《2018年新课标I高考化学一轮复习-第2章-化学物质及其变化-知识点例题习题209P》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年新课标I高考化学一轮复习-第2章-化学物质及其变化-知识点例题习题209P（209页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 物质的组成、性质和分类,第二章,化学物质及其变化,【考纲要求】 1.了解分子、原子 、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 4.了解胶体是一种常见的分散系。,【命题趋势】 今后高考对本部内容的考查不会有太大的变化，仍以考查学生对知识的识记、再现能力为主，题型延续选择题的形式；物质的分类与社会热点及传统文化相结合的知识，在今后的高考中应予以关注。,物质的组成与分类,【知识梳理】,分子,原子,离子,相同核电荷数,只由一种元素组成,由多种元素组成,(4)元素在物质中的存在形态 游离态：
2、元素以_形式存在的状态。 化合态：元素以_形式存在的状态。 (5)关系图,单质,化合物,2物质的分类 (1)分类的概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 分类应依据一定的“_”进行，“_”不同，分类方法也不相同。 (2)分类法 按常用的两种分类法是_分类法和_分类法。由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。,标准,标准,交叉,树状,交叉分类法的应用示例。,树状分类法的应用示例。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 硫黄 次氯酸 NH3H2O 铜 硫酸氢钠 NO2,【易错警示】,【互动思考】,答案：(1) (2) (3)
3、(4) (5),【典例透析】,解析 根据题给信息可知两点：一是合成的是一种氧分子；二是其化学式为O4，即每个分子中含有4个氧原子。A项中O4是由一种元素组成的，因此该物质是单质而不是化合物，所以错误；B项中O4是纯净物而不是混合物，所以错误；D项中1个O4分子是由4个氧原子构成的，所以错误。答案 C,方法技巧 1.认真读取信息，圈定关键字词。本题属于新信息题，信息的读取很关键，可以将有效信息用笔圈出，比如“氧分子”。 2找出新旧知识点的关联，利用已知，根据物质组成的基础知识与题给信息进行解答。O4和O2的相同点是它们都是单质，都是纯净物；不同点是每个分子含有氧原子个数不同。,答案 C,方法技巧
4、 此题的解题过程可分为两步：第一步，分析各选项中分类标准一栏的各种物质，找出它们的相同点，判断分类标准是什么；第二步，判断所给物质是否符合分类标准。 在物质分类正误的判断题中，通常用到特例法，即举出不符合题给表述的特例，以确定题给表述的错误。如判断“由同种元素组成的物质一定是单质”正误时，通过“金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物”这个特例，可判断该叙述是错误的。,解析：考查物质的成分的确定及物质分类的辨析的知识。A.石油是多种烷烃、环烷烃的混合物， 错误；B.生石灰是CaO，是化合物，属于纯净物，正确；C.铝热剂是Al与难熔金属氧化物的混合物，错误；D.漂粉精是CaCl2、
5、Ca(ClO)2的混合物，错误。 答案：B,【跟踪演练】,明晰分类标准是对物质正确分类的关键,【总结提升】,1物质的性质和变化,物质的性质与变化,【知识梳理】,2常见的物理变化和化学变化,3.化学反应的分类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有无离子参与,有无电子转移,可逆反应,不可逆反应,吸热反应,放热反应,4根据物质类别研究物质性质 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。 各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示：) 金属及其化合物间的转化,4NaO2=2Na2O,Na2OH2O=2NaOH,NaOHHCl=NaClH2O,非金属及其化合物间的转化,CO2H2O=H2CO
6、3,H2CO32NaOH=Na2CO32H2O,2H2SO2=2S2H2O,SO22H2S=3S2H2O,1有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如电离，将固体NaCl溶于水中时，NaCl中离子键发生了断裂。 2焰色反应属于物理变化。,【易错警示】,【互动思考】,答案：(1) (2) (3) (4) (5),【典例透析】,解析 有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化。导电不一定是化学变化，例如金属导电，错误；爆炸不一定是化学变化，错误；缓慢氧化一定是化学变化，正确；SO2使品红溶液褪色是化学变化，正确；无水硫酸铜由白变蓝生成胆矾，是化学变化，正确；工业制O2利用的是空气，属于物理变化，错误
7、；白磷转化为红磷是化学变化，正确；久置浓硝酸变黄是浓硝酸的分解，是化学变化，正确；16O与18O间的相互转化没有产生新物质，是物理变化，错误；答案选B。 答案 B,方法技巧 物理变化与化学变化的判断方法 从宏观上判断：有新物质生成是化学变化，反之为物理变化。 从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化。,【跟踪演练】,解析：A项，Al(OH)3Al的转化，必须经过Al(OH)3Al2O3Al这两步；C项，SiO2H2SiO3必须经过两步SiO2Na2SiO3H2SiO3，H2SiO3Si也必须经过两步H2SiO3SiO2
8、Si；D项，NH3NO2必须经过两步NH3NONO2。答案：B,单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,【总结提升】,分散系 胶体,1分散系的分类 (1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：_；其中胶体粒子直径的大小为_之间。 (2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：,【知识梳理】,分散质粒子的大小,1100 nm,2胶体的性质 (1)丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象为_。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。 (2)聚沉： 在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。使胶体聚沉的常用方法有：加入_；加入胶粒带相反电荷
9、的胶体；_。,一条光亮的通路,电解质溶液,加热,3Fe(OH)3胶体的制备 (1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)化学方程式： _。,饱和氯化铁溶液,红褐色,3三种分散系比较,100 nm,能,能,不能,1区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。 2丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 3胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。 4Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶
10、体粒子数小于NA个。,【易错警示】,答案：(1) (2) (3) (4) (5),【互动思考】,【典例透析】,解析 考查了胶体的性质和应用的相关知识。水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，是利用气溶胶在通电条件下发生电泳现象，使大量烟尘被吸附，与胶体有关，不选；植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，选；蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，不选；稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，与胶体有关，不选；人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒，与胶体有关，不选；FeCl3溶
11、液和小苏打溶液混合发生双水解反应，产生红褐色沉淀和无色气体，与胶体无关，选；墨水属于胶体，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水会使胶体发生聚沉，易造成钢笔堵塞，与胶体有关，不选。与胶体性质无关的有，故选C。,方法技巧 关联理解胶体的应用 根据性质决定用途的学科思想，我们在理解胶体应用时，首先要从胶体的性质入手，胶体的性质及其应用的对应关系归纳如下,【跟踪演练】,解析：考查胶体的结构和性质。A.当胶体中混有小分子或小离子时，可以用渗析的方法除去，A正确；B.硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，胶体先产生聚沉，变为硅酸沉淀，后硅酸又溶于氢氧化钠，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，B正确；C.只有当胶粒带电时胶
12、体才会发生电泳，C错误；D.土壤胶粒带负电，对铵根离子有吸附作用而对硝酸根离子有排斥作用，D正确，答案选C。,1胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1l00 nm)。 2胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 3区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 4胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。 5在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶
13、液中Fe3的数目.,【总结提升】,6掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。,第二节 电解质 离子反应,第二章,【考纲要求】 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电
14、性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,【命题趋势】 预计明年对本部分的考查仍以离子方程式正误判断及书写为主，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势，应重点关注。,1电解质和非电解质 (1)分类依据：,电解质及其电离,【知识梳理】,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,2强电解质和弱电解质的比较,3.电解质的电离 电离是指电解质在_状态下，离解成自由移动离子的过程。 4电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_， HClO：_。,水溶液中或熔融,=,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_， _；Fe(OH)3： _。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4溶液中：_； NaHCO3溶液中：_、_。,
