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1、1 浙江省宁波市北仑区2016-2017 学年高二化学上学期期中试题 （非 3、 4 班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共232=46 分）1、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45% 的 NO和 CO转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响2、为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是A测定 0. 1molL 1醋酸
2、溶液的pH B测定 0. 1molL 1CH3COONa 溶液的酸碱性C比较浓度均为0. 1molL 1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积3、对水的电离平衡不产生影响的粒子是4、下列说法正确的是A明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率5、恒温恒容的情况
3、下，反应A2（g） +B2（g）2AB （ g）达到平衡状态的标志是A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2 的状态D单位时间内生成2nmol AB 的同时，生成nmol 的 B26、下列实验操作和数据记录都正确的是A用 10 mL 量筒量取NaCl 溶液，体积为9.2 mL B用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2 D用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g 7、室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是A将
4、水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变2 B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H) 增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH) 降低D向水中加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H) 8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g) dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6 倍，下列叙述正确的是A acd B平衡向正反应方向移动C D的质量分数变大 DA的转化率变大9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH1 的溶液中： Fe2、NO 3、SO2 4、N
5、aB由水电离的c(H) 11014molL 1的溶液中： Ca2、K、Cl、HCO 3Cc(H)/c(OH) 1012的溶液中： NH 4、Al3、NO 3、ClDc(Fe3) 0.1 mol L 1的溶液中： K、ClO、SO2 4、HCO310、下列各方程式中，属于水解反应的是A HCO3-H2OH2CO3OH-B HCO3- H2OCO32-H3O+C HAH2OA-H 3O+ D CO32-H+ HCO 3-11、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A稀释 pH 10 的氨水， 溶液中所有离子的浓度均降低B等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大C pH均为 5 的盐酸
6、和氯化铵溶液中，水的电离程度相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多12、对于 100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L 盐酸；改用 300mL1mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98% 的硫酸。其中能使反应速率加快的是A B C D13、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl B红棕色的NO2加压后颜色变深C合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出14、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) 12N2(g) CO
7、2 (g) H373.4 kJ mol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是3 15、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A K不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动， K值一定变化16、下列叙述正确的是A pH5.2 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) B常温下，在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C若 100 mL pH11 的 NaOH 溶液与 10 mL 盐酸混合后溶液的pH 7，则盐酸溶液的pH 2 D某醋酸
8、溶液的pH 3，将此溶液稀释10 倍后溶液的pH4 17、下列有关说法正确的是A CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ，室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C已知工业合成氨气 H0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大18、为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R) 随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在10 30min 内，R的分解平均速率为0. 030 mol L 1 min1B对比
9、 30和 10曲线，在50min 时，R的分解百分率相等C对比 30和 25曲线，在050min 内，能说明 R的分解平均速率随温度升高而增大D对比 30和 10曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大19、用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗4 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确A B C D20 、 900 时 ， 向2.0L恒 容 密 闭 容 器 中
10、 充 入0.40 molX， 发 生 反 应 ： X(g)Y(g)+Z(g) H=akJmol-1经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间 /min 0 10 20 30 40 n(X)/mol 0.40 0.30 0.24 n2n3n(Y)/mol 0.00 0.10 n10.20 0.20 下列说法正确的是A反应在前10 min 的平均速率为(Z)=0.01mol?L1?min1B保持其他条件不变，降低温度，平衡时，c(X)=0.08mol?L1，则 a0 C恒压，其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气作为稀释剂，X的转化率大于50.0% D相同温度下，再向容器中充入
11、0.10 mol Y和 0.10 mol Z，达到平衡后，该反应的平衡常数增大。21、常温下，用浓度为0. 1000molL1的 NaOH溶液分别逐滴加入到20. 00mL 0. 1000molL1 的 HX、HY溶液中， pH随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y) BV(NaOH)=10. 00 mL 时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH) CV(NaOH)=2000 mL 时，c(OH)c(H+)c(Na+)c(X) DpH=7时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y) 22、常温下，下列溶液的pH
12、或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某物质的溶液中由水电离出的c(H) 110amol/L ，若a7，则该溶液的pH一定为 14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、 H，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) CpH 3 的二元弱酸H2R溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH等于 7，则反应后的混合液：c(R2) c(HR) c(Na) D将 0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于 7，则反应后的混合液：2c(OH) 2c(H) c(HA) c(A) 23、高氯酸、硫酸
13、、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4 种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO35 Ka1.6 10 56.3 1091.6 10 94.2 1010从以上表格中判断以下说法不正确的是A在冰醋酸中这4 种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这4 种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO2 4D水对于这4 种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4 种酸的强弱二、填空题24、 （9 分）在常温下，下列五种溶液：0.1 mol L1 NH 4Cl 0.1 mol L1 CH 3COONH40.1 mol L1 NH 4HS
14、O41 L 含 0.1 mol NH3H2O和 0.1 mol NH4Cl 混合液0.1 mol L1 NH 3H2O 请根据要求填写下列空白：(1) 溶液呈性 ( 填“酸”“碱”或“中”) ， 其原因是 (用离子方程式表示 ) 。(2) 在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH 4) 最小的是 (填序号 ) 。(3) 比较溶液、中c(NH 4) 的大小关系是( 填“”“”“”“v( 逆) ，3 min 后v( 正)”“”或“ ”) 。(2) 常温下，将4.0 g NaOH 溶于水制得1 L 溶液，所得溶液的pH为_，若将该溶液中和至 pH7，则需加入pH1 的盐酸 _mL 。(3) 已知 A
15、nBm的离子积 c( Am )nc(Bn)m，式中的c(Am) 和c(Bn) 表示离子的物质的量浓度。T1时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为 11，则其离子积为_；9 2016 学年第一学期高二年级期中考试化学参考答案（高二化学选考班：除3、4 班）一单项选择题： （每小题2 分，共 46 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C D C B D A B A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案C A B A B A D C 题号17 18 19 20 21 22 23 答案B D A C B D C 二填空题： （共 54 分）24、 （9 分，每空1 分）(1)
