《2018高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第三课时 消酸及其应用学案（无答案）鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第三课时 消酸及其应用学案（无答案）鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 2 节节 氮的循环氮的循环 第第 3 3 课时课时 硝酸及其应用硝酸及其应用 【学习目标学习目标】 1.了解硝酸的物理性质 ； 2.掌握硝酸的主要化学性质； 3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。 【课前预习案课前预习案】 一硝酸的物理性质 纯硝酸为_色,易 ，有_ _气味的 体。 硝酸沸点_，易挥发， （想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？ ） 质量分数为 95%以上的硝酸称为“_” 。 硝酸的化学性质 1、酸性 硝酸属于强酸，其电离方程是 ，它具有酸的通性： 稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显_ _色。 与碱性氧化物，如与 CuO 反应的离子方
2、程式： 与碱，如与 NaOH 反应的离子方程式： 与某些盐，如与 CaCO3反应的离子方程式： 。 2、不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：_ 【注意】硝酸应保存在 色 口的试剂瓶中，密封放置在 处。 3、强氧化性(硝酸能与除 、 、 以外的大多数金属反应如：Cu、Ag 等) Cu 与浓硝酸反应的化学方程式为： 离子方程式为 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式为： 离子方程式为 浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为： 4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而钝化。 三三. .人类活动对自然界氮循环和环境的影响人类活动对自然界氮循环和环境的影
3、响 1.以 NO 和 NO2为主的 是形成 和 的重要原因。 2.汽车尾气中的 与 经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为 。 3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成 ，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于 、 、 以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。 【预习检测预习检测】 1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是 （ ） A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟 Al2O3反应生成 Al(NO3)3 C. 能和醋酸钠反应 D. 能和 FeO 反应生成 Fe(NO3)3 2常温下，下列溶液中不能溶解铁的是 （ ） A稀硝酸 B.浓硝酸 C
4、.浓盐酸 D.稀硫酸 3下列气体能造成空气中光化学污染的是（ ） A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2 4. 下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（ ） A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸 【课堂探究案课堂探究案】 【探究一探究一】硝酸的不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：_ 【思考】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？ 2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？ 【探究二探究二】硝酸的强氧化性 1、硝酸和金属的反应 【演示实验演示实验 1】1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，
5、立即用蘸有 氢氧化钠氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu 与浓硝酸反应的现象： 化学方程式为： 氧化剂 还原剂 转移电子数 被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3的物质的量之比为 。 Cu 与稀硝酸反应的现象： 化学方程式为： 氧化剂 还原剂 转移电子数 被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3的物质的量之比为 。 【思考思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子 方程式为？ 【演示实验演示实验 2】2】将实验 1 中的金属铜换成金属铁，进行相同的实验。 观察到的现象是 。 【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的 什么
6、性质？ 写出 Fe 与稀硝酸反应的化学方程式为： 离子方程式为 【思考】若铁粉过量会发生什么反应？ 【总结】(1) 硝酸与金属反应一般 （能或不能）产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为 ，浓硝酸的还原产物一般为 。 铁与稀 HNO3反应时， HNO3过量，产物为 ;Fe 过量，产物为 . 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现 性 和 性。 （2）硝酸能氧化除 Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使 钝化，因此 可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出 性。 （3）做硝酸与金属反应实验时要注意用 吸收尾气，防止有毒气体污染空气。 2 2、硝酸和非金属的反应、硝酸和非金属
7、的反应 浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为： ，硝酸的作用：表现出 【推荐作业推荐作业】 1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（ ） A.Ag B.Au C.Al D.Fe 2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ） A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B.硝酸能与 Na2CO3反应,但不能生成 CO2 C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D.浓硝酸因分解放出 NO2又溶解于硝酸而呈黄色 3、现有下列物质：氯水 氨水 浓硝酸 浓盐酸 硝酸银 ，其中必须保存在棕色瓶里 的是 （ ） A.全部 B. C. D. 4、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一
8、种盐后，铜粉质量减少，而溶液为蓝色，同时 有气体生成，此盐是（ ） A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐 【反馈与检测反馈与检测】 1、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。 （1）久置的浓硝酸显黄色。 （ ） （2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。 （ ） （3）铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。 （ ） （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （ ） （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （ ） 2、浅绿色的e(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是（ ） A.变浅 B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色
9、3、下列关于硝酸的叙述中，正确的是（ ） A在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强 B所有的金属与稀硝酸反应都放出 NO 气体 C稀硝酸与铜反应生成 NO，而浓硝酸与铜反应则生成 NO2，说明稀硝酸的氧化性更强 D稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气 4、因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（ ） AH+、Fe2+、Cl-、NO3- BNH4+、SO42-、Na+、NO3- - CCu2+、Fe3+、NO3-、Cl- DH+、Na+、HCO3-、SO42- 5、下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、硝酸可氧化 Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸 6、下列反应中 HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是 ( ) A、Fe2O3+HNO3 B、Ca(OH)2+HNO3 C、C+HNO3 D、FeO+HNO3 7、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） 、浓硝酸保存在无色试剂瓶中 、少量的钠保存在煤油中 、氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 、新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中 8、纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_ _，其化 学方程式为_ _。为了除去所含的杂质，所采用的方法是 _ _，有关化学方程式为_ _。
