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1、四川省攀枝花市第十二中学四川省攀枝花市第十二中学 2017-20182017-2018 学年高二上学期半期调研检测学年高二上学期半期调研检测化学试题化学试题第第 I I 卷卷 选择题（选择题（4040 分）分）可能用到的：可能用到的： H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 S-32S-32一选择题（本小题共一选择题（本小题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的
2、是( )加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 【答案】A【解析】化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；即有利于节
3、能减排、保护环境的有，故选 A。2. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）A. 氯化钠 B. 固体氢氧化钠 C. 固体硝酸铵 D. 生石灰【答案】C.点睛：本题考查物质的熔解热问题。本题中物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑，要熟记常见的溶解热变化。3. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A. 温度和压强 B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析：决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，即内因，温度、浓度、压强、催化剂
4、等均是外界条件，是外因，答案选 C。考点：考查化学反应速率的影响因素4. 下列各种叙述中正确的是( )A. 在任何条件下，纯水的 pH=7 B. 在任何条件下，纯水都呈中性C. 在 90时，纯水中 pH=7 D. 在 50时，纯水 c(H+)Q1Q3C. Q2Q3Q1 D. Q2=Q3Q1【答案】C【解析】试题分析：由于醋酸是弱酸，电离产生 H+需要吸收能量，所以发生反应放出的热量少，因此 Q157.3KJ；稀硝酸是强酸，所以产生 1mol 的水时放出的热量等于 57.3KJ，即Q3=57.3KJ，所以 Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 Q2Q3Q1，选项是 C。考点：考查中和热与电解质的
5、强弱、溶液的浓度的关系的知识。14. 下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. C、Cu、CuSO4溶液【答案】B【解析】A、两个金属电极的活泼性相同，且 Cu 不能自发的与稀硫酸发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故 A 错误；B、Zn、Cu 与稀硫酸溶液中锌与稀硫酸能自发的发生氧化还原反应，能构成原电池，故 B 正确；C、酒精是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故 C 错误；D、C、Cu、CuSO4溶液，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考
6、查了原电池的构成条件。原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。15. 一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A. 单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n molAB B. 容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存C. AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】A化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成 3nmolA2，同时消耗 6nmolAB，比例错误，且无法说明正逆反应速率相等， 选项A
7、错误；B、只要反应发生则容器内 AB、A2、B2三种气体一直共存，无法说明是否达平衡状态，选项B 错误；C、AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率，消耗速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，选项 C 错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明已达平衡状态，选项 D 正确。答案选D。16. 下列说法正确的是( )A. 熵增大的反应一定是自发反应 B. 焓增大的反应一定是自发反应C. 熵、焓都为正值的反应是自发反应 D. HTS0 的反应一定是自发反应【答案】D17. 某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，发生反应
8、：A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )A. 反应在前 5 s 的平均速率 v(A)0.03 molL-1s-1B. 达到平衡时，B 的转化率为 80C. 相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0 mol C，则达到平衡时 C 的浓度小于 0.2 molL-1D. 相同温度下，起始时向容器中充入 0.20molA、0.20molB 和 1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)5/8，此时反应向逆方向进行，即达到平衡前 v(正)c(NH4+) c(OH-) c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+) c(OH-)= c(H+
9、)C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)【答案】C【解析】A、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液显酸性，则 c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)，故 A 错误；B、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，则 c(Cl-)c(NH4+)，故 B 错误；C、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是
10、强酸弱碱盐能水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒，c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)，变形为 2c(Cl-)=2 c(NH4+)+2c(NH3H2O)，则 c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3H2O)，故 C 正确；D、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(Cl-)，则 c(H+)+ c(NH4+)c(Cl-)，故 D
11、 错误；故选 C。第第 IIII 卷卷 非选择题（非选择题（6060 分）分）二、填空题（本小题共三个小题，共二、填空题（本小题共三个小题，共 2727 分）分）21. 按要求完成下列各题。（1）FeCl3溶液中加入 KSCN 呈红色，写出离子方程式_。（2）NaHCO3溶液显碱性的原因_。（3）NH4Cl 溶液加入锌粒产生气体的离子方程式_。（4）已知 16 克固体硫充分燃烧放出 148.4kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为_。【答案】 (1). Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (2). HCO3-+H2OH2CO3+OH- (3). 2NH4+Zn2N3+H2+Zn2+ (4).
12、S(s)+02(g)=SO2(g) H=-296.8kJ/mol【解析】(1)FeCl3溶液中加入 KSCN 呈红色，反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，故答案为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(2)碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性，水解的方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；(3)NH4Cl 溶液水解显酸性，加入锌粒生成氢气，同时促进铵根离子水解放出氨气，反应的离子方程式为 2NH4+Zn=2NH 3+H2+Zn2+，故答案为：2NH4+Zn=2NH 3+H2+Zn2+；(4)16g
13、固体硫完全燃烧时放出 148.4kJ 的热量，即 1molS 完全燃烧时放出 296.8kJ 热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296.8 kJ/mol，故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296.8 kJ/mol。22. （1）影响化学反应速率的外因有_、_、_、_。（2）常见电解质的种类有_、_、_判断下列物质，属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_。NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3.H2O BaSO4 H2O【答案】 (1). 浓度 (2). 压强 (3). 温度 (4). 催化剂 (5). 酸 (6). 碱 (7).
14、 盐 (8). (9). 【解析】(1)影响化学反应速率的外因有浓度、压强、温度、催化剂，接触面积等，故答案为：浓度；压强；温度；催化剂；(2)酸、碱、盐一般都是电解质。NaCl、NaOH、H2SO4、BaSO4属于强电解质，CH3COOH、NH3.H2O、H2O 是弱电解质，故答案为：酸；碱；盐；。点晴：电解质强弱最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。为了提高答题效率需要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等；弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。23. 一定条件下，在容积为 1 L 的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)
15、H2(g) H0。在 1 000时，H2O(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式 K_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则 K_，(填“增大” 、 “减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K_。(2)在 1 000时，若向上述容器中加入 0.80 mol 铁粉和 1.00 mol 水蒸气，达到平衡时，容器中 c(H2)_。【答案】 (1). c（H2）/c（H2O） (2). 不变 (3). 增大 (4). 0.6 mol/L【解析】(1)平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，由于 Fe 和 FeO 属于固体，则 K=；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，K 不变；H0，反应吸热，升高温度
