】 1.质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如
8、氖原子(Ne)和水分子(H2O)，只有质子数相同的一类原子才属于同一种元素。 2.元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。 3.元素是质子数相同的一类原子的总称，即同种元素一定具有相同的质子数而不一定具有相同的中子数；只有质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种原子。如碘127、碘131，质子数都是53，故都属于碘元素，但中子数不同，因而属于不同的碘原子，其中碘131具有放射性，而碘127无放射性。,（一）核外电子的排布：,1、核外电子排布规律： （1）分层排布，最少一层，最多七层。 （2）各层最多能容纳的电子数为2n2个； （3）最外层不超过8个(第一层不超过2个)；,2、原子结构示意图及各
9、部分表示的含义：,Na,四、原子核外电子的排布：,S2-,Cl-,Mg2+,2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定,六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是_(填序号，下同)。 (3)表示阳离子的粒子是 。 (4)表示阴离子的是_。,ACF,D E,B,四,某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有_个电子层，y与粒子的_关系非常密切。 (2)当x10+Y，该粒子为_(填类别)。 (3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)NaCl是由_构成。,核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,Na+和Cl-,五、元素：
10、,元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。,可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的 质子数或核电荷数是否相同。,2、元素的存在：,目前已发现的元素有100多种。 地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁。,1、概念：,元素,原子,组成,构成,构成,物质,分子,宏观概念,只讲种类 不讲个数,微观概念,既讲种类 又讲个数,同一类原子,构成,3、物质、元素、分子、原子的区别与联系：,六、元素符号：,1、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符号叫元素符号。,第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。,3、元
11、素的分类：,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,2、元素符号的书写原则：,4、元素符号表示的意义：,（1）表示一种元素（宏观意义）。,（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）。,注：（1）金属元素、稀有气体元素、固态的非金属元素的元素符号还可以表示一种物质。（2）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示一种微观意义。,下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( ) A.Cu B.O C.H2 D.C60,【解析】选A。本题考查元素符号的意义。解答本题的关键应明确3点：(1)大多数元素符号有两个意义：表示一种元素、表示一种原子。(2)金属、固态非金属和稀有气体的元素符
12、号还表示这种元素组成的单质。(3)化学式有4个意义：表示一种物质、物质的元素组成、一个分子、一个分子的原子构成。由此分析，A选项中Cu表示铜、铜元素和一个铜原子。B选项中的O表示氧元素和一个氧原子。而选项C和D中的符号有4个意义。故选A。,A,七、元素周期表：,1、根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。,2、元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期；,3、元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。,4、规律： 同一周期的元素从左到右其原子的最外层电子数逐次增多。 同一族从上到下电子层数依次增多，最外层电子数相同。 周期数=核外电子层数 族数=最外层电子数,30,Fe 铁 55.85,5、方格里的信息,原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 相对原子质量=质子数+中子数,八、相对原子质量 Ar,国际上统一以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量和它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量的单位是1，要省略。,原子的近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数,
