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1、第三节 盐类的水解,人教版 选修4 化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,（第一课时）,高二化学组,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）,一、寻找盐类水解规律,探究一：盐溶液的酸碱性,实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,4,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱
2、弱酸 盐,强酸弱碱 盐,盐的分类,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH,Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2O,Cl-, Na+, H+, OH-,H2O,有,有,无,是,是,否,C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),分 析,分 析,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3CO
3、ONa + H2O CH3COOH+NaOH,溶液显碱性,微观分析,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3.H2O,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,溶液显酸性,微观分析,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水
4、解机理，分析归纳,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡,(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,2.对概念的理解：,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,水解,中和,(1) 条件： 盐必须溶于水盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,破坏并促进了水的电离平衡。,水解规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,课题检测,3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3,A,1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。,2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_,B,4. 下列溶液pH小于7的是（ ）,A、溴化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、 硝酸钡,B,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,对盐类重新分类,
