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1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,单元综合测试,堂,课,探,究,解读考纲,升失氧，降得还，若说剂性恰相反。,3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1.2.,答案C,2下列做法中用到物质氧化性的是( ) A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 答案C,3下列叙述正确的是( ) A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性,A,4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合
2、适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最好选用( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 C氯水 DHNO3溶液 答案A 解析为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，最好加入H2O2溶液使Fe2氧化为Fe3，这样不引入新的杂质，故选A。,答案(1)S、N C KNO3、S C (2)Cl2 2NA,点,考,突,破,氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法 1根据方程式判断 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,2根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子
3、的还原性就越弱。 (1)金属活动性顺序,(2)非金属活动性顺序,5根据原电池、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,6依据反应中能量变化判断 H2X2=2HX；H10 H2Y2=2HY；H20 若H1稀H2SO4 浓HNO3稀HNO3 还原性：浓HCl稀HCl (2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。,例1下列依据表中所给信息，
4、结合已学知识所作出的判断中正确的是( ),A.反应中的氧化产物一定只有一种 BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D还原性：H2O2Mn2Cl,变式训练 1已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性,A,C,3今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32K
5、I=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,c,1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。 应用于有关氧化还原反应的计算。,高价氧，低价还，中间价态两边转。,3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂还原剂还原产物氧化产
6、物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。,4.靠拢不交叉原则,例如：,5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得到电子后的阳离子就越难失去电子。（单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱；单质还原性越强，
7、对应阳离子氧化性越弱。）,6.优先律：,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。 应用于判断物质的稳定性及反应顺序。,B,变式训练 4三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是( ) ANH4F的还原性比NH3强 BNF3的氧化性比F2强 C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43 D该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子,D,5含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的
8、离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 答案B,6在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) AMg BCu CAg DH2 答案C 解析各离子氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，加入同种还原剂Zn时，先与氧化性强的物质发生反应，因而先置换出Ag。,7若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变
9、化的N原子数之比为( ) A14 B12 C21 D41,B,8Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为( ) A2 B3 C4 D5 答案D,堂,课,反,馈,1(2011安徽，7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氧原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2g该物质含有6.021022个原子,答案C,2工业
10、上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是( ) A氧化性：I2Cl2 B每生成1 mol KIO3转移电子2 mol C该反应是置换反应 D反应物和生成物中只含有共价键,答案C 解析分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂， 则氧化性为Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol；反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。,答案B,4对于HH2O=H2OH说法正确的是( ) A该反应属于置换反应 B若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2一定是22.4 L C水是氧化剂 DH2只是氧化产物 答案C,答案C,
11、6下列叙述正确的是( ) A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23 D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行 答案D,724 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A2 B3 C4 D5 答案B,答案A,9根据下列反应判断： H2SO3I2H2O=H2SO42HI 2FeCl32HI=
12、2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 (1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_； (2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为_。,答案(1)H2SO3IFe2NO (2)HNO3FeCl3I2H2SO4 解析据反应判断：氧化性I2H2SO4，还原性H2SO3HI；据反应判断：氧化性FeCl3I2，还原性HIFeCl2；据反应判断：氧化性HNO3FeCl3，还原性FeCl2NO。由此可得出结论：还原性H2SO3IFe2NO，氧化性HNO3FeCl3I2H2SO4。,10新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。,(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。 (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。,
