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1、本试卷分第 I 卷选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分、考生作答时，将答案咎在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。或在填涂区相应位置进行填涂。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出笞题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本卷满分：100 分；考试时间:90 分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12
2、 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108第第 I I 卷卷( (选择题选择题 共共 5454 分分) )一、选择题(共 18 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)1.厉害了，我的国宣传片中，我国的航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下刘说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新塑无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金罵材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新塑无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
3、2.下列措施对加快反应速率有明显效果的是A.Na 与水反应时，增加水的用量B.Al 与稀历史反应制取 H2时，改用浓硫酸C.Na2SO4与 BaCl2两种溶液反成时，增大压强D.大理石和盐酸反应制取 CO2时，将块状大理石为改粉末状3.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.原子核内有 10 个中子约氧原子: O18 8C.NH4Cl 的电子式: . D.次氯酸的结构式: H-Cl-O4.对于苯乙烯:结构简式为()有下列叙述：不能变酸性 KMnO4 溶液褪色；能使滇的四氯化碳溶液褪色；不可溶于水；可溶于苯中；最多能与 4molH2发生加成反应;所有的原了不可能共平面，其中正
4、确的是A. B. C. D.全部正确5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲:500，10molSO2和 5molO2 反应乙:500，V2O5作催化剂，10nolSO2和 5molO2反应丙:450，8molSO2和 5molO2反应丁:500，8molSO2和 5molO2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.丁、丙、乙、甲 D.乙、甲、丁、丙6.“封管实验”具有简易、方便族、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，中试管上部汇集了 NH4Cl 固体B.加热时，
5、中溶液变红，冷卸待又都变为无色C.加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，休现 SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有加成反应；聚合反应，酯化反应；中和反应；氧化反应A.只有 B.只有 C.只有 D.8.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.46g NO2和 N2O4混合气体中的氧原子数为 2NAB.标准状况下，22.4LCCl4所今的分子数约为 0.5NAC.2.24LCH4所含氡原子数为 0.4NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为 0.2NA9.下列实验中，没有颜色变化的是A.葡萄
6、糖溶液与新制的 CuOH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀历史并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸10.反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为V(A)=0.45mol/(Lmin) V(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)下列有关反应逗率的比较中正确的是A.= B. D.11.短周期元素 X、Y、Z、W. Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为 rXrYrZrWrQC.离子
7、Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强12.已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第 6 项烷烃分子的化学式为 123456CH4 C2H6C5Hl2C8H18C17H36A.C16H34 B.C17H36 C.C26H54 D.C27H5613.短周期元素 A、B、C，A3-与 B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.离子半径: A3-B2-C+B.等物质的量的 A 和 B 的简单气态氢化物，共用电子对数 ABC:A 和 B 分别可以与氢原子形成 18e-分子D.原子半径: ABC14.不列有关
8、实验操作的叙述正确的是A.欲配制 1Llmol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1L 水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层以分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满 Cl2和 CH4的试管倒扣在盛有饱和 NaCl 溶液的水槽中，光照试管内液面上升15.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：(CH3)2C=O + HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:CH3CCH + CO+CH3OHCH2=C
9、(CH3)COOCH3下列说法不正确的是A.反应中 CH3OH 是 CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应符合绿色化学思想C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应是加成反应16.海洋约占地球表面积的 71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是试剂 1 可以选月 NaOH 溶液从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2工业上。电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗制铝:工业上电解熔融氮化铝来制备铝制钠：电解饱和 NaCl 溶液来制备钠炼铁：用 CO 在高温下还原铁矿石中的铁A. B. C. D.17.铁与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产
10、物不同。已知 0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把 0.4molFe 氧化为 Fe2+，则 HNO3将被还原成A. NH4+ B. N2O C.NO D. NO218. Al-Ag2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为：2Al+ 3Ag2O+ 2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是A.工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B.当电极上生成 1.08gAg 时，电路中转移的电子为 0.1 molC. Al 电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.工作时电解液中的 Na+移向 As2O/Ag 电极第第
11、IIII 卷卷( (非选择题非选择题 4646 分分) )二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19. (11 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次递增，A 是自然界中形成化合物种类最多的元素，且 A、B 两元素在元素周期表中相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为 13，C 原子最外层电子数是 E 原子最外层电子数的 3 倍，B、F 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和，D 在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A 的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素 A、B 形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是
12、_ (填化学式)，元素 C和 D 可形成化合物 D2C2，其电子式为_ 。(3) F 的单质加入到 D 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和 C 元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电板反应式为_ 。(4)工业制取 E 的化学反应方程式为_。20. (10 分)回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_。A.铝片与稀 H2SO4反应制取 H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解 D. 氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体
13、反应(2)一定条件下，SO2与 O2反应 Smin 后，若 SO2和 SO3物质的量浓度分别为 1 mol/L 和3 mol/L，则 SO2起始物质的量浓度为_；用 SO3表示这段时间该化学反应速率为_。(3)右图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或 b”)， 电池内部 H+向_ (填“左”或“右”)移动 。写出正极的电极反应式_。(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HNHNN键能 kJ/rmol436A945已知: 1molN2和 3molH2反应生成 2molNH3时放出热量 93
14、KJ，试根据表中所列键能数据计算 a 的数值_。21.(13 分)I.乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序母)。单位时间里，生成 lmol 乙酸乙能，同时生成 lmol 水单位时间区， 生成 lmol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸单位时间里，消耗 lmol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的
15、浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中 a 所用的试剂是_，的操作是_。(4). 184g 乙醇和 120g 乙酸反应生成 106g 的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙脂相对分子质量大 14 的酯有_种结构。22.(12 分)I.用如图所示的装置进行制取 NO 实验(已知 Cu 与 HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管 a 中加入 10mL6mol/L 稀 HNO3和 lgCu 片，然后，立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出 Cu 与确 HNO3反应的化学方程式:_。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_进行一段时间后速率又逐渐臧慢，原因是_。(3)欲较快地制得 NO，可采取的措施是_。A.加热 B.使用铜粉 C.稀释 HNO3 D.改用浓 HNO3II.为
