《2012高考化学二轮复习课件__电解质溶液 2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012高考化学二轮复习课件__电解质溶液 2(38页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
专题7 电解质溶液,一、弱电解质的电离平衡,二、盐类的水解, 探究点一 溶液的酸碱性及pH计算,1pH的使用及计算中的几个误区 (1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性,当在100 时,水的离子积常数为11012,此时pH6的溶液为中性溶液,pH6时为碱性溶液,pH6时酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时,若先用蒸馏水润湿,测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,若待测液为碱性溶液,则所测结果偏小;若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大;若待测液为中性溶液,则所测结果没有误差。,(3)水的离子积常数表达式KWc(H)c(OH)中H和OH不一定是水电离出来的。c(H)和c(OH)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系,因此,在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离,而在碱溶液中,碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进,因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的H和OH生成弱酸或弱碱。,变式题, 探究点二 溶液中的三个平衡电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡,变式题,变式题, 探究点三 溶液中的三个守恒物料守恒、电荷守恒以及质子守恒,变式题1,变式题2,