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1、海水制碱,教 学 目 标 知识与能力： 1。了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2。知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3.培养学生基本实验技能、协作能力。 4.培养学生分析问题、解决问题的能力 以及比较、归纳能力,内蒙古鄂托克旗碱湖,?,天然碱 (Na2CO3NaHCO3nH2O ),碱湖,纯碱（Na2CO3),氨碱法的反应原理,NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3 NaCl（饱和）+ NH4HCO3= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2,思考： “氨碱法”制备NaHCO3的反应温度应控制在什么范围内？为什么？,25C左右,1、石灰石的作用是什么？
2、 2、为什么氨盐水比食盐水更 容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生 成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种 物质首先结晶析出，为什么？,分析：,索尔维采取了怎样的措施提高了氨的利用率？,先在饱和食盐水中通NH3至饱和，制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反应,措施1：,思考：,为什么不能先在饱和食盐水中通CO2至饱和，再与氨反应？,改进了气体反应物（ CO2 ）和液体反应物（氨化的饱和食盐水）的接触方式,措施2：,思考：,使 CO2 和“氨化的饱和食盐水”怎样接触才能提高反应效率呢？,母液与熟石灰作用重新生成氨 2 NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3+ 2H2O +CaCl2,措施3：,结论
3、：,索尔维采取了以下措施以提高氨的利用率？,1、先制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反应 2、使CO2与氨化的饱和食盐水在合成塔中 逆流接触 3、母液与熟石灰作用重新生成氨,讨论： “侯氏制碱法”与“索尔维制碱法”的主要不同在母液的处理上。 1、 “侯氏制碱法”采取了怎样的方式对母液进行处理？从化学原理上分析采取这些处理措施的原因。,（1）向母液中加食盐细粒,（3）降温至5 左右,（2）向母液中通氨气,侯德榜1890年8月9日出生 于福建的一个农民家庭,就读于 福州英华书院和沪皖两省路矿 学堂，1910年考入清华留美预备 学堂，1913年公费赴美留学，19171921 年先后获得麻省理工学院化学
4、工程学学士 学位、哥伦比亚大学硕士学位和博士学位。,1935年荣获中国工程师学会金质 奖章。1943年，接受英国皇家学会名 誉会员荣衔（当时国外会员仅12人） 1949新中国成立之后，侯德榜 被任命为中国化学会会长、中国化工 学会理事长、中国科学院院士中国科协副 主席、化工部副部长等职。 1973年获美国机械工程学会荣誉会员 称号。,作业： 请同学们模拟设计“侯氏制碱法”流程图,CO2,NH3,细小的NaCl颗粒,CO2,设计实验模拟 “氨碱法”制备NaHCO3 ：,可以在装置流程中标注原料和产物，以及相关操作。 装置示意图中仪器的表示方法： 敞口容器： 密闭容器： 玻璃漏斗： 分液漏斗： 玻
5、璃导管：,溶解度数据,溶解度数据,母液,CO2,氨化的饱和食盐水,NaHCO3固体,“侯氏制碱法”流程图,纯碱即苏打，化学组成为Na2CO3。碳酸钠用途非常广泛。是一种重要的化工原料，虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。,二、纯碱的性质 实验探究：纯碱的性质 提出问题纯碱具有哪些性质？ 1.与指示剂作用 2.与酸反应 3.与氢氧化钙反应 4.与氯化钡反应,复分解反应的条件,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要
6、求,两者缺一不可,问题的提出：,复分解反应包括： 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物盐+水,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,类型一：酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+碱盐+水,条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。,三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸,酸、碱的溶解规律,酸：初中范围内的酸全溶,碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。,
7、酸和碱反应的其他例子, HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+ H2O,3,3,= CaCl2 + H2O,2,2,类型二：酸+盐新酸+新盐,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,类型二：酸+盐新酸+新盐, HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+ 2 HCl,=MgSO4+H2O+CO2,酸+盐新酸+新盐,条件： （1）盐除了4和外， 其它的盐是否可溶均可以反应； （2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。,盐的溶解性规律,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；,盐酸
8、盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；,硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；,碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。,类型三：碱+盐新碱+新盐, NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4,=CaCO3 + KOH,=Cu(OH)2 + K2SO4,2,2,?,碱+盐新碱+新盐,条件： （1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。,类型四：盐+盐新盐+新盐, KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3,=BaCO3 + KCl,=AgCl + KNO3,2,?,盐+盐新盐+新盐,条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。,CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3,类型五：酸+金属氧化物盐+水,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,条件： （1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3； （2）金属氧化物是否可溶都可以反应。,想一想：,反应物的溶解性如何？ 生成物都有什么特点？,1,3,2,4,5,再见,
