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1、课题1 生活中常见的盐 第一课时,【学习目标】 1、认识几种常见的盐，知道它们有关的俗称用途及化学性质； 2、能正确书写有关化学方程式,写写下面的方程式吧,Fe+H2SO4= Fe2O3+H2SO4= Fe2O3+HCl= NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+SO2= Ca(OH)2+H2SO4= Ca(OH)2+HCl= NaOH+H2SO4=,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3
2、+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,思考1：盐与食盐是否是同一物质？2、工业用盐含有什么而有毒？,日常生活中的所说盐指食盐（主要成分为NaCl); 化学中的盐是指由金属离子和酸根离子构成的一类化合物的总称。,工业用盐如亚硝酸钠NaNO2。我们日常吃的咸菜，腌菜都含亚硝酸盐，亚硝酸盐致癌。,工业盐与食用盐有相同的颜色状态，有咸味,判断下列化合物的类别：,HCl NaOH NaCl HNO3 Ca(
3、OH) 2 Na2CO3 H2SO4 NaNO2 Cu(OH) 2 NaHCO3 NaNO2 NaNaNO2NO2,HCl HNO3 H2SO4,NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2,NaCl Na2CO3 NaHCO3 NaNO2,1、生活中常见的氯化钠（NaCl ，俗称食盐）,用途,NO.1,生理盐水,NO.2,NO.3,NO.4,NO.5,农业选种,工业制取碳酸钠、氢氧化钠等,消除地面积雪,生活上调味品。,（1）想让花开得更鲜色，在花盆里浇一点点盐水即可。 （2）用盐水洗冻疮可止痒。 （3）早上喝一杯淡盐水，有助大便通畅。 （4）将盐水搽在被开水烫了的皮肤上，可减轻疼痛。 （6）
4、用油炸食物时，将一点盐放入油锅内，油就不会向外溅了。 （7）为防止洗衣服时衣服褪色，可在水中放些盐。 （8）将胡萝卜捣碎拌点盐，可以将衣服上血迹擦掉。 （9）毛巾用久了会变硬有怪味。最好用盐水搓洗，能出怪味，又不发粘。 （10）用洗衣机洗衣物时，如果泡沫太多，在泡沫上撒些食盐可以减少泡沫。 （11）当胶底帆布鞋有臭气时，在鞋上撒上少许盐即可吸汗并除臭。,食盐的妙用,2生活中常见的碳酸钠（Na2CO3,俗称纯碱、苏打）,（纯碱不是碱，是盐，显碱性）,纺织,造纸,玻璃,洗涤剂,食品,3、碳酸氢钠（NaHCO3 , 俗称小苏打),用途,灭火器,胃药,发酵剂,4、碳酸钙（CaCO3, 大理石、石灰石的
5、主要成分）,建筑材料,补钙剂,实验室制取CO2的方法：,想一想,化学方程式：,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.与酸反应（探究实验）,A：碳酸钠与盐酸反应B：碳酸氢钠与盐酸反应,石灰水,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,产生大量的气泡, 澄清石灰水变浑浊,CO32-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,HCO3-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2,小结：,碳酸根离子的检验,样品,药品：稀盐酸、石灰水 现象：产生气泡
6、、澄清石灰水变浑浊,2、与碱反应（分组实验）,产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。,鸡蛋趣味实验,纯碱 苏打,大理石 石灰石,小苏打,补钙剂，建筑材料,发酵粉、胃药,生产玻璃 洗涤剂,白色固体,白色固体,白色固体,白色固体,食盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,生理盐水、调味品,
7、（）可用作洗涤剂的是(填序号，下同)_； （）可用作调味剂的_； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_； （）可用于生产玻璃的是_； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 _；,b,c,b,d,a,3、有下列物质：,a、食盐；b、纯碱；c、碳酸氢钠；d、碳酸钙,2.碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,（1）与盐酸反应 实验现象 ；化学方程式 。 上述反应不能用于实验室制取二氧化碳，原因： . 碳酸盐的检验： . （2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应 实验现象 ；化学方程式 。,粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,粗盐提纯： 讨论：粗盐中含有较多的可溶性的杂质（氯化镁，氯化钙等易吸空气中水分而潮解）和不溶性
8、杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？ 过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？,粗盐提纯的步骤：， 4. 。,计算产率,加速溶解,引流,搅拌，防止局部过热液体飞溅,、过滤：将可溶性的物质与不溶性的物质分开方法。,操作要点: 一贴、二低、三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁。,滤纸,漏斗,滤液,玻璃棒,注意事项： 蒸发皿内溶液不能超过1/3。 加热时，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防滤液飞溅。 待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。, 蒸发, 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。,产率偏低可能原因：粗盐未完全溶解 蒸发时溶液飞溅 转移固体时洒落。,知识回顾,粗盐提纯的步骤： (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)计算产率,1、在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( )A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D待液体彻底蒸发后停止加热,c,2 .图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。（2）搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,再见,
