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1、溶液的酸碱性,你知道吗,人体某些体液的pH范围,人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康,溶液的酸碱性,C(H+)与C(OH-)关系,C(H+)25,中性,C(H+)=C(OH-),C(H+)=110-7,酸性,C(H+)C(OH-),C(H+)110-7,碱性,C(H+)C(OH-),C(H+)110-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？,呈酸性本质C(H+)C(OH-),注意:不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,判断正误：,1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小
2、。,3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,通常，当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示。,溶液的pH值,H+物质的量浓度的负对数,、表达式：,pH=-lgC(H+),如C(H+)=110-7mol/L的溶液,pH=7,1、定义：,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液,cH+=cOH=1107mol/L,cH+cOH（1107mol/L）,cH+cOH（1107mol/
3、L）,pH =7,pH7,pH7,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性,注意,1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0-14之间,只能测量C(H+)1mol/L时 溶液的PH值。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液,巩固练习：,1、下列说法正确的是 （ A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。B、强酸溶液的pH值一定大C、pH值等于6是一个弱酸体系。D、相同条件下pH值越小，酸性越强,D,pH值测定方法,(1)定性测量范围: 酸碱指示剂。,(2)定量粗略测量: pH试纸,(3)定量精确测量:
4、 pH计(小数位)。,酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 常见三种指示剂的变色范围,pH计法:,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。,pH值计算1 酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？,pH值计算2 碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？,溶液pH值的计算专题,1、单一溶液pH的计算,（1）强酸溶液：如HnA，设物质的量浓度为cmol/L，则c（H+）=nc
5、mol/L，pH=lgc（H+）= lgnc,（2）强碱溶液，如B（OH）n，设溶液物质的量浓度为cmol/L，则c（H+）=1014/（nc） mol/L，pH=lgc（H+）=14+lgnc,2、两两混合溶液的pH计算,（1）强酸与强酸混合,例1、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,3.3,pH=3和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,3.3,（2）强碱与强碱混合,例2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,pH=11和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,（3）强酸与强碱混合,强酸强碱混
6、合，其中一个过量时（按过量计算）：,例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.0,D,例4、c=0. 1mol/L的HCl和c=0.06mol/L的Ba(OH)2等体积混合的pH为？,3、溶液稀释后的pH求法,例4、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_。加水到原来的102倍，pH =_。加水到原来的104倍pH _。加水到原来的106倍，pH_。,例5、pH=10的NaOH溶液，加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_；加水稀释到原来的102倍
7、，则溶液的pH=_；加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_；加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_。,结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7。酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7;酸不能大于7；碱不能小于7。,例7、pH=3 HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位。,3pH4,11pH12,1、（93年高考题）25mLpH=10的氢氧化钾溶液跟50mLpH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的pH
8、是（ ）A、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7,练一练,B,2、（98MCE）pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A111 B91C111 D19,D,1、定义,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液 未知浓度的溶液待测液,二、 酸碱中和滴定,2.原理：c待= (以一元酸与一元碱为例)。,3.酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定参加反应的两种溶液的_。 (2)选取适当指示剂，准确判断_。,体积,滴定终点,滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度,容积,25
9、,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此 读数的精确度为 mL。,0.1ml,0.01mL,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，用来盛放酸性、中性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等） 碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质的溶液,补充1、滴定管的结构和使用方法,【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,15.00mL,滴定管的构造 特点,检漏：首先检查滴定管是否漏水,洗涤：用蒸馏水将滴定管洗净,润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管,注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使
10、液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处,赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液,调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一 刻度，记录下初始刻度V0,滴定管的使用方法,读数： a、滴定管要垂直b、视线与凹液面最低处保持水平c、估读到0.01mL,1用0102 6 molL-1的盐酸滴定2500 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( ),A2230 mL B2235 mL C2365 mL D2370 mL,2.一支25mL的酸式滴定管注入0.10molL盐酸溶液后，液面正好在5mL刻度处则滴定管内盐酸溶液的体积为（ ） A等于5mL
11、B大于5mL，小于20mL C等于20mL D大于20mL,4.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）用反应溶液润洗滴定管；往滴定管内注入反应溶液 检查滴定管是否漏水； 滴定； 洗涤A B C D,B,常见指示剂,甲基红,酚酞,甲基橙,橙,粉红,橙色,红 4.4 6.2黄,无色8.2 10.0红,红 3.1 4.4黄,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,4.中和滴定操作： (1)主要仪器：_、_、铁架台(带滴定管夹)、_、大烧杯。(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。(3)中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,(4)滴定前的准备。,漏水,“0
12、”,实验步骤：,（1）准备阶段,检漏：首先检查滴定管是否漏水,洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净,润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管注意：锥形瓶不能用待测液润洗,注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处,赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液,调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度V0,放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加2至3滴指示剂,（5）滴定一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色
13、发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。,（6）读数并记录达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1 消耗溶液体积为V1-V0,（7）复滴：重复上述操作2-3次,（8）计算（数据处理）根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代入公式计算出待测液的浓度,滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。,考点二、误差分析,中和滴定误差判断的基本原则,1、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高；如仰视 2、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低；
14、如俯视 3、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会使测定结果偏高；如用待测液润迅锥形瓶 4、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会使测定结果偏低；如摇动时液体溅出,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。 (2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。 (4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,(7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。 (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (11)过早估计滴定终点。 (12)过晚估计滴定终点。 (13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,无影响,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,无影响,
