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1、第三章 物质的检测,第一节 物质的检验,第4课时,选修6 实验化学,实验 3-3,植物体中某些元素的检验,植物体中某些元素的检验,实验目的,（1）应用已学和资料提供的检验离子的反应，检验生活里常见物质中的某些元素。 （2）学习利用检验离子的反应探究身边物质组成元素的一般思路和方法。,植物体中某些元素的检验,实验原理,许多阴阳离子在溶液中能发生特殊性的反应，产生明显的实验现象，我们可以利用这些性质和现象，达到定性检出物质中是否含有某种元素的目的。,植物体中某些元素的检验,实验药品,2 mol/LHCl、浓HNO3、5%HAc、6 mol/LHAc、10%NaOH溶液、饱和草酸铵溶液（或GBHA试
2、剂）、茜素磺酸钠、稀硝酸、0.1mol/L钼酸铵溶液（稀硝酸酸化），KSCN溶液、淀粉溶液、氯水、柏树叶、茶叶、干海带。,植物体中某些元素的检验,实验仪器,台式天平、坩埚、电炉、50mL烧杯、量筒、漏斗、铁架台、石棉网、玻璃棒、药匙、滤纸、点滴板、胶头滴管。,植物体中某些元素的检验,2018/8/30,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,7,科目一考试 http:/ 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 http:/ 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,实验步骤,待测物溶液的制备待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥，研磨后应当反复加热、研磨若干次，以保证待测物完全灰化。使用酸溶解灰分时，可
3、以稍稍加热以促进物质的溶解，但浓硝酸加热时会分解，有二氧化氮生成，加热时注意通风，防止发生危险。过滤在较强的酸性环境下进行，使用耐酸的漏斗和滤纸进行操作。以上操作建议由实验员或教师完成。,植物体中某些元素的检验,实验步骤,各种离子检验时的试剂使用和操作Fe3+的检验：Fe 3+与SCN-离子生成配位数不同的红色可溶性络合物，随着试剂浓度的增加，高配位数离子所占的比例增加，溶液颜色逐渐变深，反应的灵敏度也增加。碱能破坏红色络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应必须在碱性溶液中进行。浓HNO3的氧化性可使SCN-受到破坏：浓盐酸中大量Cl-离子与Fe3+形成FeCl4-络离子。影响反应的灵敏程度，
4、故适宜的酸化试剂是稀HCl。Al3+的检验：茜素磺酸钠易溶于水，它在水溶液中的颜色随酸度而异，在中性时呈浅褐黄色，在酸性时呈黄色，在碱性时呈紫色。Al3+与茜素S在氨性溶液中生成亮红色絮状沉淀。红色沉淀一旦在氨性中生成，便不溶于稀HAc。若向该沉淀上加入少量稀HAc(pH=45)，过量的试剂则由碱色(紫色)变为酸色(黄色)，而由铝生成的产物的红色不褪，而且更为明显。,植物体中某些元素的检验,实验步骤,Ca2+的检验：一种是草酸钙法，即Ca2+与(NH4)2C2O4在pH4时形成白色晶形沉淀，该沉淀溶于强酸，不溶于HAc。另一种是GBHA法，Ca2+与GBHA在碱性环境（pH12）中生成红色螯合
5、物沉淀。该沉淀易溶于CHCl3(氯仿)，使CHCl3层显红色。GBHA即乙二醛双缩(2-羟基苯胺)，该试剂不溶于水，易溶于甲醇、乙醇和丙酮。PO43-的检验：因为SiO32-对此检验法有干扰，所以此反应适于在滤纸上进行。取定量滤纸，加1滴HNO3酸化过的试液，然后滴加预先已配在一起的(NH4)2MoO4和酒石酸试剂，将滤纸在热石棉网上方烘热以加速反应，出现黄色沉淀表示有PO43-。若再加联苯胺1滴，然后放在氨气瓶上熏，用氨气中和酸降低酸度。此时则出现蓝色斑点。I-的检验：在酸性溶液中，加入氯水或HNO3，将I-氧化成I2，加入CCl4（或苯），振荡，有机试剂层显红紫色。,植物体中某些元素的检验,问题与讨论,本实验中对待测物进行溶解时，针对不同的待检出元素采用了不同的酸进行溶解，一是为了有针对性地加大某元素的溶解度，二是为了不破坏某些元素的离子存在形式，三是为了在其后的检验中不引入干扰离子。,植物体中某些元素的检验,Thanks 谢谢您的观看！,
