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1、海阳一中 李吉纯,专题三 元素及其化合物,第1讲 常见金属元素及其化合物,（Na、Al、Fe、Cu等）,高考点击,1. 了解常见金属的活动性顺序。 2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 3了解合金的概念及其重要应用。,考点一：了解常见金属的活动性顺序,1.（2009山东11）下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强 DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,2.（2012山东9）关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. A金属元素是同
2、周期中金属性质最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,感受高考：,C,B,金属活动性顺序比较方法：,1.元素周期律 2.金属活动顺序表 3.与水或酸反应的难易程度 4。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 5.相互置换 6.原电池 7.电解池（阳离子得电子越容易其单质活动性越差）,思考题：,下列说法正确的是： A.以铁为阴极、铝为阳极、AlCl3溶液为电解质进行电解，可以在铁表面镀上一层铝而防止铁被腐蚀 B.因为金属镁比铝活泼，所以将镁铝用导线连接后共同插入NaOH溶液中组成原电池，镁为负极 C.工业上冶炼铁一般
3、用CO来还原Fe2O3 D.白铁（镀锌铁）镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用,C,考点二：了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。,感受高考： 1. （2011山东29）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。 要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,CS2(或NaOH溶液),2. （2010山东29）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。
4、为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3,2Al+2OH6H2O=2Al(OH)43H2,b,3.（2009山东30节选）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN,d,物质性质掌握方法：,物质性质用线串，提高成绩抓重点 转化关系织成网，高频考点记心上,知识网络构建：,知识网络一、钠及其重要化合物,针对性练习,1.下列说法不正确的是： A.活性炭、SO2、Na2O2均能使品红溶液退色，但原
5、理不相同 B.Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.实验室可以用Na2O2和H2O反应来制取氧气，每生成11.2L（标况）O2时转移的电子数为6.021023 D.将Na2O2加入到FeCl2溶液中，会生成无色气体和红褐色沉淀,B,2.如何鉴别固体Na2CO3与NaHCO3？如何鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液？如何除去固体Na2CO3中的NaHCO3杂质？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质？,3.少量Na投入到AlCl3溶液中会有怎样的现象呢？,知识网络二、铝及其重要化合物,2. 从选项中选出用AlCl3溶液制取Al(OH)3的最佳试剂 ，用NaAl(OH
6、)4溶液制取Al(OH)3的最佳试剂 。A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C.盐酸 D.二氧化碳,1.什么是铝热剂？铝热反应的作用是什么？,思考：,3.请列举你最常见的净水剂，并用离子方程式和简单的文字说明其原理。,根据相同的原理你认为还可以用哪种物质来做净水剂？,知识网络三、铁及其重要化合物,请填上“铁三角”转换关系中所需的试剂,课堂探究：,1.请写出Fe3O4与硫酸反应的离子方程式,2.试设计实验确定Fe3O4中铁元素的化合价。,3.如何除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质？ FeCl2溶液中的FeCl3杂质呢？,CuCl2溶液中的FeCl3杂质呢？CuCl2溶液中的FeCl2杂质呢？,总结：,
7、颜色 KSCN溶液和氯水 酸性KMnO4溶液（或溴水） NaOH溶液（注意相关的离子方程式） 显色反应-Fe3+与苯酚反应溶液显紫色 用铜片 用淀粉碘化钾试纸,Fe2+、Fe3+的检验、鉴别方法,享受高考：,（2008山东28节选）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。,稀硫酸、KMnO4溶液,稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色,轻松一刻：,下列说法不正确的是
8、： A.铁铜混合物加入一定量的稀硝酸中剩余固体质量为m1g，然后再加入一定量的稀硫酸，剩余固体质量为m2g，则m1一定大于m2 B. 将Fe(NO3)2溶液分别滴入到H2SO4 溶液HNO3 溶液、溴水中Fe2都能转变成Fe3 C.等量的铁分别投入到足量的稀硫酸和稀硝酸中，产生的气体体积相等（相同状况下） D. Fe与S混合加热生成FeS2,D,课堂小结,课后作业： 1.自己独立完成铝、铁及其重要化合物的相关转化关系图 2.完成课后巩固练习,随堂检测：,1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. ,A,2. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A.三
9、者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al,C,3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A将铜屑加入 溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中：,A,1.我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是 （ ）A铊是质软的银白色的金属 B铊能生成+5价化合物C铊能置换出盐酸中的氢 D铊能与氧气发生反应,B,巩固提高
10、,2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ，写出有关反应的离子方程式:,NH4+OH-=NH3+H2O,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,解析：溶液中加入过量的NaOH溶液时：,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ,Al3+4OH-= Al(OH)4-,再加入过量盐酸时：,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Al(OH)4-+4H+=Al3+4H2O,答案： NH4+、 Fe2+,Fe2+2O
11、H-=Fe(OH)2 ,NH4+OH-=NH3+H2O,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,（2012山东 28）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水 （2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。,c d,Fe3+,取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4退色,3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3,课后巩固练习,谢谢大家！,
