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1、连接鼓 气装置盛有红磷 的带孔燃烧匙ab武汉市 2016 届初三 ( 上) 化学期中预测题( 二)( 含答案 )满分 :50 分原创 : 董老师名师工作室可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，共25 个小题，每小题1 分，共 25 分）1能保持氧气化学性质的微观粒子是AO B2O CO2 DCO22下列化学反应中，既不是化合反应也不是分解反应的是A 镁 + 氧气氧化镁 B乙烯 + 氧气二氧化碳 + 水C 氧化汞汞 + 氧气 D二氧化碳 + 碳一氧化碳3下列加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的操作中，正确的是A组装好仪器后，先装药品
2、再检查装置气密性B先使试管均匀受热，然后对药品所在部位固定加热C导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体D收集满气体后，将集气瓶移出水面迅速盖上玻璃片4某些水果散发的香味来自乙酸乙酯。纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上。乙酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成乙酸乙酯和水，实验室利用该反应制备乙酸乙酯。根据以上信息，下列说法不正确的是A. 乙酸乙酯易挥发B. 乙酸乙酯难溶于水，且密度小于水C. 浓硫酸可能是制备乙酸乙酯的反应的催化剂D.该反应的文字表达式为：乙酸+乙醇乙酸乙酯 +水5. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000以上。使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH ）并点燃，待灯
3、壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是A预热过程中，分子的运动速率发生了改变B燃烧过程中，分子的种类发生了改变C蒸发过程中，分子的体积发生了改变D此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化6. 某元素 R的氧化物的化学式为R2O3，其中 R元素的质量分数为 70 %，则 R元素的相对原子质量为A. 56 B. 60 C. 28 D. 16 7.用右图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为 200mL ，量筒的容量为250mL。实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：点燃点燃加热高温喷口预热盘灯壶浓硫酸I. 打开止水夹a 和
4、b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为 V1 mL ；II. 用强光手电照射，引燃红磷；III. 红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2 mL ；IV. 计算空气中氧气的体积分数。下列说法正确的是A步骤 I 中，鼓入空气的体积可以是小于200 mL 的任意体积B步骤 II 中，红磷燃烧时可以不关闭止水夹a和 b C步骤 III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高D步骤 IV 中，求得氧气的体积分数等于 (V2/ V1) 100 % 8. 下列实验方案不能达到相应目的的是二、填空题（共22 分）9化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。（1）
5、一氧化二氮（N2O ）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。一氧化二氮属于（填“单质”或“化合物”） 。下列信息中，描述了一氧化二氮化学性质的是（填字母序号） 。A无色有甜味的气体B在高温下能分解生成氮气和氧气C熔点 -90.8 ，沸点 -88.5 （ 2）心脏起搏器是一种可植入人体内的电子治疗仪器，在研制、生产和植入过程中，属于化学研究对象的是（填字母序号） 。A医生外科手术的缝合技法B心脏起搏器的电子线路设计C心脏起搏器内部元件的组成材料D心脏起搏器工作时的化学反应原理10. 观察下列原子结构示意图，回答有关问题。（2）上图中X的值为；其中具有相对稳定结构原子的元素是（填元素符号） 。A B
6、C D 实验方案目的证明呼出气体比吸入空气的 CO2含量多证明氨分子在不断运动检查装置的气密性测定空气中氧气的含量呼出气体空气等 量 澄 清石灰水硫粉浓 氨 水酚 酞 溶 液水水2 6 + 8 2 8 + X 2 8 2 +12 2 8 7 +17 ONeMgCl（3）12 号元素与17 号元素组成化合物的化学式为，构成此物质的阴离子的符号为。11. 硫粉在空气中能燃烧，放出具有刺激性气味的气体，产生淡蓝色火焰。铁粉在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体，在实验室进行此实验时，集气瓶底部放少量水或沙子的目的是。A、B均是上述反应中所涉及的物质，常温常压下， A为气体， B为固体
