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1、反应热计算练习题处理一中化学组 诸葛强,天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,1(2010改编)分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( ) A2A(g)B(g)=2C(g) H0C2AB=2C H0 D2C=2AB H0解析：由于A、B的总能量高于C的能量，故A、B生成C的反应为放热反应，H0。,答案：A,注意量的影响,答案：B,2(2010试题调研，山东临沂质检)25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下
2、列热化学方程式正确的是( )AC(s) O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D. C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1,解析：根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(H0)且水应为液态；25时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。,答案：D,【例2】 (2010试题调研，山东潍坊4月)在298 K、1.01105 Pa条件下，将22 g CO2通入750
3、mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ),ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1 BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1 CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1 D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol1,答案：C,例2解析： 0.
4、5mol CO2与0.75mol NaOH反应生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应生成1 mol NaHCO3所放出的热量为(4xy)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错。,答案：C,3(2009海南化学，12)已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1 ；C(s
5、)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1,答案：A,解析：把题给的两个方程式变换为： 2Fe(s) CO2(g)=Fe2O3(s) C(s)H234.1 kJmol1C(s) O2(g)= CO2(g)H590.25 kJmol1， 相加即得结果。,【例2】 (7分)高炉冶炼铁的工艺流程如图：(1)已知甲烷的燃烧热为889.5 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。(2)还原反应室中，1 mol合成气(CO、H2
6、)与足量Fe2O3充分反应后，可生成_mol Fe。,(3)催化反应室中发生的反应为： CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)； H1216 kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) ；H2=？ 已知CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)； H344 kJmol1，则H2_。,本题考查了燃烧热的概念，反应热的计算及方程式的简单计算。(1)热化学方程式可直接写出。 (2)由Fe2O33CO 2Fe3CO2、Fe2O33H2 2Fe3H2O可知， 1 mol混合气体生成 mol Fe。 (3)由CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1216 kJ
7、mol1 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H344 kJmol1 可知CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H2H1H3260 kJmol1,(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H889.5 kJmol1 (2) (3)260 kJmol1,热化学方程式的书写和盖斯定律用于反应热的计算是反应热与能量这一部分的核心考点。热化学方程式中要特别标出物质的聚集状态和H的正负号及单位，这些小要点很易理解，但也很易漏写，这需要特别留意。盖斯定律的使用，关键在于充分对比已知热化学方程式和目标热化学方程式，将已知热化学方程式做以必要的调向，调系数，消去目标热化学方程式中无，而已知热化学方程式中有的物质，仔细计算H，得出最终目标热化学方程式的H。,答案：A,注意谁减去谁！,（3）,
