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1、,第 课时,17,无机推断题,专题三 元素及其化合物,无机推断题是对常见元素及其化合物之间相互 转化关系的综合考查的优秀题型，它呈现以下命题特点：多 信息并重。有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。定性、定量分析并重。计算和推理（讨论）并重。近几年来的高考试题变化趋势为：题目小型化、渗透概念和理论，与实验、计算相结合，增加了综合度和难度。,能够综合应用金属元素，非金属元素及其重要化合 物知识。了解生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。,考标,考情,1.解答推断题的基本方法解答推断题的基本方法为：推、猜、尝试、假设。 2.
2、解答推断题的“五步曲”审：先迅速浏览一遍题目，从题干问题框图，明确目 要求。找：找题眼，即找到解题的突破口。析：从题眼出 发，联系信息及已学的知识，大胆猜测、尝试和假设，进行综合 分析和判断，形成结论。验：将结果放入原题中检验，完全符 合才算正确。答：按题目要求写出答案。 3.常见题眼推断题中常见题眼包括：特征反应、特殊现象、特殊颜色、 特殊状态等。,例1,已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体
3、化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。,请回答下列问题： (1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。 (5)上图中，在同一反应里一种物质即作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。,框图推断题抓住题眼,如根据B是由短周期元素组成 的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判 断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 23，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为
4、淡黄色固体 化合物，判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉 淀，说明有氢氧化铜生成,判断G为NaOH，J为H2O，H为O2。 通过分析可得：A:氮气,B：镁,C：过氧化钠,D：二氮化三镁,E： 硝酸镁,F：硝酸铵,G：氢氧化钠,H：氧气,I：氨气,J：水,K：硝 酸钠,L：一氧化氮,M：二氧化氮,N：硝酸,O：硝酸铜。,解析,B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物 质，它们之间的反应关系如下图所示。,变式1,(1)若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、 CaCO3和H2O。则B(只含两种元素)的化学式为 ，其 固态时的晶体类型为分子晶体；C分子中含有的化学键类型是极 性
5、键和非极性键。(2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可 溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出： D溶于盐酸的离子方程式 。 工业上冶炼A的化学方程式 。,2NaCl 2Na+Cl2,电解,CO2,实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水 溶液(滴有酚酞)，一段时间后，若阴阳两极均得到112 mL气体 (标准状况)，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的 体积变化)。某电极附近溶液颜色变红，原因是，则该电极与外接 直流电源的负(填“正”或“负”)极相连接。(3)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的 化学方程式。,氢离子在阴极得到电子生成氢
6、气，水的电离平衡被破坏，使,13,得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,(4)若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐 酸，则D的化学式是 。,H2SiO3,(1)因碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，若还要生成碳酸钙，又因B中只含两种元素，故B溶液中含CO2。 (2)短周期中原子半径最大的元素的单质是Na，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸，故D为氢氧化铝。电解NaCl溶液的电极方程式为：阳极：2Cl-2e- Cl2，阴极：2H+2e- H2,当两极气体均为0.005 mol时，Cl-刚好反应完，生成的OH-物质的量为0.0052=0.01 mol,c(OH-)=0.01/0.1=0
7、.1 mol/L,所以pH=13。(3)可溶性强碱与正盐反应生成气体，B为铵盐，D不溶于稀硝酸为BaSO4,故A是Ba(OH)2，B是硫酸铵。,解析,根据下列事实，推断相关元素，并回答有关问题。信息1：常见的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增 大，它们的单质在常温下都是固态。信息2：它们的最高价氧化物(相对分子质量都大于30)有两 种可以溶解于盐酸，三种可以溶解于NaOH溶液。信息3：将它们单质的混合物a g溶解于足量盐酸，过滤后向 滤液中加过量NaOH溶液，最后有白色不溶物，过滤得溶液甲。信息4：将它们单质的混合物a g溶解于足量NaOH溶液，过 滤后向滤液中加过量盐酸，最后有白色不溶
8、物，过滤得溶液乙。信息5：A和D同主族。,例2,试回答下列问题： (1)只根据信息1可以判断一定不可能是S元素的是 。 (2)根据信息2可以推断出一定有 元素。 根据信息3可以推断出一定有 元素。 根据信息4可以推断出一定有 元素。 综合所有信息，结合信息5，可以推断出A元素是 。 (3)将溶液甲和溶液乙混合，一定会有沉淀吗？ 。为什 么？ 。,(4)若信息3和信息4中所得到的气体的质量相等，则混合物样品 中由信息3和信息4所推出的两元素对应单质的物质的量之比为。,解析： (1)若A、B或C是S，则后面的单质为气态，不符合题意。(2)信息2说明其中有一种氧化物既可溶于酸又可溶于碱，即该氧化物为
9、Al2O3。信息3的白色不溶物是不溶于NaOH溶液的碱，说明一定有Mg，同理信息4可判断一定有硅，又由原子序数递增和A、D同主族可得：A为C，B为Mg，C为Al，D为Si。(4)注意等量Al无论与盐酸还是与氢氧化钠反应放出氢气量相等。,(1)A、B、C(2)铝镁硅碳(3)不一定混合后的溶液可能是强酸性也可能是强碱性， 不能保证一定有Al(OH)3生成(4)21,答案：,A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间 有如下转化关系（副产物已略去）：试回答： （）若X是强氧化性单质，则A不可能是 DE(填序 号)。A.S B.N2C.Na D.MgE.Al,变式2,(2)若A、B、C为含有金属元素
10、的无机化合物，X为强电解 质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为 , X的化学式可能为（写出不同类物质），A溶液与C溶液混合的离子方程式为。 (3)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生 不溶于稀HNO3的白色沉淀。,Al(OH)3,NaOH或KOH或HCl(或,其他强酸),用试管取少量C,检验C溶液中金属离子的操作方法是。将B溶液与“消毒液”（有效成分NaClO）在浓碱 溶液中混合，生成高效环保的净水剂Na2FeO4,完成下列反 应的离子方程式：,溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝,酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在,2Fe(OH)3
11、+ ClO-+ FeO42-+ Cl-+ H2O,3,4,OH-,2,3,5,(1)X考虑为O2,S、N2、Na都能连续两次氧化，Mg 和Al没有变价，只能一次氧化。 (2)考虑两种情况：Al3+ OH- Al(OH)3 OH- AlO-2; AlO2- H+ Al(OH)3 H+ Al3+。 (1)判断A是氯气，X是铁，B是氯化铁，C是氯化亚铁，检验Fe2+ 有两种常用方法：Fe2+ 无明显现象 呈血红色； Fe2+ 白色沉淀 变为灰绿色 红褐色。,解析,将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200 时，A全部分解 为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如 下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没 有列出。请按要求填空：,(1)单质J的化学式是 ，E的分子式是 。 (2)写出B和F反应的化学方程式为， D和Na2O2反应的化学方程式。 (3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：。 (4)A的化学式为,Fe,CO,H5C2O4N(或NH4HC2O4)(其他合理答案也可）,