7、， 且 A 和 B含有一种相同元素。符合上述条件的A、 B物质分别为（写出两种可能的组合即可）。12. 柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：（1）一个 A分子是由个原子构成的；B的化学式为。（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是（填字母序号） 。（3）反应涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是（填字母序号） 。（4）E和 B的组成元素相同，E能与水反应而B不能， 请从微观角度解释其化学性质不同的原因：。13. 甲乙小组按右图所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得了不同的实验现象。甲组：烧杯内壁有无色液滴乙
8、组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体【提出问题】同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水，但黑色固体是什么呢？【猜想】 同学们猜想黑色固体的主要成分是碳，其依据是。【实验验证】利用下图所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证。【分析与结论】（1）实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是（填字母序号） 。A. 熄灭酒精灯，停止加热 B.将试管 b 移走（2）b 中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了，由此可推断猜想正确，理由是。实验操作实验现象甲组取少量该黑色固体于a中，通入空气，点燃酒精灯加热。黑色固体燃烧，b 中溶液变浑浊。乙组取少量该黑色固体于a中，通入，点燃酒精灯加热
9、。黑色固体剧烈燃烧，发出白光， b 中溶液变浑浊。A B C D A E C D 【反思】（ 1）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。查阅资料可知：蜡烛 +氧气（足量）二氧化碳 + 水；蜡烛 +氧气（少量） 一氧化碳 + 水；,由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是。（ 2）甲、乙小组最终证明了蜡烛中一定含有（填字母序号） 。A. 碳、氢和氧三种元素 B. 碳和氧两种元素 C. 碳和氢两种元素三、计 算 题 （ 本 题 共 4 分 ）14.将 10 克 KClO3和 MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO2的质
10、量分数由反应前的25% 变为反应后的30% ，计算该反应中 KClO3的分解质量分数是多少（分解率）？【变形】由KClO3与 MnO2组成混合物。 MnO2的质量分数为20% ，加热一段时间后，MnO2质量分数为 25%，求参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数。a b 澄清 石灰水气体武汉市 2016 届初三 ( 上) 化学期中预测题( 二)( 含答案 )1 2 3 4 5 6 7 8 C B B D C A C D 9（ 1）化合物 B （2）C D 10 （1）10 Ne （2）MgCl2 Cl- 11 防止炸裂瓶底 O2/Fe3O4 SO2/S SO2/ Fe3O412 （1）
11、4 NO （2）B D E （3）A（4）B和 E两种物质的分子构成不同13 猜想 碳为黑色固体 实验验证 发出红光（答红热、红亮均给分）氧气（或O2） 分析与结论 （1）B、A （2）二氧化碳（或CO2）化学反应前后元素种类不变，二氧化碳的碳元素一定来自黑色固体（答出其中一点即给分） 反思 （1）烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳（2）C 14.解： 10 克 KClO3和 MnO2的混合物中 MnO2的质量分数为25% ， 所以 MnO2的质量为 2.5g ， KClO3的质量是 7.5g 。设 KClO3分解放出 O2质量为 x，则反应后余下质
12、量为10-x ，这包括 MnO2，生成的 KCl 及未分解的KClO3，其中 MnO2占 30% ，则100%=30%，解得 x=1.67g 设生成 1.67克 O2分解 KClO3质量为 y2KClO32KCl+3O2245 96 y 1.67g 解得： y=4.3克，所以 KClO3分解率 =100%=57% 答：反应中 KClO3的分解质量分数为75% 。【变形】设开始KClO3和 MnO2总质量为100g，反应前MnO2的质量为100*20%=20g。 参加 反应的 2 做催化剂，反应前后质量不变，所以100*20%25%x x=80g 减少的质量是生成O2的质量。 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 245 96 x 20g 列比例略解得 x=51g KClO3的质量分数 =51/100*100%=51%
