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1、溶液浓稀的表示 教材理解与教学建议,人教版（下册）,科粤版（下册）,九、溶液,1.溶液的形成,2.溶解度,3.溶液的浓度,七、溶液,1.溶解与乳化,2.物质溶解的量,3.溶液浓稀的表示,4.结晶的现象,新“课标”在一级主题“科学探究”中增加了二级主题“（四）完成基础的学生实验”，提出至少完成 8 组学生实验活动,阐明探究活动可以有多种形式和不同水平，探究要可多可少，老师指导程度可强可弱，活动场所可在课堂内、外，探究问题可来自课本内、外。,新“课标”重要的更新内容之一,1化学实验简单的基本操作 2氧气的实验室制取、性质与物质燃烧的 条件 3二氧化碳的实验室制取与性质 4金属的物理性质和化学性质
2、5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除 6溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质,学生至少必须完成的六组实验,课 标 要 求,课程标准 第二部分:课程目标,课程目标,知 识 与 技 能,过 程 与 方 法,情 感 态 度 价值观,知识与技能,1.掌握溶质的质量分数的概念。 2.掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。初步掌握溶液稀释问题的计算和有关溶液与化学方程式的综合计算。 3.学会用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液。,过程与方法,.通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。 .讨论影响溶质质量分数大小的因
3、素，加深对溶质质量分数概念的理解。 3.通过用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数的理解。,情感态度价值观,1.让学生在练习计算的过程中，做到步骤完整、字迹工整有逻辑性，知道化学计算格式美；了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 2.通过分组实验严格规范基本操作，培养科学素养，提高实践能力。,教 材 分 析,溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。在学习了溶液的形成、组成等基础知识后，学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推算出计算公式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信
4、息进行加工，从而将所学知识转化为解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。,教学重难点,课时安排 （新课2.5课时 + 分组实验0.5课时）,教学重点： 1.溶液中溶质的质量分数 2.配制一定溶质质量分数的溶液 教学难点： 1.有关溶质的质量分数的计算 2.配制溶液实验的误差分析,学 情 分 析,学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但未从量的角度表示溶液的组成，而这恰好是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学生的积极性，教学过程变水到渠成。,本节需掌握内容概览,“一”：,掌握一个概念及其计算公式,“四”：,掌握溶质质量分数的四种计
5、算类型 已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数 配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算 4.根据化学方程式计算,“一”：,学会一个实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,溶液的稀释的计算,溶质的质量分数,配制一定溶质质量分数的溶液,实验观察导出:,溶液的浓度：,判断哪种溶液浓或稀？,一定量的溶液中所含溶质的量,浓度的一种表示：,溶质质量,溶液质量,100%,简单计算,配制一定组成的溶液，求溶质、溶剂的量,计 算,称 量,溶 解,教学设计流程,教 学 实 施,一、溶液的浓度,实验导入,思考： 1、在两次实验中分别用到的三支试管中的溶液的组成是否
6、相同？,2、判断溶液浓稀的根据是什么？,对于有色溶液，我们可以根据颜色的深浅粗略区分溶液的浓稀，但无法知道溶液中溶质的多少；对无色溶液，我们就不能从溶液的颜色来区分。,3、是不是溶液中溶质越多，溶液就越浓？,不是。例如：100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠与200g 氯化钠溶液中含有20g氯化钠比较。,1、定义：,一定量的溶液中所含溶质的量。,溶液的浓度,2、表示方法：,溶质的质量分数,溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。,溶质的质量分数计算公式：,深,大,有色溶液浓度的大小，除了可以用溶质的质量分数表示，还可以用溶液颜色的深浅区分。,注意： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量
7、之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,二、溶质质量分数的简单计算,1.已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数, 利用公式进行计算,2.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量,将公式进行变换,100%,指导阅读 温习旧知,粗盐提纯实验中，将过滤后的滤液转移到蒸发皿中，需用玻璃棒引流。,三、配制一定溶质质量分数的溶液,该实验在课堂上由教师先演示，等学习7.4节后，再让学生进入实验室完成配制一定溶质质量
8、分数的溶液和粗盐中难溶性杂质除去的分组实验。,讨论：溶液中溶质、溶剂、溶液的质量与溶液中溶质质量变化的关系：,增大,变大（浓）,减小,变小（稀）,增大,变小（稀）,减小,变大（浓）,引导学生分析配制溶液过程中哪些操作会引起实验误差？,误 差 分 析,1.导致溶质的质量分数偏低的原因： （溶质的质量偏小或溶剂的质量偏多） 称量时砝码与药品放置颠倒 称量或转移药品过程中有药品洒出 量水时仰视读数 配溶液时烧杯内和转移配好的溶液时试剂瓶内有水 量取浓溶液时俯视读数,误 差 分 析,2.导致溶质的质量分数偏高的原因： （溶质的质量偏大或溶剂的质量偏少） 量水时俯视读数 量取浓溶液时仰视读数,二、溶质质
9、量分数的简单计算,3.有关溶液稀释（或浓缩）的计算,依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变,练一练,建 议,补充以浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的实验方法，对比两种方法所用仪器的异同。,例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，可采取哪些措施？（用计算过程说明）,解：,（1）蒸发溶剂可浓缩。 设蒸发掉水的质量为x,x=20g,40g5%,40g, x,=10%,（2）加入固体NaCl也可使溶液变浓 设加入NaCl的质量为x,x2.2g,40g5%,+ x,40g,+ x,=10%,例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，可采取哪些措施？（用
10、计算过程说明）,例：有40g质量分数为5%NaCl的溶液，若将其浓度增加到10%，应采取的方法是？,加入40g质量分数15%NaCl是否可行？,40g5%,+ 40g15%,40g,+ 40g,=10%,答：可行,解：,4.根据化学方程式计算,例：6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。,解：设稀硫酸中硫酸的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,6.5g,98,X,65,98,=,6.5g,X,X = 9.8g,稀硫酸的质量分数为：,9.8g,100g,=,100%,9.8%,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,无单位,必须饱和,质量单位（克）,溶质质量分数与溶解度的比较,溶解度S与饱和溶液质量分数W的换算,例:某温度下食盐的溶解度为35g，求100g食盐饱和溶液里溶质NaCl的质量分数。,巩固训练,谢 谢！ 欢迎各位老师提出宝贵意见！,
