《高二化学选修4期末模拟卷(b卷)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4期末模拟卷(b卷)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 期末模拟卷（ A卷）（测试时间：90 分钟满分： 100 分）班级姓名学号分数第卷（选择题，48 分）每题只有一个正确答案，每题3 分，共 48 分1 【娄底市 20142015 学年上学期期末考】关于化学反应与能量的说法正确的是（）A任何化学反应都伴随有能量变化B H0表示放热反应，H0 表示吸热反应， HCH3CHO 【答案】 B 考点：考查反应热和物质的稳定性。7 【龙岩市一级达标校2014 2015 学年上学期期末考】现将足量的AgCl(s) 分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)浓度最小是（）A10 mL 0.1mol L-1MgCl2溶液B20 mL 0.5 mol L-1
2、 AgNO 3溶液C40 mL 0.1mol L-1HCl 溶液D5 mL 蒸馏水【答案】 A 【解析】试题分析： AgCl 在溶液中存在：AgCl(s) Ag+（aq） +Cl-(aq) 。A中 AgCl(s) 分别放入到0.1molL-1MgCl2溶液中， c(Cl-)=0.2 mol L-1, Cl-对 AgCl(s) 的溶解起到抑制作用，所以c(Ag+) 很小 ；B中加入到0.5 molL-1AgNO3溶液，c(Ag+) 主要由 AgNO 3电离出来的Ag+决定 ,约为0.5 mol L-1，C 中0.1molL-1HCl 溶液也对AgCl(s) 的溶解起到抑制作用，但c(Cl-)=0
3、.1 molL-1, 所以抑制作用比A中的要小，c(Ag+) 比 A中的要大；D中蒸馏水对AgCl的溶解平衡无影响；故c(Ag+) 最小的是A。考点：溶解平衡的影响和离子浓度的大小比较。8 【广雅、 执信、二中、 六中四校20142015 学年上学期期末考】25时， 水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH) 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H) 增大， K w不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H) 降低D将水加热，Kw增大， pH不变【答案】 B 4 考点：水的电离平衡。9 【攀枝花市0114-2015
4、学年上学期期末考】在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H1 Cl2(g) H2(g) 2HCl(g) H2 2Cl2(g) 2H2O(g) 4HCl(g) O2(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是（）AH3H12H2 B H3H1H2 CH3H12H2 D H3H1H2【答案】 A 【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，反应+反应 2=反应，所以反应热有H3H12H2，选 A。考点：盖斯定律。10 【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015 学年上学期期末考】下列说法正确的是（）A40时， 0.005 mol L 1 H 2S
5、O4溶液的 pH为 2 B往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体C镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈D已知 NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同【答案】 A 【解析】试题分析： A40时， 0.005 mol L1 H 2SO4溶液， c(H)=0.01mol/L，故溶液pH=-lg0.01=2 ，故 A项正确； B往氯化铁溶液中滴加氨水会发生反应：Fe3+ 3NH 3H2O= Fe(OH)3，故往氯化铁溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，故 B项错误； C锌的金属性强于铁，故镀锌铁制品镀层受损后，锌能继续保护铁不被腐蚀，故C 项错误；已知NaCl 溶液
6、和 CH3COONH4溶液均显中性，NaCl 为强酸强碱盐不水解，CH3COONH4中 CH3COO、NH 4+均会水解促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误；本题选A。考点：盐类水解应用。5 11 【江西省奉新县第一中学2014-2015 学年上学期期末】下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）A2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol BC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H= -110.5 kJ/mol CCH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31 kJ/mol D2C8H18(l)
7、 +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-11036 kJ/mol 【答案】 C 考点：考查燃烧热的定义。12【娄底市湘中名校20142015 学年上学期期末考】在 25时将 pH=11 的 NaOH 溶液与pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac（Na+）=c（CH 3COO-）+c（CH3COOH ）Bc（H+）=c（ CH 3COO-）+c（OH-）Cc（Na+） c（CH 3COO-） c（OH-） c（ H+）Dc（CH3COO-） c（Na+） c（H+） c（OH-）【答案】 D 【解析】试题分析：A项中 NaOH是强碱而C
8、H3COOH 是弱酸， NaOH和 CH3COOH 之间没有数量关系，错误； B项不符合电荷守恒，应为c（H+）+c(Na)=c （CH 3COO-）+c（OH-），错误； C项中PH=11的 NaOH 溶液中 OH=10-3mol/L ，而 PH=3的醋酸中 H 大于 10-3mol/L ，等体积混合后，溶液呈酸性，错误；D项正确；选D。考点：考查溶液的PH及溶液中离子浓度关系。13 【攀枝花市0114-2015 学年上学期期末考】已知反应： 3A(g) B(g) C(s) 4D(g) H 0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b 变为曲线a，可采取的措施
