《【鲁科版】2018届高考一轮：5.1《原子结构》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【鲁科版】2018届高考一轮：5.1《原子结构》课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元 原子结构与元素 周期律,第1节 原子结构,-3-,考纲要求:1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.了解元素、核素和同位素的含义。 3.了解原子核外电子排布。,-4-,基础梳理,考点突破,考点一原子结构 1.原子的构成,-5-,基础梳理,考点突破,2.原子结构中的微粒关系,3.元素符号周围数字的意义,-6-,基础梳理,考点突破,4.元素、核素、同位素 (1)概念辨析。(2)同位素的特征。 同一元素的各种同位素在元素周期表中占据同一位置,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。 在天然存在的某种元素里各种同位素所占的质量分数一般
2、是不变的。,-7-,基础梳理,考点突破,(3)几种重要的核素及其应用。,-8-,基础梳理,考点突破,自主巩固 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)34S原子核内中子数为16 ( ) (2)2H+核外电子数为2 ( ),(4)13C和15N核内中子数相差1 ( ) (5)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数 ( ),-9-,基础梳理,考点突破,(3)X原子的质量数为 。 (4)1个X原子的质量约为 。,答案,-10-,基础梳理,考点突破,1.原子结构中微观粒子的数量关系,说明:(1)原子中每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷。 (2)并不是所有的
3、原子中都含有质子和中子,如 中不含中子。,-11-,基础梳理,考点突破,2.元素、核素、同位素之间的关系,特别提醒(1)同位素的中子数不同,质子数相同,最外层电子数相同,故化学性质相同。,-12-,基础梳理,考点突破,例1下列说法中正确的是 。 在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7,答案,解析,-13-,基础梳理,考点突破,误区警示1.不要混淆元素、核素、同位素的概念,要明确各概念所适用的范畴,抓住各概念的实质才不致出错,如:,(3)元素是宏观概念,核素是指原子。 2.任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子。 3.有质子的微粒不一定有中子,如 ;有质子
4、的微粒不一定有电子,如H+。,-14-,基础梳理,考点突破,4.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F和OH-。,-15-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( ) A.H3O+和OH- B.CO和N2,答案,解析,-16-,基础梳理,考点突破,2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是( ) A. 中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素 C.C60是有机物 D.H2与H3互为同素异形体,答案,解析,-17-,基础梳理,考点突破,3.(2015江苏化学)下列有关氯元素及其化合
5、物的表示正确的是( ),答案,解析,-18-,基础梳理,考点突破,考点二核外电子排布 1.原子核外电子排布 (1)在同一原子中各电子层之间的关系。,(2)原子结构示意图。,-19-,基础梳理,考点突破,2.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出金属性,在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。,-20-,基础梳理,考点突破,自主
6、巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ( ),(4)1 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 ( ) (5)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ( ),-21-,基础梳理,考点突破,(6)若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM ( ),-22-,基础梳理,考点突破,1.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2。 (3)最外层最多容纳电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 说明:核外电子排布的几条规律之间
7、既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条,如当M层不是最外层时,最多排布的电子数为232=18个,而当M层是最外层时,则最多只能排布8个电子。书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范:看清是原子还是离子结构示意图,勿忘记原子核内的“+”号。,-23-,基础梳理,考点突破,2.等电子微粒 (1)“10电子”微粒。,(2)“18电子”微粒。,-24-,基础梳理,考点突破,(3)其他等电子微粒。 “14电子”微粒:Si、N2、CO、C2H2、 等; “16电子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO等。 3.短周期元素原子的特殊结构 (1)原子核中无中子的原子:H。 (2)最外层有1个电子的元素:H
8、、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层3倍的元素:O;是次外层4倍的元素:Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。,-25-,基础梳理,考点突破,(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子:Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S。 (12)最外层电子数
9、是电子层数3倍的原子:O。,-26-,基础梳理,考点突破,例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y原子最外层多3。下列叙述正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:YXZ B.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质 C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应,答案,解析,-27-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2016全国甲)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( ) A.
10、a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案,解析,-28-,基础梳理,考点突破,2.某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( ) A.一定是非金属元素 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.在自然界中只以化合态的形式存在 D.气态氢化物比甲烷稳定,答案,解析,-29-,基础梳理,考点突破,3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-,答案,解析,
