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1、酸的化学性质,常见的酸和碱,1、有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸， 如何区分？,2、如何稀释浓硫酸？,A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； C、溶于水放热的是浓硫酸,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。,复 习,酸的化学性质：1、酸与酸碱指示剂的作用；2、酸与活泼金属反应；3、酸与金属氧化物反应,学 习 目 标,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）说明酸能与指示剂反应,1、酸与酸碱指示剂反应,请回忆并填表,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +
2、H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,2、酸溶液与某些金属反应,分析：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物,活泼金属 + 酸 盐 + 氢气,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=Zn
3、SO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,结论,2、酸溶液与某些金属反应,（1）取1-2ml稀盐酸于试管中，将3根生锈铁钉放进试管里，稍微加热，过一会儿，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色变化。 （2）取1-2ml稀硫酸于试管中，重复上述实验。,实验操作,3、酸与金属氧化物反应,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,分析：酸中的氢离子与铁锈中的氧结合生成水， 铁元素与酸根结合成盐。,3、酸与金属氧化物反应,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl = 2
4、FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物,金属氧化物 + 酸盐 + 水,结论,3、酸与金属氧化物反应,CuO+HClCuO+H2SO4,黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色,现象,练 习,讨 论,利用上面的反应可以清除金属制品的铁锈，除锈时能否将金属长时间浸泡在酸中？,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,不能。因为酸会与铁继续反应,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,总结：为什么酸具有相似的化学性质？,不同的酸中都含有H+,活泼金属 + 酸 盐 + 氢气,金属氧化物 + 酸盐 + 水,根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,归 纳,作 业,1、学评 P175-177 2、预习常见的碱,
