酸和碱发生的中和反应

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1、课题2 酸和碱的中和反应 人教版九年化学（下册） 李蓬生 汕头市潮南区成田简朴初级中学,复习,1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,归纳小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应。 酸能与某些盐反应。（下一单元再学习）,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应。 碱能与某些盐反应。 （下一单元再学习）,蜜蜂与马蜂,蜜蜂被

2、蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；,酸和碱之间发生了什么反应呢？,实验 在一支装有少量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡,结论：u(OH)2和水之间没有发生反应,如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应,实验再向该试管加入稀盐酸，振荡,结论：u(OH)2和稀盐酸确实发生了反应,问题：把无色的aOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？,实验在一支试管中先后倒入 少量aOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象,问题：

3、我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？,（利用给出的药品讨论、设计实验方案）,给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，无色酚酞试液,方案：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。,小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。,活动与探究 如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。,变红色

4、,留下白色固体,讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 是盐酸吗？为什么？,答：不是氢氧化钠也不是盐酸， 是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发 生了化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O,实验一,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？,练一练,类似上面的反应,

5、例如氢氧化钙 Ca(OH)2 与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝Al(OH)3与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方 程式吗？,课堂练习,碱,酸,水,NaOH + HCl = NaCl + H2O,？,盐,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等,金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+,酸根离子：NO3-、SO42-CO32-、Cl- 等,我们化学上所说的“ 盐”，

6、是否就是我们日常 生活中所说的“盐”？,二、中和反应,1、 概念：,酸和碱作用生成盐和水的 反应叫做中和反应。,2 、特点:,A反应物是酸和碱； B生成物是盐和水,3 、表达式:,酸+碱盐+水,4 、本质：,酸中的氢离子和碱中的 氢氧根离子结合成水。,H+ + OH- =H2O,酸中的 和碱中的 ，结合成了_。,H+,OH-,H2O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,中和反应的实质：,C,下列哪些是中和反应（ ）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中

7、和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,在下列反应中， 哪些属于中和反应？,现学现用,MgO+2HCI=MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,1.下列物质属于盐的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,

8、H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,小 结：化合物的分类,氧化物,金属或非金属元素+氧元素,物质,氧化物,酸 碱 盐,整理归纳,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,三、中和反应在实际中的应用,1 改变土壤的酸碱性,酸性土壤中通常加碱性物质,如用熟石灰改良酸性土壤,碱性土壤中通常加酸性物质,如用碳酸水浇树,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,H2SO4+ Ca(OH)2=C

9、aSO4+2H2O,能否用NaOH?,碱性太强，价格太贵, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,处理突发事件：,2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？, 请写出有

10、关反应的化学方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O Ca(OH)2,2处理工厂的废水,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。,酸性废水加碱性物质,碱性废水加酸性物质,如造纸厂的废水,3.,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝

11、能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。 例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3 。,碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人 可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。,注意：药物自身无毒、无腐蚀性，生成物无毒、无腐蚀性。 如：不能用NaOH、CaO、CuO等。,制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,牙膏、肥皂,1、下列反应中属于中和反应的是（ ） A. CuOH2 CuH2O

12、B. 6HClFe2O32FeCl33H2O C. 2H2 O2 2H2O D. NaOHHNO3NaNO3H2O,D,2下列反应中，肯定能生成水的是 ( )A化合反应 B中和反应 C分解反应 D置换反应,B,1.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（ ） A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应,C,2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用

13、含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,5有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3能中和

14、胃中过量的盐酸,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.,二、中和反应 1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水3 、表达式: 酸+碱盐+水4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。,H+ + OH- =H2O,三、中和反应的应用 1、改良土壤酸碱性（酸性） 2处理工厂的废水 3用于医药,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和胃酸,1用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。2如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,谢谢指导,