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1、第一部分 考点研究,第九单元 溶液,玩转江西7年中考真题,1. (2016江西2题2分)下列可以作为溶质的是( ) A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体,D,命题点1 溶液的形成（7年4考）,3. (2011江西14题3分)小茜设计了一个趣味实验装置(如图所示)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是 ( ) A. 氯化钠和水 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. _,第3题图,锌粒和稀硫酸,C,【解析】B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的条件是需要A中的气体压强增大，A中的气体温度升高或有气体生成都能使A
2、中的压强增大。氯化钠不与水反应，无气体生成，且溶于水后溶液温度无明显变化，则装置A中压强无变化；硝酸铵溶于水，A中气体温度下降，不仅B中不会出现“喷泉”，还会出现液体倒吸入A中的现象；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下有氧气生成，使A中压强增大，C符合题意。可补充的答案有锌和稀硫酸或氧化钙和水等。,5. (2017江西15题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A. 将甲、乙的饱和溶液从t2 分别降温到t1 ，析出晶体的质量甲一定大于乙 B. t1 时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2 时将40 g甲溶于100 g水中，形成饱和溶液 D. 将M点的甲溶液
3、变成饱和溶液常 采取的方法是_,第5题图,B,加甲物质(或蒸发溶剂、降温等),命题点2 溶解度及溶解度曲线（必考）,【解析】没有指明两种饱和溶液的质量，故无法确定析出晶体的质量关系，A错误；t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则二者的饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；t2时，甲物质的溶解度为50 g，在该温度下将40 g甲溶于100 g水中，形成的溶液为不饱和溶液，C错误；M点表示的甲溶液是不饱和溶液，甲的溶解度随温度的升高而增大，故将M点甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法为降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。,7. (2011江西22题5分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、2
4、5 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。,图1,图2,(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)。 (2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是_(填“甲” 或“乙”)。 (3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_ 。,B,甲,加水（或升高温度）,(4)由图2分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 降温到t1 ，对所得溶液的叙述正确的是_(填序号)。 A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲乙 C. 溶液质量：甲乙 D. 溶质质量分数：甲乙,BD,【解析】(1)烧杯B中有固体剩余，一定是饱和溶液。(2)对比烧杯B和烧杯C中相同质量的硝酸钠的
5、溶解状况，可推知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此其溶解度曲线是甲。(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可以采取温度不变的情况下加水，又因为硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此还可以采取升高温度等方法促进固体继续溶解。,(4)乙的溶解度随温度的降低而增大，降温后，乙变为不饱和溶液，A错误；在t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此配制此温度下的100 g甲、乙饱和溶液，需要溶剂的质量关系为甲乙。,10. (2016江西8题2分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ) A. t1 时，甲物质的饱和溶液中溶 质和溶剂的质量比为14 B. P点表示甲、丙两种物质的饱
6、和溶液质量相等 C. t1 时乙物质的饱和溶液升温至t2 时仍是饱和溶液 D. 将三种物质的溶液从t2 降至t1 ，析出晶体最多的是甲物质,第10题图,A,【解析】,12. (2017江西8题2分)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( ),D,命题点3 一定溶质质量分数溶液的配制（7年3考）,【解析】称量氯化钠固体时，应遵循“左物右码”的原则，在使用游码的情况下，物品与砝码位置放反，则称取的氯化钠固体的质量会减少，导致所配制的溶液浓度偏小，A错误；向烧杯中加氯化钠固体时，固体洒出，溶质质量减少，导致配制溶液浓度偏小，B错误；量取水的
7、体积时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，使所配制的溶液浓度偏大，C错误；溶液具有均一性，将溶液配制好后，装瓶时溅出，不会影响溶液的浓度，D正确。,13. (2015江西13题3分)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( ) A. 装瓶时，有溶液洒出 B. 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C. 溶解时未用玻璃棒搅拌 D. _,B,量取水时俯视读数,【解析】根据溶质质量分数的概念，氢氧化钠溶液的溶质质量分数 100%，导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因有两方面：一是造成溶液中氢氧化钠质量偏大的操作；二是造成溶液中水的体积偏小的操作。由于溶液具有均一
