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1、复分解反应,九年级化学一轮复习,复习目标,1、根据酸碱盐及氧化物之间反应的关系，掌握复分解反应的条件；2、运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应；3、运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。4、根据学过的知识进行分类汇总，利用书本上的知识解决生产生活中的问题。,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,1、复分解反应定义,一、知识回顾,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,2、复分解反应通式,3、复分解反应类型,使石蕊变红，不能使酚酞变色,金属氧化物,活泼金属,碱溶液使石蕊变为蓝、酚酞变红,非金属氧化物,金 属,盐,酸、碱、盐的化学性质,酸,碱,盐,3、复分解反应
2、类型,（1）酸碱盐水 （2）酸盐新酸新盐 （3）酸金属氧化物盐水 （4）碱盐新碱新盐 （5）盐另一种盐另外两种新盐,4、复分解反应发生的条件,生成物,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,反应物（溶解性）有酸参加无要求，碱盐、盐盐都须溶。,七大沉淀,名称 颜色 是否溶于稀HNO3 化学式,氢氧化铜 蓝色 溶、形成蓝色溶液,氢氧化铁 红褐色 溶、形成黄色溶液,氢氧化镁 白色 溶、形成无色溶液,碳酸钙 白色 溶、产生气泡形成无色溶液,碳酸钡 白色 溶、产生气泡形成无色溶液,硫酸钡 白色 不溶,氯化银 白色 不溶,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
3、BaCO3,BaSO4,AgCl,判断两化合物能否发生复分解反应并书写化学方程式的步骤,1、书写出两反应物化学式。 2、判断反应物的溶解情况。 3、反应物相互交换成分，并将形成的两种新物质化学式书写在生成物的位置。 4、判断生成物中有无水或气体或沉淀生成，并标上气体或沉淀符号。 5、配平化学方程式。,判断下列复分解反应能否发生？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式。 HCl + Fe(OH)3 KCl + NaNO3 CuSO4 + BaCl2 Na2CO3 + H2SO4 Ba(NO3)2 + NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 NaCl + AgNO3 CuO + H2SO4
4、 Cu(OH)2 + Na2CO3,火眼金睛-我来辨,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,溶液中的离子变化,Ca2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中的离子变化,Na2SO4 + KNO3 ,K2SO4 + Na
5、NO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na+、NO3,溶液中的离子变化,反应物中所含的离子之间结合生成了水或气体或沉淀。,5、复分解反应的实质,反应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中（简称不能共存）。,BaSO4 ,Fe(OH)3 ,(一)七对生成沉淀的离子,(1) Mg2+ + OH- ,(三)一对生成水的离子,(二)三对生成气体的离子,Mg(OH)2,(2) Cu2+ + OH- ,Cu (OH)2,(3) Fe3+ + OH- ,(4) Ag+ + Cl- ,AgCl ,(5) Ba2+ + SO42- ,(6) Ba2+ +C
6、O32-,(7) Ca2+ + CO32- ,CaCO3 , BaCO3 ,(1) H+ + CO32- ,(1) H+ + OH- ,H2O + CO2,(3) NH4+ + OH- ,NH3+ H2O,H2O,附:不能共存的离子,(2) H+ + HCO3- ,H2O + CO2,在中考题型中，一般不会要求书写这些沉淀或离子对的化学反应式，记住它们，是为了能灵活运用解题。,1、下列各组离子在溶液中能共存的是（ ）A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-,D,2、在碱性溶液中能大
7、量共存的离子是（ ） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、K+ Na+ SO42- NO3- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl-,B,轻松一练,3、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共 存的是（ ）A、K+ Ba2+ Cl- NO3- B、Na+ H+ NO3- SO42- C、Na+ K+ CO32- SO42- D、Cu2+ Mg2+ NO3- SO42-,A,（2011 河南，10）下列各组离子在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2S
8、O4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl,D,链接中考,二、中考演练,题型一：判断反应能否发生,题型二：物质共存问题,1、 现有NaClMg(NO3)2NaOHFeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A B C D ,B,2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ） A、NaNO3溶液 B、KCl溶液 、K2CO3溶液 D、稀盐酸,C,题型三：鉴别,中考演练,题型四：除杂质试剂的选择,选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：,（1）HCl溶液（
9、H2SO4） ；,（2）NaCl（CuSO4）用一种试剂，该试剂为 ；用两种试剂，它们分别 、 。,BaCl2溶液,Ba（OH）2溶液,BaCl2溶液,NaOH溶液,链接中考,（2013河南，21第1、3小题）21酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 加入Na2CO3
10、溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。,过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸。,水,1、下列转化能由一步反应实现的是（ ）ACaC03Ca(0H)2 BFe2O3FeSO4 CMgSO4MgCl2 DCuOCu(OH)2,2、下列转化只有加酸才能一步实现的是（ ）AFeFeSO4 BNa2CO3NaCl CCaCO3CO2 DCuOCu(NO3)2,C,D,中考演练,题型五：物质的相互转化,中考演练,题型六：推断题,1、某无色溶液中可能有Na+、 Mg2+、Fe3+、 Cl-、OH-、 SO42-等离子中的一种或几种
11、，经PH试纸测定，该溶液的PH为11。由此可知，该溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子为 ,可能存在的阴离子有 。,OH-,Mg2+、Fe3+,Cl-、SO42-,2、有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 、 。 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 。 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 。 从以上实验中，得出该固体粉末可有 。 （2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物物，需再取少量
12、粉末，加试剂 或 或 进行判断。,Na2SO4、NaCl,FeCl3,Na2CO3,CuSO4,MgCl2,BaCl2,Ba(OH)2,Ba(NO3)2,中考演练,题型六：推断题,完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物，同时也要注意 观察所加试剂的量是适量还是过量。 解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。,1、 胃酸过多的人经常服用斯达舒(主要成分氢氧化铝) ,有人也用含碳酸氢钠的药物去治疗2、盛硫酸的车泄漏硫酸洒熟石灰处理泄漏的硫酸3、用盐酸或稀硫酸除去铁锈,三、化学与生活,怎么洗不掉呢？,2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + CO2+ H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg + 2H2O,化学与生活,四、畅谈收获,知识方法能力感受,再见!,谢 谢 各 位,
