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1、选修三测试题1. 碘的熔沸点低，其原因是A碘的非金属性较弱BII 键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII 共价键的键长较长2. 氮化碳结构如右图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体B该晶体中的碳、氮原子核外都满足8 电子稳定结构C氮 化碳的化学式为C3N4D该晶体熔化时，共价键不被破坏4. Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物 质的说法中不正确的是： AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe 的硬度大B Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可
2、视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子5. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是：ANH3、HD 、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、Na2S、H2O2 6. 三氯化氮 (NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：ANCl3晶体为原子晶体B分子中NCl 键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 . DNCl 键能大，故NCl3沸点高7. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A金
3、刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 6 个碳原子B在氯化钠晶体中，每个Na+或 Cl的周围紧邻6 个 Cl或 6 个 Na+；C干冰晶体熔化时，1mol 干冰要断裂 2mol 碳氧双键D在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻 8 个 Cl，每个 Cl周围也紧邻8 个 Cs+8. 在以下性质的比较中，正确的是A微粒半径： O2CSiSiSi D分子中的键角：CH4H2OCO29. 下列叙述中正确的是A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键10. 下列说法一定正确的是A
4、其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体11. 下列说法中正确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B晶体中共价键越强，熔点越高C若 R 的含氧酸的酸性强于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 强于 QD氯化钠熔化时离子键被破坏12. 由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是A晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径B晶体中一定只有离子键而没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等13. SF6是一种无色气体，具有很强的稳
5、定性，可用于灭火。SF6的分子结构如上图所示，呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6的不同分子种数为：A6 种B7 种C10 种D12种14. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x 射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A 32 B 65 C120 D150 15. 组成晶体的质点(分子、原子、离子 )以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6) 晶胞中， AlF63-占据的位置相当于 Na
6、Cl 晶胞中 C1-占据的位置， 则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为：A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 16. 厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子C50Cl10(如右图 )，50 个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。下列有关说法：C50Cl10与 CCl4互为同素异形体；C50Cl10分子中共用电子对数目为 105 个； C50Cl10相对分子质量为955； C50Cl10分子中含有55 个碳碳单键； C50Cl10分子中含有 25 个碳碳双键；C50Cl10有较高的熔点；其中正确的是：A BCD17. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同
7、作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷 A B CD18. 萤石 (CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被 8 个 F-所包围，则每个 F-周围最近距离的Ca2+数目为：A2 B4 C6 D8 19. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为ABA2BB2A CB7A4DB4A720. 正硼酸（ H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连 (如右图 )。下列有关说法正确的是：A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼
8、原子最外层为8e稳定结构 D含 1molH3BO3的晶体中有 3mol 氢键21. A、B、C、D、E 都是元素周期表中前20 号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期， A、D 同主族， E 和其它元素既不在同一周期也不在同一主族，B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A 和 D 的氢化物中，沸点较低的是_(选填“ A”或“ D”)；A 和 B 的离子中，半径较小的是 _(填离子符号 )。(2)元素 C 在元素周期表中的位置_。(3)A 和 E 可形成离子化合物，其1/8 晶胞结构如右图 (阳离子用“”表示；阴离子用“”表示
9、)，则该化合物的电子式为_。23已知 HCN 是一种极弱酸，其电离产生的CN离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常 Fe2+、Fe3+均极易与 CN形成络离子：Fe(CN)63、Fe(CN)64，其中 Fe(CN) 63在中性条件下能发生水解，生成 Fe(OH)3。试回答下列问题：(1)写出 HCN 分子的结构式 _。(2)Fe(CN)63在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有 _、_。(3)有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFe bFe c(CN)d(H2O)e，其中 Fe、Fe分别代表 Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是(如图)： Fe2+
10、和 Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；CN离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间， (成键方式为Fe2+CNFe3+)每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O 分子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C 原子围成的空间呈型；此晶体组成中abcde =_。24. 已知：多面体的顶点数+面数棱边数 =2(欧拉定理 )。在烃的分子结构中，若每减少2 个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。试回答：(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共有电子对数为。(2)分子式为CnH2n6的烃分子中碳碳间共用电子对数为。(3)Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质
11、分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为；符合该条件的单烯烃的分子式为。(4)目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如右图所示。可以认为 C60由正二十面体切去12 个顶点形成。则C60有_个五元环，有 _个六元环。第 (3) 小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题中的Cx结构中五边形和六边形的个数分别是和。 (5)下列物质不属于富勒烯家族的是。AC18 BC44 CC72 D C83错误！未指定书签。25错误！未指定书签。 不同元素的原子在分子内吸引电子的能
12、力大小可用电负性x 来表示。若x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x 值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x 值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析x 值变化规律， 确定 N、Mg 的 x 值范围： _x (N)_， _x (Mg) _。（2）推测 x 值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的 _变化规律。（3）某有机化合物结构中含SN 键，其共用电子对偏向_（写原子名称）
13、 。 （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值 x1.7 时，一般为离子键，当x1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中化学键类型是 _。（5）预测周期表中，x 值最小的元素位于_周期 _族。 （放射性元素除外）21. (1)D Na(2)第三周期、 A 族(3)氟化钙的电子式22. (1) a b (2)蒸发过滤 (3)4 (4)a 23. (1)HCN (2)HCN 、CN(3)正八面体11161 24. (1)n1 (2)n+3 (3)C80 C160H320. (4)12 20 12 30 (5)A、D 25 （11 分） (1)2.55 3.44， 0.93 1
14、.57（或 1.61） （每个 1 分，共 4 分） (2)原子半径越小，x 值越大（ 2 分）周期性（ 1 分）(3)氮原子（ 1 分）(4)共价键（ 1 分）(5)第 6 A（每个 1 分，共 2 分）1碳族元素包括C、Si 、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C D B C C C C D D D C D D B B B A D 化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。（2）C中共用电子对偏向C
15、，Si 中共用电子对偏向H，则 C、Si 、H 的电负性由大到小的顺序为_。（3）用价层电子对互斥理论推断Sn分子中 Sn-Br 键的键角 _120（填“ ” “NH3H2O 1.61g/cm3 0.92g/cm3 可能原因：重冰晶体中，每个水分子与周围水分子形成更多的氢键，从而结合力比普通冰更强，更致密，所以密度更大。8 A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数， F 原子的电子层数是A 的 3 倍；B 原子核外电子分处3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同； A 与 C 形成的最简单分子为三角锥形；D 原子 p 轨道上成对电子数等于
