《2018年中考化学总复习第9节分子原子离子精讲课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学总复习第9节分子原子离子精讲课件（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点梳理 考点一：分子 原子 离子,构成物质的三种粒子：_、_和_。氧气是由_构成的，铁是由_构成的，氯化钠是由_和_构成的。 1分子：分子是保持物质_ _的最小粒子。,分子,原子,离子,氧分子,铁原子,钠离子,氯离子,化学性质,温馨提示 “保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质；物质的物理性质(如熔点、沸点、硬度、密度等)是该物质大量分子聚集所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色，气态氧是无色的，尽管物理性质不同，但化学性质相
2、同。 在发生物理变化时，分子、原子的种类都不发生变化；在发生化学变化时，分子的种类一定发生变化，原子的种类、数量、质量都不发生改变。,2原子：原子是_ _中的最小粒子。原子核是由_和_构成的。其中，核电荷数_ _，整个原子不显电性。,温馨提示 质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。 原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。,化学变化,质子,中子,质子数,核外电子数,3离子：带电的_或_。离子与原子的联系：原子_电子阴离子，原子_电子阳离子；即：核电荷数_核外电子数离子所带电荷数。
3、,温馨提示 离子符号的书写：在元素符号的右上角上标明该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2、Al3、Cl、O2。 两个或两以上的离子的写法：在离子符号前写个数，如两个钙离子：2Ca2。,原子,原子团,得到,失去,质子数,4分子、原子、离子的区别与联系(必考考点),5.分子、原子的基本性质 质量和体积都非常_； 处于永恒_之中；(可以解释：闻到花香、湿衣服晒干、扩散、挥发性等的现象) 分子(原子)之间有一定的间隔；(可以解释：物质的三态变化、热胀冷缩、112等的现象) 同种分子(原子)性质_，不同种分子(原子)性质_。(如液态和固态的氧都有助燃性，液态和固态的氢都有可燃性，氧气只
4、有助燃性，没有可燃性),小,运动,相同,不同,6探究分子运动现象(2015、2014年考),红,不变,水,氨水,气密性好更环保，实验时间缩短，观察到的现象更明显,考点二：原子的结构,元素的化学性质与原子的_ _有密切关系。金属元素：最外层电子数一般_4个，在化学反应中易_电子，形成_离子。非金属元素：最外层电子数一般_4个，在化学反应中易_电子，形成_离子。稀有气体元素：最外层电子数是8(氦为2)，称“相对稳定结构”。,最外层电子数,少于,失去,阳,多于,得到,阴,画龙点睛：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系,难点突破,例题：某粒子的结构示意图为 (其中n0)，请回答下列问题： (
5、1)n的最大值为_。 (2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为_；由6价的该元素形成的常见酸的化学式为_。 (3)若mn10，则该粒子对应的常见金属元素有_ _(写元素符号)。,8,S,H2SO4,钠、镁、铝,【易错点剖析】(1)原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8。 (2)该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，由6价的该元素形成的常见酸是硫酸H2SO4。 (3)mn10，则m10n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝。,同类变式：如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)A中x_；D粒子的化学式是_。 (2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2A，该化合物(B2A)的化学式为_(填用元素符合表示的化学式)。 (3)以上4种粒子的结构示意图中，_表示的是金属元素的粒子(填字母代号)。,Mg2Si,Ne,8,BC,
