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1、专题3 溶液中的离子反应 (45分钟 100分),一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量( ) A.硫酸 B.硝酸 C.氢氧化钠 D.盐酸 【解析】选D。FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，故为抑制FeCl3水解，可加入少量HCl，A、B两项会引入杂质离子，C项会与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，故选D。,2(2010延安高二检测)量取25.00 mL某浓度的硅酸钠溶液，应选用的仪器是( ) A25 mL的量筒 B25 mL容量瓶 C酸式滴定管 D碱式滴定管 【解析】选D。要量取25.00 mL某浓度的硅
2、酸钠溶液，实际上是考查学生对化学实验中常见仪器的精确度是否了解。25 mL量筒的精确度是0.1 mL,无法准确量取25.00 mL溶液的，容量瓶是用于配制溶液的仪器，不能用作量取液体的仪器。硅酸钠在水溶液中水解显碱性，因而不能用酸式滴定管量取。,3.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡逆向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动,【解析】选B。CH3COOH是弱酸
3、，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H+，使c(H+)减小，平衡正向移动；加入少量 0.1 mol/L HCl溶液，虽然平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO-浓度增大，平衡将逆向移动。,4.将0.1 molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是( ) A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵,【解析】选C。在NaCl和KOH的溶液中，H+的惟一来源是 H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O 的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，A、B错误
4、；在 硫酸溶液中，H+主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完 全电离，故升温时c(H+)几乎不变，pH不变，C正确；在 硫酸铵溶液中，NH4+H2O NH3H2O+H+，水解是吸热 过程，升温时c(H+)增大，pH减小，D错误。,5.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则( ) A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小 C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸的浓度减小 【解析】选D。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。向其中加入NaOH溶液后，OH-和H+反应生成H2O,c(H+)减小，pH增大。平衡向右移动，n(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小
5、。,6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( ) A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,【解析】选C。用pH试纸测定溶液pH的规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH。,7.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H+OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H+)增大，可加入的物质是( )
6、A.硫酸氢钠 B.明矾 C.碳酸氢钠 D.醋酸钠 【解析】选B。加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H+)增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，HSO4-以电离为主，不发生水解。HCO3-则水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(H+)减小，CH3COO-水解显碱性，只有B项符合。,8.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说 法正确的是( ) A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中Pb2+浓度减小,【解析】选D。当加入KI溶液时，使溶液中
7、I-浓度增 大，PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动，溶 液中Pb2+浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温 度变化，Ksp才产生变化。,9.25 时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol/L和 B mol/L，则A与B的关系为( ) A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B,【解析】选B。25 ，纯水中，水电离出的c(H+)= c(OH-)=110-7mol/L，当向纯水中加入酸或碱时，增 大了溶液中H+的浓度或OH-的浓度，水的电离程度减 小，水自身电离出的c(H+)和c(OH-)
8、必然减小。当向纯 水中加入能水解的盐时，由于盐能促进水的电离，水 电离出的c(H+)和c(OH-)必然增大。在pH=9的NaOH溶液 中，c(H+)溶液=c(H+)水=10-9mol/L，而c(H+)水=c(OH-)水 =110-9mol/L。在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)溶液 =c(OH-)水= = =10-5mol/L，A=10-4B。,10.(双选)关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C.HCO3-的电离程度大于HCO
9、3-的水解程度 D.存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3- H+CO32-,H2O H+OH-,【解析】选A、D。在NaHCO3溶液中存在NaHCO3= Na+HCO3- 电离平衡：HCO3- H+CO32- 水解平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH- 因HCO3-的水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液呈碱性，在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),比较酸式盐溶液中离子浓度的大小时，要明确酸式酸根离子水解程度、电离程度
10、的相对大小。以水解为主的酸式酸根离子主要有HCO3-、HS-、HPO42-；以电离为主的酸式酸根离子主要有HSO3-、H2PO4-，如NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)。,11.(2010临沂高二检测)等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( ) A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.c(M+)+c(H+)c(A-)+c(OH-),【解析】选C。据题意知MOH与HA恰好完全反应生成
11、强碱弱酸盐MA，水解离子方程式为A-+H2O HA+OH-，故离子浓度大小为c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)，A、B错误，C正确；据电荷守恒知c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D错误。,12.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( ) A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,【解析】选C。同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强pH大，排除A、B
12、。Na2S溶液中S2-水解，溶液显碱性；NaNO3不水解，显中性，排除D。C中(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者NH4+浓度大，水解得到的H+浓度大，pH小，所以C正确。,二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13.(12分)温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10-a molL-1，c(OH-)=10-b molL-1，已知a+b=12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数Kw=_。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_。 (3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。,【解析】(1
13、)Kw=c(H+)c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12。 (2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b molL-1；该溶液中c(H+)= 10-a molL-1，NaOH溶液中H+全是水电离的，c(H+)水电离= c(OH-)水电离=10-a molL-1。 (3)温度升高时，Kw变大，而c(H+)= ，所以c(H+) 变大，pH变小。 答案：(1)10-12 (2)10-b molL-1 10-a molL-1 (3)变小,14.(8分)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中逐滴加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸，若AgCl的Ksp=
14、c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10(molL-1)2，试求： (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)=_。 (2)沉淀生成后溶液的pH等于_。,【解析】(1)根据：AgNO3 + HCl AgCl + HNO35010-3 L 5010-3 L0.018 molL-1 0.020 molL-1 可知反应后HCl过量。反应后溶液的Cl-浓度为： c(Cl-)= =110-3(molL-1) c(Ag+)= =110-7 molL-1。,(2)反应中n(H+)不变，溶液体积增大1倍。 c(H+)= =110-2 molL-1 pH=-lgc(H+)=-lg (110-2)=2。 答案：(1)110-7 molL-1 (2)2,15.(17分)现有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+) c(X-)。则： (1)中由水电离出的c(OH-)_中由水电离出的c(H+)(填“”、“=”或“”、“=”或“c(X-)，说明X-水解，即HX为弱酸。 (1)HX溶液中c(H+)对水电离的影响程度小于NaOH溶液中c(OH-)对水电离的影响程度。 (2)混合溶液中应存在Na+、X-、H+、OH-、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故c(HX)c(X-)，由物料守恒知c(HX)+c(X-)=0.1 mol/L。,
