浙江省2018-2019学年高二化学上学期期初考试试题

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1、1 北仑中学北仑中学 20182018 暑假返校考试化学试题（高二）暑假返校考试化学试题（高二） 2018.82018.8 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（ ） ABCD 2在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导 致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（ ） AC2H4BCH3COOHCC6H6DCH3CH2OH 3下列说法正确的是 A煤和石油都是可再生资源B分离煤焦油可以获取

2、苯 C石油的裂化仅能得到烷烃D煤的气化和石油的分馏都属于物理变化 4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应DNaOH 溶液与盐酸反应 5将氨气通过灼热的 CuO 后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体 估计应是（ ） AO2BH2CNODN2 6下列叙述不正确的是（ ） ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO3 2 C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 7铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化

3、钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为（ ） A1:1B2:1C3:1D1:3 8在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6molL-1，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A1.2molL-1min-1B1.8molL-1min-1 C0.02molL-1min-1D0.18molL-1min-1 9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以 下叙述正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的

4、 pH 均增大 D产生气泡的速率甲比乙慢 10用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液 原来的浓度，则合适的组是： 阳极阴极溶液甲物质乙 A PtPtNaOH NaOH 固体 B PtPtH2SO4H2O C CFeNaCl 盐酸 D粗铜精铜 CuSO4Cu(OH)2 11下列离子方程式书写正确的是 ACu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH=H2O B铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2NO=Cu2+2NO22H2O 3 C铁与稀硝酸反应：3Fe8H+2NO=3Fe2+2NO4H2O 3 D浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH 2AlO2 + 2 H2 3 12下

5、列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） AH2、D2和 T2互为同位素 B金刚石、C60、石墨互为同系物 C(CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D和互为同分异构体 13可以用分液漏斗分离的一组化合物是（ ） A硝基苯和水B苯和溴苯C酒精和乙醚D溴乙烷和汽油 14下列有机反应属于加成反应的是（ ） ACH4+Cl2 CH3Cl+HClBCH2=CH2HBrCH3CH2Br CD 15如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ） 甲乙丙丁 A甲能使酸性 KMnO4溶液褪色 B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键

6、之间的独特键 D丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯 16有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是 A分子式是 C8H8（ ） B与苯乙烯（）互为同分异构体 C不能发生加成反应 光照 4 D二氯取代物共有 4 种 17下列实验装置或操不能达到实验目的的是（ ） 酸性 KMnO4 溶液 图 1图 2图 3图 4 A图 1 可用于实验室制取硝基苯 B图 2 可用于测定 CO2的生成速率 C图 3 可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 D图 4 可用于石油的蒸馏 18C2H5OH、CH4、C3H8、C 是常用的燃料，它们的燃烧热依次为 1366.8kJmol

7、- 1、890.3kJmol-1、2219.9kJmol-1、393.5kJmol-1。相同质量的这四种燃料，完 全燃烧时放出热量最少的是（ ） AC2H5OHBCH4CC3H8DC 19已知拆开 1mol 氢气中化学键需要吸收 436kJ 热量，拆开 1mol 氧气中的化学键需要吸收 496kJ 的热量，形成 1molH O 共价键放出 463kJ 的热量。反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 能量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ） A2H(g)H2(g)H0 B图中E1=932kJ 能量 反应过程 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) E1 E2 4H(g)+2O(g)

8、 H 5 C图中E2=926kJ D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJmol1 20灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s，白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s，灰)Sn(s，白) H32.1 kJmol1 13.2 13.2 下列说法正确的是（ ） AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏 21下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-

9、4e- =4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ） AH2在负极发生氧化反应B该装置中只涉及两种形式的能量转化 C氢氧燃料电池中 OH-向 b 极移动DP-型半导体连接电池的负极 22在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 ABCD 23CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成 CO2的量与反应时间的关系 如右图所示。下列结论不正确的是.（ ） A反应开始 2 分钟内平均反应速率最大 B反应 4 分钟后平均反应速率最小 C反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

10、6 D反应 4 分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 24已知 CO 和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容 积均为 l L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 l molCO 和 2mol H2的混合气体，控 制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图 l 和图 2 所示。 下列说法正确的是（ ） A该反应的正反应的Hac 25一种生产聚苯乙烯的流程如下： CH2=CH2 AlCl3 95100 C2H5 550560 CH=CH2 CH CH2 n 下列叙述不正确的是（ ） A苯乙烯的分子式为 C8H8 B1mol 苯乙烯最多可与 4

11、molH2发生加成反应 C鉴别乙苯与苯乙烯可用 Br2的四氯化碳溶液 D乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面 7 三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 5050 分）分） 26（13 分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH- 、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 （1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）该同学分析：若 H+大量存在，则 NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下： 装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象 . 过一会儿，出现

12、气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如下实验： 实 验内 容现 象 实验 1 将湿润 KI淀粉试纸置于空气中未变蓝 实验 2用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a浅棕色气体是_。 b实验 1 的目的是_。 c实验 1、2 说明反应生成了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整： Al + NO3- + = Al 3+ NO + （3）再假设：若 OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下： 装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象 . 过一会儿，出现气泡，

13、有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润 KI淀粉试纸检验，未变蓝； 用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。 8 （4）在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2生成，其化学方程式是 _。 （5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生 含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是 。 27 （8 分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验： 实验1： 实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅， 打开瓶盖瓶口出现白雾。 实验3：根据下图

14、的实验装置进行己烷催化裂化。 请回答下列问题： （1）由实验1 知己烷的物理性质有 ； （2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ； A己烷与溴发生发生取代反应 B溴代己烷为无色物质 C液溴向外挥发浓度降低 D己烷与液溴发生加成反应 E液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层 （3）试管C中看到的现象是 ，说明有 生成； （4）试写出装置中发生有丙烷生成的裂化反应方程式： 。 28（11 分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知： 共价键 HHNNNH 键能/ kJmol- 1 436946391 9 注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。 N2 (g)3 H2 (g)2 NH3 (g) H = kJmol-1 （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N23H22NH3，测 得各组分浓度随时间变化如图 8 所示。 表示c(N2)的曲线是 （填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”）。 0t0时用 H2表示的反应速率： v(H2)= molL-1min-1。 下列能说明该反应达