《2015九年级化学下册课件：碱溶液的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015九年级化学下册课件：碱溶液的化学性质（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学,新课标（KY）九年级下册,第八章 常见的酸、 碱、 盐,8.2 常见的酸和碱,第2课时 常见的碱 碱溶液的化学性质,第八章 常见的酸、 碱、 盐,问 题 导 学,新 知 预 习,第八章 常见的酸、 碱、 盐,一 氢氧化钙,1性质、用途 氢氧化钙的俗名叫_，微溶于水，水溶液被称为澄清石灰水。可以用作_和_。 2制取 (1)将石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(主要成分是CaO)，化学方程式为_。,熟石灰,建筑材料,改良土壤,第八章 常见的酸、 碱、 盐,(2)生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰，化学方程式为_。 提示 生石灰可以作干燥剂。,CaOH2O=Ca
2、(OH)2,氢氧化钠是一种白色的固体，具有强烈的腐蚀性，因此俗名叫_、_。 (1)氢氧化钠固体具有_性，因此氢氧化钠固体可以作_。 (2)氢氧化钠固体_溶于水，并且溶解时会_大量的热。 (3)氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的_反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而发生变质，所以氢氧化钠必须_保存。 提示 在使用氢氧化钠时要十分小心。如果皮肤上不慎沾到了氢氧化钠，应立即用_冲洗，再涂上硼酸溶液。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,二 氢氧化钠固体的特性,烧碱,苛性钠,潮解,干燥剂,极易,放出,二氧化碳,密封,水,第八章 常见的酸、 碱、 盐,三 碱溶液的化学性质,互 动 探 究,探究点一 常见的
3、碱及其用途,情景展示,第八章 常见的酸、 碱、 盐,问题探究常见的碱有哪些？它们有哪些用途呢？,思考交流,第八章 常见的酸、 碱、 盐,归纳提升常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。氢氧化钙常用于建筑材料和改良土壤等，其可由石灰石(主要成分是碳酸钙)煅烧得到的生石灰与水反应制得；氢氧化钠有很强的腐蚀性，可用于制肥皂、造纸、炼制石油等；氢氧化钾可用于电池工业等。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,第八章 常见的酸、 碱、 盐,课堂速记,应用示例,第八章 常见的酸、 碱、 盐,例1 氢氧化钙在生活和生产中有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钙的用途的是( ) A建筑材料 B制生石灰 C制漂白粉 D处理污
4、水,B,解析 B 氢氧化钙是用生石灰和水反应制取的，不能用它来制生石灰。,探究点二 验证氢氧化钠与二氧化碳的反应,情景展示向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，气球膨胀。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,问题探究装置内滴入氢氧化钠溶液后，气球为什么会膨胀呢？如何通过实验验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应？,思考交流,第八章 常见的酸、 碱、 盐,归纳提升滴入氢氧化钠溶液后，吸收装置内的二氧化碳，内部压强减小，所以气球膨胀。NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出发生了反应。CO2到底是与H2O反应还是与NaOH反应，需通过对比实验来
5、验证，因此可设计如下对比实验验证。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,第八章 常见的酸、 碱、 盐,课堂速记,应用示例,第八章 常见的酸、 碱、 盐,例2 如图826所示的四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( ),B,图826,第八章 常见的酸、 碱、 盐,解析 B 因为将盛二氧化碳的试管倒扣在盛氢氧化钠的溶液中时，溶液中有大量的水，二氧化碳也能溶于水，因而液面上升不足以证明是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其他方法都是向二氧化碳中滴入少量氢氧化钠溶液，水很少，排除二氧化碳溶解的可能。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,方法点拨 NaOH和CO2反应生成Na
6、2CO3和水，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反应。为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案。但CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，还需要进一步证明。,探究点三 氢氧化钠与氢氧化钙的变质,情景展示盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,问题探究石灰水表面白色薄膜的成分是什么？如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度？,思考交流,第八章 常见的酸、 碱、 盐,归纳提升石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成了难溶性的碳酸钙沉淀。 根
7、据氢氧化钠的变质程度有三种可能，提出猜想：氢氧化钠未变质；氢氧化钠部分变质；氢氧化钠完全变质。检验方法：取少许固体样品与试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠变质为碳酸钠，若无现象，则说明猜想成立；再滴加无色酚酞溶液，若溶液变色，则说明猜想成立；若无现象则说明猜想成立。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,第八章 常见的酸、 碱、 盐,课堂速记,应用示例,第八章 常见的酸、 碱、 盐,例3 在一次化学课外活动中，小明和小亮做生石灰与水反应的实验时，出现了如下两种不同情况。,小明：,从甲试剂瓶中,取一块生石灰,放入烧杯中,很快观察到块状固 体裂开，发出“嘶嘶” 声，体积膨
8、胀，放出 热量,第八章 常见的酸、 碱、 盐,他们经过认真分析后一致认为，小亮的实验出现这种异常情况是由于他所用的生石灰已部分变质。于是分别设计方案如下表，进行实验验证。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,第八章 常见的酸、 碱、 盐,请根据以上内容，回答下列问题： (1)你认为谁的方案不正确？为什么？_。 (2)用化学方程式解释生石灰变质的原因： _。 (3)乙试剂瓶的固体中一定含有的物质是_。 (4)通过上述实验，你认为保存生石灰时应注意： _。,小明的方案不正确，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红，不能证明已变质,CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2CO2=CaC
9、O3H2O,CaO、CaCO3,密封保存,第八章 常见的酸、 碱、 盐,解析 (1)小明用水溶解样品，再加入无色酚酞溶液，该方法不正确，即使是没有变质的生石灰，加水后也会与水反应生成氢氧化钙而使无色酚酞溶液变红。(3)小亮同学用乙试剂瓶中的试剂做实验，也观察到了体积膨胀、放出热量的现象，说明乙瓶中含有CaO，小亮向取出的样品中加稀盐酸，有气泡产生，说明乙瓶中还含有CaCO3。,方法点拨 掌握CaO、Ca(OH)2、CaCO3的性质及其相互转化是解题的关键。生石灰的成分为CaO，具有很强的吸水性，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。,课 堂 小 结,第八章 常见的酸、 碱、 盐,当 堂 检 测,知
10、识点1 常见碱的物理性质及用途,第八章 常见的酸、 碱、 盐,1掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是( ) A. NaCl B. KOH C. MgO DCu,解析 B 以上选项只有B属于碱，A属于盐， C是氧化物，D是金属单质。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,2下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是( ) A俗称熟石灰 B可用于治疗胃酸过多 C可用于改良酸性土壤 D可用于处理硫酸厂排出的酸性废水,解析 B 氢氧化钙俗称熟石灰，具有强腐蚀性，可与酸发生反应，用来改良酸性土壤、处理硫酸厂排出的酸性废水，但不能食用。,知识点2 碱的化学性质,第八章 常见的酸、 碱、 盐,3已知
11、氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( ) A能与二氧化碳反应 B能使无色酚酞溶液变红 C能使紫色石蕊溶液变红 D氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,解析 C 本题是将熟悉的氢氧化钠的性质迁移到氢氧化锂中，已知氢氧化锂是一种碱，故能使紫色石蕊溶液变蓝，C错。,第八章 常见的酸、 碱、 盐,4石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图827所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( ) A石蕊溶液变为红色 B无明显现象 C生成无色气体 D石蕊呈紫色,图827,第八章 常见的酸、 碱、 盐,解析 C 氢氧化钙使石蕊溶液变蓝，A错误；氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀，B错误；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，C正确；硫酸使石蕊溶液变红，D错误。,
