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1、专题34 金属 金属材料,例1 (2012义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3，有关该反应的说法正确的是( ) A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁 CR的活动性比Ag弱 DR表面有固体析出 解析：R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；由R与硝酸银溶液反应生成了R(NO3)3可知，R在该化合物中的化合价为3价，铁与硝酸银溶液反应生成的是硝酸亚铁，铁在Fe(NO3)2中为2价，故该金属不是铁，故B错误；由金属R能与硝酸银反应置换出Ag，说明R的活
2、动性比Ag强，故C错误；金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确。 答案：D,答案：B,例3某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是( ) A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于7 解析：如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气。反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳。因为有无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属锌反应产生气体。如猜测CuSO4
3、溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7。 答案：B,专题训练,一、选择题(每小题4分，共48分) 1(2012江西)下列生活用品用金属材料制作而成的是( )答案：B,3(2012佛山)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是( )A B C D 解析：铁的锈蚀实际上是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，要证明氧气参加了反应只需保证另外一个条件不变，比较3个图可知必须做实验。 答案：A,4(2012宜宾)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入到相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析
4、出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( ) A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙 解析：本题考查金属活动性强弱的判断。甲、乙、丙、丁四种金属粉末分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈可以判断出活动性乙甲，且甲、乙的活动性大于丙、丁；丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁的活动性大于丙；综上所述可得出结论：乙甲丁丙。 答案：D,5下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( ) 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强； 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强； 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器； 金属锌与稀硫酸反应
5、速率适中，更适合在实验室中制取氢气。 A B C D 解析：在相同条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故正确；铝常温下就可以和氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步被氧化，但不能说明锌的活动性比铝强，故错误；铁的活动性比铜强，可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，故不能用铁制容器配制波尔多液，故正确；锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率不快也不慢，更适合在实验室中制取氢气，故正确。 答案：C,6(2012德州)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质的质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知
6、甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是( ) A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 解析：由图像可知生成氢气的质量甲乙丙，故A正确；化合价均为2价的等质量金属与足量稀硫酸反应，生成氢气越多的相对原子质量越小，故B不正确；转折点越靠前的对应金属活动性越强，由图像可知金属活动性乙甲丙，故C正确；消耗硫酸的质量与生成氢气的质量成正比，故D正确。 答案：B,7(2012湖州)下列说法符合图中漫画情景的是( ) A此反应可能是复分解反应 B若金属1是锌，金属2可能是银 C此反应可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2 D比较
7、铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液解析：反应物和生成物中都有单质，不可能是复分解反应，故A错；锌排在银的前面，可以把银从其盐溶液中置换出来，故B正确；氯化银是沉淀与铜不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故C错；铁、铜和硫酸镁溶液都不反应，无法比较两者的活动性，故D错。 答案：B,8(2012鸡西)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是( ) A天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B只有铁粉有剩余 C天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D只有锌粉有剩余 答案
8、：D,9(2012佛山)黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方法是( ) A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C放在NaOH溶液中 D放在AgNO3溶液中 解析：假黄金在空气中灼烧，可与空气中的氧气反应，而黄金化学性质稳定不能与氧气反应，故A不符合题意；假黄金中的锌可以与盐酸反应，而黄金不能，故B不符合题意；假黄金中的铜、锌均可与AgNO3溶液反应，而黄金不能，故D不符合题意；黄金和假黄金与NaOH溶液均不发生反应，故C符合题意。 答案：C,10(2012武汉)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到
9、滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；滤渣中一定含有Ag；滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为( ) A0个 B1个 C2个 D3个 解析：本题考查金属与盐溶液混合后滤渣和滤液成分的推断。由于Al比Fe和Ag活泼，故AgNO3溶液先与Al发生反应生成Ag和Al(NO3)3，然后才与Fe发生反应生成Ag和Fe(NO3)2，由于得到浅绿色滤液，说明Fe(NO3)2一定存在，则Al肯定完全反应，溶液中一定有Al(NO3)3，说法错误；Fe与AgNO3溶
10、液发生反应得到浅绿色滤液，有三种可能存在：一是恰好完全反应，二是Fe有剩余，三是AgNO3溶液有剩余，若是恰好完全反应或AgNO3溶液有剩余，则滤渣中肯定没有Fe，说法错误；若恰好完全反应或是Fe有剩余，滤液中肯定没有AgNO3，说法错误；无论在什么情况下，都会有最不活泼的金属银析出，说法正确。 答案：B,11(2012台州)硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeSH2SO4=FeSO4H2S，该反应属于( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 答案：D,12(2012绍兴)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( )A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C丙图中，铁钉水面处部分生锈 D丁图中，试纸变蓝色 解析：浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D说法错误。 答案：D,
