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1、无机及分析化学试题库一 、选择题2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降6、100g 水溶解 20g 非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（） （已知水的Kf =1.86 KKg/mol ）A 33 B 50 C 67 D 649、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是( )A 与温度无关B 受催化剂影响C 与溶质的种类无关D 与浓度无关17、有关催化剂的几种说法，（）是不正确的A 催化剂可以
2、改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在反应前后，催化剂的质量保持不变E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量18、滴定分析法主要适合于（）A 微量分析法B 痕量分析法C 微量成分分析D 常量成分分析19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（）A 具有可测性B 具有单向性C 具有重复性D 具有随机性20、 某基准物A 的摩尔质量为500 g/moL ， 用于标定0.1mol/L 的 B 溶液，设反应为A+2B=P ，则每份基准物的称取量宜为（）克？A 0.10.2 B 0.40.7 C 0.71.0 D 1.01.5
3、21、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是( )A 使用的器皿不洁净B 试剂中含有微量的待测组分C 天平内温度的波动D 滴定管漏水22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )A NaOH B KMnO4C K2Cr2O7D Na2S2O323、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )A 天平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A 固体 NaOH B 浓 HCl C 固体 K2Cr2O7 D 固体 Na2S2O325、实验室标定KMn
4、O4溶液时，常用的基准物质是（）A Na2S2O3B Na2B4O710H2O C Na2CO3D Na2C2O426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D 硫代硫酸钠27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D EDTA28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2Cr2O729、同温度下 ,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（）A AgCl (Ksp=1.810-18) B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.110-12) ,C Mg(OH)2 (Ksp=1.8
5、10-10) D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.310-22) 30、下列水溶液中,酸性最弱的是 ( )A 0.1mol/L HCl B 0.1mol/L HCN(Ka=4.9310-10) C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.710-4) D 0.1mol/L HAc (Ka=1.7610-5)31、已知 CaF2的溶解度为210-4mol/L ，则 CaF 2的溶度积为（）A 3.210-11 B 410-8 C 3.2 10-13 D 810-1232、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）A Na3PO4B NaH2PO4C Na2HPO4D NaHCO333、下列浓度相同
6、的溶液中，pH 值最低的是（）A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc34、已知 Ka（HA ）=1.010-7，在 0.1mol/LHA溶液中， pH 值为（）A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.035、 AgCl 的溶解度在下列溶剂中最小的是（）A 纯水B 0.1mol/L HCl C 0.01 mol/L NaCl D 0.01M KNO336、已知 Ka（HA ）=510-4， 0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH 值为（）A 3 B 4 C 5 D 637、在 NH3+H2ONH4+OH-反应中，起酸的作用的是（）A NH3 B H
7、2O C NH4+ D OH-38、已知 KSP（AgCl ）=1.210-10, 在 0.006mol/L NaCl 溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时 , 溶液中 C(Ag+)为 ( )A 1.2 10-10mol/L B 2 10-8mol/L C 7.2 10-13mol/L D 0.006mol/L39、下列溶液中缓冲容量最大的是（）A 0.01mol/L HAc 0.04mol/L NaAc B 0.05mol/L HAc 0.05mol/L NaAc C 0.02mol/L HAc 0.08mol/L NaAc D 0.04mol/L HAc 0.06mol/L NaAc
8、40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl 固体后，则Mg(OH)2沉淀（）A 溶解B 增多C 不变D 无法判断41、把 0.1mol/L HCN（Ka=4.910-12）溶液稀释四倍后， 溶液中 H+离子浓度为原来的 （）倍A 1/2 B 1/4 C 2 D 442、在常温下，pH=6 的溶液与pOH=6 的溶液相比，其氢离子浓度（）A 相等B 高 2 倍C 高 10 倍D 高 100 倍E 低 100 倍43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）A H2O2B H2O C OH-D H+E H44、下列溶液中， （）溶液的pH 值最大A 0.1mol/L HAc加等体积的
