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1、第一章从实验学化学,知识归纳与整理,一、混合物的分离和提纯,粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： 搅拌，加速溶解； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热， 出现飞溅。,除杂（加过量试剂）,1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去 3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等,过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。,1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤
2、，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ）A B C D,A,2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,B,2、蒸馏 （1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水,蒸馏,萃取,利用溶质在
3、不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂互不相溶,使用操作注意：,1、先进行检漏,2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出,3.放下层液体时,切记拔下上口塞子,4.关闭旋塞要及时.,萃取,分液,1.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）提取碘水中的碘，用 方法。
4、（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。 （4）淡化食盐水，可采用 的方法。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。,过滤,萃取,蒸发,蒸馏,加热分解,2乙醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知哪一层液体水层，你能帮他进行判断吗？,1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。 （1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， ，蒸发结晶 （2）(1分)用托盘天平（指针向上的
5、）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。 A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重 （3）(3分)在进行、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是： ； 。,过滤,B,搅拌，促进固体溶解,引流，防止液体流到滤纸外,稀盐酸 BaCl2溶液,生成白色沉淀，不溶于盐酸,稀盐酸 澄清石灰水,产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊,AgNO3溶液 稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,AgNO3 HCl = AgCl + HNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=Ca
6、CO3+H2O,二、离子的检验,（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份， 分装在3支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中 有 离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到 有 生成，证明溶液中有 离子。,无色气体,CO32-,白色沉淀,SO42-,白色沉淀,Cl-,物质的量,符号： n,定义:,表示一定数目的粒子的集体的物理量。,单位： 摩尔（mol）,基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.01
7、2千克碳12中所含有的原子数相同，就为1 mol,1下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩,B,阿伏加德罗常数,符号：NA,定义值： 12 g 12C 所含的C原子数,含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值：约为6.021023 /mol,单位：/mol,1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B.NA个
8、氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87 C.28 g氮气所含原子数目为NA D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L,C,摩尔质量,定义:,物质的质量,符号: M,定义式：,摩尔质量M =,质量m,物质的量n,每 摩 尔,单位： g / mol,数值： 等于相对原子（分子）质量,1下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,平均摩尔质量的计算,(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混) M= m混/ n混 (2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则
9、M=22.4*d混 (3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度,1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )A、7d B、5d C、2.5d D、2d 2.某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量,B,十字交叉法,2、适用范围： 凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关 系的混合问题，均能用十字交叉法 典型应用用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。,1、已知H2
10、和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比。 2、由CO、CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体CO2.H2和CO的体积比为（ ） A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57,C D,标准状况下气体摩尔体积：,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1) 。,Vm =,V,n,公式：,符号为Vm,概念： 1mol 气体所占的体积。,标准状况下,任何气体的体积约为.,1mol,注意,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 ，1.01105Pa）。 （3）气体的物质的
11、量为mol时，体积约为22.4L。,1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同,A,阿伏加德罗定律:,1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 2.同温同压下，等质量的O2和SO2的 A.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为11,A,B,3下列叙述正确的是
12、（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等,BD,定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L 公式：物质的量浓度=,物质的量浓度 （符号c）,溶质的物质的量(mol),溶液的体积(L),（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,注意,物质的量浓度的有关计算公式：,3.溶液稀释和混
13、合:,稀释 C浓V浓=C稀V稀,混合 C总V总=C1V1+ C2V2,不同浓度的两溶液混合后w的求算,设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2 (1) 当两者等质量混合时，w混= (2) 当两等体积混合时，w= I、当溶液密度大于1时，w1w2, 12，w II、当溶液密度小于1时，w1w2, 13a% D、 3a% D、 3a%,C,D,某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取剂，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液，经测定其中氢氟酸的浓度为mol/L，硫酸的浓度为mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，回收酸液经稀释可以得到（ ）8mol/L氢氟酸， 回收液中加入（ ）密度为，浓度为的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。,600,0.076,综合,物质的量n,微粒数N,NA,NA,M,M,质量m,气体体积 V（g）,Vm,物质的量浓度CB,V,一定物质的量浓度溶液的配制,1、实验步骤 算、称/量、溶/稀、 （冷）移、洗、摇定、摇2、容量瓶的使用、仪器的选择 3、误差分析,