8、性，所以配制好的溶液，在转移时有部分洒出，只改变溶液的质量，不影响溶液的溶质质量分数，A错误；将量筒中的水倒入烧杯时，若有水洒出，导,氢氧化钠的质量,溶液的质量,致所配溶液中水的质量偏小，造成溶液的溶质质量分数偏大，B正确；溶解时未用玻璃棒搅拌，只是延长实验时间，不影响所配溶液的溶质质量分数，C错误；此外，量取水时俯视读数或称量错误导致所称氢氧化钠质量偏大等都会使所配溶液的溶质质量分数偏大。,更多习题见Word,溶液的形成 （7年4考）,溶液物质溶解时的 吸放热现象乳化现象,吸热，如_ 放热，如 _ 吸放热不明显，如NaCl,NH4NO3,NaOH,实验视频,物质溶解时的吸放热现象,概念：由一
9、种或几种物质分散到另一种物质中形成的_、_的_ 特征:均一性、稳定性、混合物 【注意】溶液不一定是无色的，如硫酸铜等含有Cu2+的溶液为蓝色；氯化亚铁等含有Fe2+的溶液为浅绿色；氯化铁等含有Fe3+的溶液为黄色；高锰酸钾溶液为紫色等 组成,溶液,均一,稳定,混合物,组成,溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质，举例：_是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂,水,乳化现象,乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象，如洗洁精等洗
10、涤剂能除去餐桌上的油污 乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用,饱和溶液与 不饱和溶液,概念 转化 【特别提醒】 结晶,概念,不饱和溶液：在一定_下，一定量_里，_继续溶解这种溶质的溶液 饱和溶液：在一定_下，一定量 _里， _再继续溶解这种溶质的溶液,温度,溶剂,能,温度,溶剂,不能,转化,a.对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液 结晶 b.对于Ca(OH)2等少数溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和溶液 结晶,增加 _、蒸发溶剂或 _温度,增加溶剂 _或温度,饱和溶液,蒸发溶,剂冷却,溶质,降低,升高,升高,降低,【特别提醒】 a.溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然
11、关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 b.对于同种溶质，在相同条件时，饱和溶液比不饱和溶液浓 c.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液,结晶,概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程方法,蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响 _的物质，如氯化钠 降温结晶法：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度影响的 _物质，如硝酸钾,较小,较大,溶解度 （必考）,固体溶解度 气体溶解度 溶解度曲线及其应用,固体溶解度,概念：在一定 _下，某固体物质在 _溶剂里达到 _状态
12、时所溶解的质量影响因素,温度,100 g,饱和,外因： _,多数固体物质的溶解度随温度升高 而 _，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化 的影响 _，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度升 高而 _，如Ca(OH)2,增大,较小,减小,影响因素,内因：溶质、溶剂本身的性质,温度,气体溶解度,概念：某气体在压强为101kPa和一定温度下，在1体积水里溶解达到 _时的体积影响 因素,内因：溶质、溶剂本身的性质外因,温度越高，气体的溶解度越小 压强越大，气体的溶解度越大,饱和状态,溶解度曲线及其应用（必考）,概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度的曲线 意义 应用,意义,点线：表示物质的
13、溶解度随温度的变化而变化的趋势 面,曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度且与点对应的溶液均为饱和溶液 两曲线的交点：表示该温度下，两物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数 相等,面,曲线以上的点：表示溶液饱和且有未溶固体 曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液,应用,a.判断物质的溶解度受温度影响而变化的趋势 b.确定某温度下某种物质的溶解度 c.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法 d.计算溶液中溶质的质量分数及比较物质溶质质量分数的大小 e.计算一定质量饱和溶液中所含溶质的质量、溶质与溶剂的质量之比及提纯的方法,应用,f.判断温度改变时溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况
14、，以及物质提纯的方法,溶液的浓度,溶质质量分数 溶液的稀释 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的 配制（详见实验突破栏目）（7年2考）,溶质质量分数,概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比计算公式,所有溶液： 100%= 100% 饱和溶液： 100%,溶解度,溶解度+100 g,溶液的稀释,原理：稀释前后，溶质质量不变 计算公式:浓溶液质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液的溶质质量分数 即:m浓W浓（m浓+m水）W稀（m为质量，W为溶质质量分数）,溶解度曲线及表格应用1. 溶解度曲线(难点、易错点) 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。,【特别提醒】a. 解决溶解度 ，温度是关 键；b. 比较溶液中溶质质量，判断溶液 中析出晶体质量，是否饱和是前提。,t1 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。t1 时，A物质的溶解度为_g。 解决方法：同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。对应温度下曲线上的点的纵坐标值表示该物质的溶解度大小。,