9、是（）增大B 的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂A B C D【答案】 D 6 考点：条件对速率和平衡的影响。14 【广州市五校20142015 学年上学期期末考】已知相同条件下同浓度的NaCN与 NaF的稀溶液， 前者的 pH值大于后者， 相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（）Ac(CN-)c(F-) Bc(Na+) c(CN-) c(F-) CNaCN水解程度比NaF大 D两者所含水分子总数相等【答案】 C 【解析】试题分析： NaCN的 pH值大于 NaF，CN-水解程度大于F-，所以 c(CN-) c(F-) c(CN-) ，故 B错误； Na
10、CN 水解程度比NaF大，故 C正确；两者所含水分子总数不相等，故D错误。考点：本题考查盐的水解。15 【西安市第一中学2014-2015 学年上学期期末】下列述叙正确的是（）A要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠B镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化C向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6 溶液，一段时间后可看到 Fe电极附近有蓝色沉淀生成D各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为 CuS 【答案】 D 【解析】试题分析： A、加入氢氧化钠，不仅氯化铁能反应产生沉淀，氯化镁也能反应，不选A；B、镀锡铁表面有划痕时，
11、形成原电池， 铁做原电池的负极被腐蚀，不选 B ；C、右图形成原电池，锌做负极，铁做正极，锌反应被氧化，铁不反应，所以不会再铁电极附近看到蓝色沉淀，不选 C；D、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化是溶解度大的向溶解度小的转化，硫化铜的溶解度小于硫化锌，也小于硫化铅的溶解度，所以可以实现此反应，所以选D。考点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化。7 16.【湖南省怀化市2014-2015 学年上学期期末】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4 mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是( ) A电解过程中，溶液的pH不断增大B当转移0.4 m
12、ol 电子时，电解生成的铜为12.8 g C 阴极反应式为2H2O4e=4HO 2D整个过程中产生的H2与 O2的体积比为2:1 【答案】 B 考点：考查电解原理的应用。第卷（非选择题，52 分）17（ 10 分） 【邯郸市 2014-2015 学年上学期期末考】（1）室温下pH=9的 NaOH 溶液和 pH=9的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和 B，则 A_ B ( 填“”、“”或“”) 。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是 _。（3）对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水
13、解的离子方程式是_。若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是_。【答案】（ 1） ；（2）产生白色沉淀，红色逐渐褪去（两个现象各1 分，意思对就给分） ；钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解。（意思对就给分）（3）An+nH 2OA (OH)n+nH+ Bm-+H 2OHB(m-1)-+ OH-8 考点：考查条件对水电离的影响，水解离子方程式的书写18 （10 分） 【淮南市2014-2015 学年上学期期末考】在室温下，下列五种溶液： 0.1 m ol/L CH3COONa 0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol
14、/L NH3H2O和 0.1 mol/L NH4Cl 等体积混合0.1 mol/L NH3H2O 0.1 mol/L NH4Cl 请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 ( 填“酸性”、“碱性”或“中性”) ，其原因是( 用离子方程式表示) 。（2）比较溶液和，其中c(NH 4) 的大小关系是 _( 填“”、“ ”、“ c(OH-) =c(H+) （2 分）【解析】试题分析： （1） CH3COONa 是强碱弱酸盐， 溶液显碱性； CH3COO发生水解： CH 3COOH2OCH3COOHOH，溶液中c(OH)c(H) ，因此醋酸钠溶液显碱性；（2）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO
15、H 2OCH3COOHOH，NH 4H 2ONH3H2O H，互相促进水解； NH 4HSO4=NH4HSO42，NH 4H2ONH3H2O H，对 NH 4的水解抑制作用，因此中c(NH4)c(H)=c(OH) 。考点：考查盐类水解、离子浓度大小的比较等相关知识。19 （10 分） 【龙岩市非一级达标校2014-2015 学年上学期期末考】酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。. 某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g 不纯的苛性钠样品配成250ml 溶液，取出10.00ml ，用已知浓度为0.040molL1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。根据要求回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.040mol L1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯
