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1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度,第一单元 常用化学计量,第一单元 常用化学计量,第一单元 知识框架,第1讲 物质的量 摩尔质量,第1讲 物质的量 摩尔质量,第1讲 物质的量 摩尔质量, 探究点一 物质的量 摩尔质量,第1讲 要点探究,【知识梳理】一、物质的量1物质的量：物质的量是一个表示含有_粒子集合体的物理量，它的符号是_，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_、_、电子、质子、中子等。2阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为_，通常用 _表示。,一定数目
2、,n,mol,离子,原子团,NA,6.021023mol1,第1讲 要点探究,3关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：_。二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫_。符号为_，单位为_ (或_)。表达式：M_。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_ _ 相等。【要点深化】1洞悉阿伏加德罗常数的误区(1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出,摩尔质量,M,gmol1,g/mol,相对分子质量或,相对原子质量,第1讲 要点探究,非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别注意。(2)物质状态考查气体摩尔体积
3、时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。(3)物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。(4)氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、,第1讲 要点探究,电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl
4、2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。(5)弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH)n(Cl)。,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,【典例精析】例1 2010上海卷 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA,第1讲 要点探究,例1 B 解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知
5、道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正确；1 mol Na2O2含有2 mol Na和1 mol O，所以离子总数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。,第1讲 要点探究,点评 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中
6、含有4 mol离子，判断错误；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”，变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。,第1讲 要点探究,变式题,2010福建卷NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1,第1讲 要点探究,第1
7、讲 要点探究,例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.021022个分子，则气体( )A其相对分子质量为44 gmol1B一定是CO2C1 mol该气体的质量是44 gD该气体的摩尔质量是44,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,点评 本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，又有单位(gmol1)的物理量，不可与相对分子质量(单位为“1”，忽略不写)混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有关计算。,第1讲 要点探究,变式题,在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是( ),第1讲 要点探究, 探究点二 气体摩尔体积
8、 阿伏加德罗定律,第1讲 要点探究,【知识梳理】一、物质的量1影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有_、_、_。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_决定，气体体积主要由_决定，而气体的粒子间距离又由_和_决定。,粒子数目的多少,粒子大小,粒子间距离,粒子本身大小,粒子间距离,温度,压强,第1讲 要点探究,2气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所占的体积，符号为_，单位为_ _。标准状况下(_、_kPa)，气体摩尔体积约为_。25 和101 kPa时，气体摩尔体积约为_。物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_。 3阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的_都含
9、有_。,Vm,Lmol1(L/mol)或,m3mol1(m3/mol),0,101,22.4 Lmol1,24.5 Lmol1,任何气体,相同数目的分子,第1讲 要点探究,【要点深化】1全面理解标况下的气体摩尔体积(1)标准状况：指0 、1.01105Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是22.4 Lmol1。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4 L。(2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。如在室温(20 ，一个大气压)的情况下1 mol气体的
10、体积是24 L。,第1讲 要点探究,(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4 Lmol1。(4)理解此概念时应注意：是气态物质；物质的量为1 mol；0 和1.01105Pa(标准状况)；22.4 L体积是近似值；Vm的单位为Lmol1或m3mol1。(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,【典例精析】例3 2011嘉禾模拟在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体
11、，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2),第1讲 要点探究,例3 D 解析三种气体的密度相同，则单位体积的气体物质的量与摩尔质量成反比，因Ne、H2、O2的摩尔质量分别为20 gmol1、2 gmol1、32 gmol1，故n(H2)n(Ne)n(O2)。根据阿伏加德罗定律的推论，则气体的压强与物质的量成正比，故D选项正确。,第1讲 要点探究,点评本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，实际上在密度给定的前提下，压强关系与容器的大小无关
12、。阿伏加德罗定律的使用，一般是先确定气体的物质的量关系，然后推导其他物理量之间的关系，如下面的变式题。,第1讲 要点探究,变式题,2011杭州模拟 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等,第1讲 要点探究,D 解析体积和密度均相同的O2、O3，气体质量相等，B项错误，D项正确；O2、O3的摩尔质量分别是32 gmol1、48 gmol1，故O2、O3的物质的量之比为32，A、C项不正确。, 探究点三 物质的量应用于化学方程式的计算,第1
13、讲 要点探究,【知识梳理】1化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的_之比。2根据化学方程式计算需注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。,物质的量,第1讲 要点探究,电子守恒,上下一致，左右相当,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,例如：4NH35O24NO6H2O化学计量数之比：4546粒子(分子)数之比：4546物质的量之比： 45462根据方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。(2)
14、求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面)。(3)把已知和待求的量用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。,第1讲 要点探究,【典例精析】例4 2009上海卷臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和
15、臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数。,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,点评 “差量法”解题的一般步骤可分为：正确写出有关反应的化学方程式；深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。常见的差量有：质量、物质的量、气体体积、反应过程中热量的变化等。变式题考查利用守恒法解有关化学方程式的计算。,