9、0.1mol/L HClB 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOHC 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3H2O45、欲配制 pOH=4.0 的缓冲溶液， 对于下列四组缓冲体系，以选用 （）效果最佳。A NaHCO3Na2CO3（PKb=3.8）B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3 H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 46、用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 HAc（pKa=4.7）时的 pH 突跃范
10、围为7.79.7，由此可推断，用0.1mol/L 的 NaOH 滴定 pKa=3.7 的 0.1mol/L 的某一元酸的pH 突跃范围为（）A 6.78.7 B 6.79.7 C 8.710.7 D 8.79.7 47、某酸碱指示剂的KHIn=1.010-5，则指示剂的理论变色范围为（）A 46 B 45 C 56 D 3748、用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/LHCl 与 0.1mol/LNH4Cl（NH3H2O 的 pKb=4.75）的混合液 , 化学计量点的pH 值为（）A 4.2 B 5.3 C 7.0 D8.449、用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0
11、.1mol/L 的 H2C2O4 (Ka1=5.910-2, K a2=6.410-5), H 2C2O4两级离解出的H+（）A 分别被准确滴定B 同时被准确滴定C 均不能被准确滴定D 只有第一级电离解出的H+能被准确滴定50、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中加入2 克固体氢氧化钠(M=40g/mol) 后 , 溶液的 pH值与哪一个最为接近( )A 3.0 B 3.7 C 5.0 D 6.351、下列各物质中,不能用 0.1000mol/L HCl 溶液直接滴定的是( ) A NaCN (HCN 的 Ka=4.910-10)B (CH2)6N4 (Kb = 1.410-9
12、)C NH3 (pKb = 4.75 ) D Na2SiO3 (H2SiO3的 pK1=9.8, pK2=11.8)52、某混合碱的试液用HCl 标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需 12.84mL 到达终点 ,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl 标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是 ( )A Na2CO3+NaOH B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO353、下列滴定中，不能准确滴定的是（）A 0.10mol/LHCl滴定 0.10mol/LNH3H2O（Kb=1.7510-5）B 0.10mol/LNaOH滴定 0.10mol/LNH4C
13、lC 0.10mol/LHCl滴定 0.10mol/LNaCN （Ka=4.9 10-10）D 0.10mol/LNaOH滴定 0.10mol/LHCOOH （Ka=1.710-4）54、用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定0.1mol/L HAc 溶液时 ,合适的指示剂是( )A 酚酞B 甲基红C 甲基橙D 溴百里酚蓝57、以 CaCO3为基准物质标定EDTA 溶液的实验中, 需要 EDTA 溶液荡洗23 次的仪器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D 锥形瓶61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )A Cl2/Cl- B Fe3+/Fe2+C
14、MnO4-/Mn2+ D AgCl/Ag62、在下列原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L) CuSO4(1.0mol/L) Cu(+) ，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（） 。A 增大B 减小C 不变D 无法判断63、在电极反应MnO4-+8H+（）Mn2+4H2O 的括号中应填入（）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在 Cu-Zn 原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A 增加B 不变C 减小D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中 S 的氧化数是（）A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用 KMnO4滴定 Fe2+时，酸
15、性介质宜由（）提供A HCl B HNO3C HAc D H2SO467、用 22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则 T Na2C2O4/ KMnO4=（） g/ml已知 M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、为了提高pH 玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH 玻璃电极在使用前应在（）浸泡 24小时以上A 稀酸中B 稀碱中C 纯水中D 标准缓冲溶液中69、 pH 玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果 .A 电子的交换与
16、转移B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作用D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防止 Fe3+的干扰D 减少 CuI 沉淀对 I2的吸附72、用铈量法测定H2SO4介质中 Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )( Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44V B 0.68V C 1.06V D 0.86V73、已知 （ Fe3+/ Fe2+）=0.77V ，（I 2/I-）=0.54V ，则标态下能发生的反应为（）A 2Fe3+ + I 2 = 2Fe2+ + 2I-B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I 2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I 2D 2Fe2+ + I 2 = 2Fe3+ + 2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）A Na2CO3B Na2S2O3C Na
