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1、衡阳市衡阳市 2626 中中 20172017 年下期高二期中考试题年下期高二期中考试题化学试题化学试题1. 下列常见物质溶于水显著放热的是A. 食盐 B. 食醋 C. 酒精 D. 碱石灰【答案】D【解析】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠溶于水时放出热量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热，D 正确，本题选 D。2. 下列属于化学变化的是( )A. 干冰升华 B. 萃取分液 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐【答案】C【解析】A、干冰升华属于状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，A 错误；B、萃取分液中没有产生新物质，是物理变化，B 错误；C、钢铁生锈中铁被氧化，产生了新物质，是
2、化学变化，C 正确；D、海水晒盐中没有产生新物质，是物理变化，D 错误，答案选 C。点睛：明确物理变化和化学变化的本质区别是解答的关键，即有新物质至产生的变化是化学变化，没有错误新物质，只是状态等的变化是物理变化。3. 实验室中配制 250mL 0.10mo1L-1NaCl 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶【答案】D【解析】实验室中配制 250mL 0.10mo1L-1NaCl 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 250mL 容量瓶。选项 AD 中仪器分别是锥形瓶、试管、分液漏斗和容量瓶，答案选 D。4. 下列物质灼
3、烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4【答案】B【解析】钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，钠是黄色，钙是砖红色，铜是浅绿色，答案选 B。点睛：焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。5. 能产生丁达尔效应的分散系是（ ）A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH 溶液【答案】C.6. 下列元素中最高正化合价为+7 价的是( )A. Cl B. H C. N D. He【答案】A【解析】A、Cl 元素的最高
4、正化合价为+7 价，A 正确；B、H 元素的最高正化合价为+1 价，B错误；C、N 元素的最高正化合价为+5 价，C 错误；D、He 是稀有气体元素，化合价一般只有0 价，D 错误，答案选 A。7. 第三周期元素中，原子半径最小的是( )A. Na B. Cl C. Si D. F【答案】B【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，因此第三周期元素中，原子半径最小的是 Cl，答案选 B。点睛：掌握微粒半径的递变规律和比较方法是解答的关键，微粒半径的大小比较方法是：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数
5、和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。8. 下列食物属于碱性食物的是( )A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋【答案】B【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁，强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物，海带属于碱性食物。答
6、案选 B。9. 对人体健康不会造成危害的事实是( )A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病【答案】D【解析】A、用工业酒精兑制的白酒中含有甲醇，饮用后对人体有害，严重时会导致失明或死亡，对人体健康造成危害；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，对人体健康造成危害；C、长时间反复煮沸的水中含有亚硝酸盐, 对人体健康造成危害；D、在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病，对人体健康不会造成危害。答案选 D。10. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧
7、后，所得固体的成分不相同的是( )A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3) 2、MgCl2【答案】C11. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A. 葡萄糖是还原剂 B. 外电路中电子由 A 极移向 B 极C. 溶液中 H+ 由 B 极区移向 A 极区 D. B 极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O【答案】C【解析】根据图中信息可知，H2O2转化为 H2O，氧元素化合价由-1 降为-2 价，得到电子发生还原反应，B 极为燃料电池的正极，A 极为燃料电池的负极。故 A、葡萄糖发生氧
8、化反应作为还原剂，选项 A 正确；B、外电路中电子由负极 A 极移向正极 B 极，选项 B 正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中 H+ 由 A 极区移向 B 极区，选项 C 不正确；D、B 极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O，选项 D 正确。答案选C。12. 反应 H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 增大 H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入 Ar 气 使用催化剂A. B. C. D. 【答案】C【解析】反应 H2（
9、g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C 正确。本题选 C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，
10、正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。13. 已知NO + NON2O2（快反应） ，N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应） ，N2O + H2N2 + H2O（快反应） 。下列说法正确的是A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B. N2O2、N2O 是该反应的催化剂C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态D. 总反应的化学方程式为 2NO + 2H2N2 + 2H2O【答案】D【解析】由题意知，NO + NON2O2是快反应，N2O2 + H2= N
11、2O + H2O 是慢反应，N2O + H2N2 + H2O 是快反应，所以总反应的化学方程式为 2NO + 2H2N2 + 2H2O，N2O2、N2O 是该反应的中间产物，由于反应N2O2 + H2= N2O + H2O 是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以 v（NO）正 =2v（N2）逆。综上所述，D 正确，本题选 D。14. 在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比 n（X）/ n（Y）
12、的关系如图所示，则 X、Y 反应的化学方程式可表示为A. 2X + Y 3Z B. 3X + 2Y 2ZC. X + 3Y Z D. 3X + Y Z【答案】D【解析】试题分析：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知=3 时，转化率相同，即 X 与 Y 的化学计量数之比为 3：1，故反应为3X+YZ，选项 D 正确。考点：化学平衡的计算，涉及转化率与化学计量数之间的关系。15. 恒温下，可逆反应 aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得 C 的浓度 c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得 C 的浓度为 c2。则 c1与 c2的关系正确
13、的是A. 可能有 c1 = c2 B. 一定有 c1 c2 D. 无法判断【答案】B【解析】恒温下，可逆反应 aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得 C 的浓度c1。增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有 c1 0 B. 加入催化剂，降低活化能C. 该反应不需要加热就能发生 D. 正反应活化能大于逆反应活化能【答案】B【解析】试题分析：由图像可知，该反应为放热反应，所以该反应的焓变 H” “”或“=” ） 。上述反应在 T1下达到平衡时，再向容
14、器中充入物质的量均为 2 mol 的 CO 和 CO2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或“不” ）移动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母） 。A容器内的压强不再变化 B混合气的平均相对分子质量不再变化C混合气的密度不再变化 D单位时间内消耗 CO 和生成 CO2的物质的量之比为 11（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收 Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJmol1试写出
15、 Na2SO3(aq)与 HClO(aq)反应的热化学方程式：_。【答案】 (1). I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O (2). 0.15 molL-1 min-1 (3). 80% (4). C5(CO2)/ C5(CO) (5). (6). 向右 (7). BC (8). Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq) H=（a-b）kJmol1【解析】 （1）利用 I2O5的氧化性处理废气 H2S，H2S 被氧化为 S、I2O5被还原为 I2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为 I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O。（2）该反应是一个气体分子数保持不变的反应，所以反应前后气体的物质的量保持不变。由图像可知，反应在T2时先达到平衡状态，所以T1T2，温度T1由升高到T2后，(CO2)减小，说明正反应是放热反应。温度为T2时，02 min 内，(CO2)由 0 升高到 0.3，则 CO2的变化量为 2mol，CO2的平均反应
