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1、第3课时 氧化还原反应方程式的配平,要点疑点考点,1、配平原则(三守恒)电子守恒、质量守恒、电荷守恒(对离子方程式而言) 2、配平步骤一标(标出价态变化元素的化合价)、 二等(化合价升降值相等)、 三定(确定氧化剂及还原产物、还原剂及氧化产物的化学计量数)、 四平(观察法配其他物质化学计量数)、五查(查各微粒数是否相等),1.标好价 HClO3+ P4+ H2O HCl+ H3PO4 2。列变化 3求总数 4配系数 5。再检查,+5,0,-1,+5,ClCl降6,PP升54,最小公倍数60,Cl:降610,P：升543,10,3,10,12,18,质量守恒，电子守恒,-,3、配平下列反应的化学
2、方程式： (第一台阶) HClO3+P4+H2OHCl+H3PO4 Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O (第二台阶)(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N2 (第三台阶)S2O42-+CrO42-+H+SO42-+Cr3+H2O (第四台阶) HClOn+Pm+H2OHCl+H3PO4 (第五台阶) MnO4+H2O2 Mn2+O2,10;3;18;10;12,4;10;4 ;1;3,3; 3;2;16;2,1;2;8;2;2;4,5m;2n;3mn;5m;2mn,2; 5; +6H+ ;2;5;8H2O,3、配平技巧 (1)部分氧化还原反应：化学计量数分两部分：
3、作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的，逆向配平 4Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O 。 (2)自身氧化还原反应：逆向配平 P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3(3)缺项配平：先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。,注意:缺项一般为H+、OH-、H2O、H2O2。但酸性溶液中不能为OH- ；碱性溶液中不能H+ 。 ClO- + Fe(OH)3 + Cl- + FeO42- + H2O MnO4- + H2O2 + Mn2+ + O2 + H2O,4.多变，找整体配。,5整体标价法,当某一
4、元素的原子在同一化合物中化合价不同时，可作为一个整体对待，由元素的化合价为零予以整体标价如：Na2Sx中,Sx的化合价总数为价，CaS2O3中,S2的化合价总数为价，Fe3O4中三个Fe原子共为价确定升降标准,例：Fe3O4+ HNO3 Fe（NO3）3+NO+ H2O,Fe3O4 3Fe3+ 13 HNO3 NO 31 依据升降相等和质量守恒配平,6零价配平法,先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素的化合价均为零价，后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等，最后用观察法配平其它物质的计量数，此法用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平,例：配平FeSi+HNO3 H4SiO4
5、+Fe(NO3)3+NO+H2O,先假定FeSi中Fe、Si中元素的化合价为零然后用化合价升降法进行配平,FeSi Fe Si 3+4=7 73,0,0,+3,+4,N N 3 37,+5,+2,配平：系数分别为：；,感悟高考,5 2 16 10 2 8,2 1 2 8,C,答案：,1（2001年全国高考题） 将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数(化学计量数)是 ( )A.2 B.4 C.6 D.8,C,2.(2005江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1
6、:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1:7 B1:9 C1:5 D2:9,A,氧化还原反应方程式的配平原则,本节小结：, 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数,方法技巧, 反应前后原子的总数相等,部份变，右边配。, 若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等,自身变，右边配。,多变，整体配。,缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。,离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。,3.(06上海),（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+_+_+_+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 (3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+ _,FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O,FeSO4,N,得到,4,24FeSO4+30HNO3,
