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1、专题34 金属 金属材料,例1 (2012义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3,有关该反应的说法正确的是( ) A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁 CR的活动性比Ag弱 DR表面有固体析出 解析:R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3,由于不知道R的相对原子质量,无法判断反应后溶液质量的变化,故A错误;由R与硝酸银溶液反应生成了R(NO3)3可知,R在该化合物中的化合价为3价,铁与硝酸银溶液反应生成的是硝酸亚铁,铁在Fe(NO3)2中为2价,故该金属不是铁,故B错误;由金属R能与硝酸银反应置换出Ag,说明R的活
2、动性比Ag强,故C错误;金属R能与硝酸银反应置换出银,R表面有固体银析出,故D正确。 答案:D,答案:B,例3某学生将锌粒放入CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想无科学道理的是( ) A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于7 解析:如果硫酸铜溶液显酸性,则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气。反应物中不含有碳元素,生成物中不可能有二氧化碳。因为有无色无味气泡产生,可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属锌反应产生气体。如猜测CuSO4
3、溶液中可能含有少量的某种酸,则CuSO4溶液的pH可能小于7。 答案:B,专题训练,一、选择题(每小题4分,共48分) 1(2012江西)下列生活用品用金属材料制作而成的是( )答案:B,3(2012佛山)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀,证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是( )A B C D 解析:铁的锈蚀实际上是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果,要证明氧气参加了反应只需保证另外一个条件不变,比较3个图可知必须做实验。 答案:A,4(2012宜宾)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入到相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析
4、出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( ) A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙 解析:本题考查金属活动性强弱的判断。甲、乙、丙、丁四种金属粉末分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈可以判断出活动性乙甲,且甲、乙的活动性大于丙、丁;丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁的活动性大于丙;综上所述可得出结论:乙甲丁丙。 答案:D,5下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( ) 金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强; 金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强; 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器; 金属锌与稀硫酸反应
5、速率适中,更适合在实验室中制取氢气。 A B C D 解析:在相同条件下,金属在氧气中反应越剧烈,说明金属的活动性越强,金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故正确;铝常温下就可以和氧气反应形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步被氧化,但不能说明锌的活动性比铝强,故错误;铁的活动性比铜强,可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来,故不能用铁制容器配制波尔多液,故正确;锌的化学性质比较温和,和酸反应的速率不快也不慢,更适合在实验室中制取氢气,故正确。 答案:C,6(2012德州)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质的质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知
6、甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是( ) A生成氢气的质量:甲乙丙 B相对原子质量:乙丙甲 C金属活动性:乙甲丙 D消耗硫酸的质量:甲乙丙 解析:由图像可知生成氢气的质量甲乙丙,故A正确;化合价均为2价的等质量金属与足量稀硫酸反应,生成氢气越多的相对原子质量越小,故B不正确;转折点越靠前的对应金属活动性越强,由图像可知金属活动性乙甲丙,故C正确;消耗硫酸的质量与生成氢气的质量成正比,故D正确。 答案:B,7(2012湖州)下列说法符合图中漫画情景的是( ) A此反应可能是复分解反应 B若金属1是锌,金属2可能是银 C此反应可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2 D比较
7、铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液解析:反应物和生成物中都有单质,不可能是复分解反应,故A错;锌排在银的前面,可以把银从其盐溶液中置换出来,故B正确;氯化银是沉淀与铜不反应,金属与盐反应时,反应物中的盐必须溶于水,故C错;铁、铜和硫酸镁溶液都不反应,无法比较两者的活动性,故D错。 答案:B,8(2012鸡西)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是( ) A天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B只有铁粉有剩余 C天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D只有锌粉有剩余 答案
8、:D,9(2012佛山)黄金是Au对应的单质,化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方法是( ) A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C放在NaOH溶液中 D放在AgNO3溶液中 解析:假黄金在空气中灼烧,可与空气中的氧气反应,而黄金化学性质稳定不能与氧气反应,故A不符合题意;假黄金中的锌可以与盐酸反应,而黄金不能,故B不符合题意;假黄金中的铜、锌均可与AgNO3溶液反应,而黄金不能,故D不符合题意;黄金和假黄金与NaOH溶液均不发生反应,故C符合题意。 答案:C,10(2012武汉)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到
9、滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法: 向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生;向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生;滤渣中一定含有Ag;滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为( ) A0个 B1个 C2个 D3个 解析:本题考查金属与盐溶液混合后滤渣和滤液成分的推断。由于Al比Fe和Ag活泼,故AgNO3溶液先与Al发生反应生成Ag和Al(NO3)3,然后才与Fe发生反应生成Ag和Fe(NO3)2,由于得到浅绿色滤液,说明Fe(NO3)2一定存在,则Al肯定完全反应,溶液中一定有Al(NO3)3,说法错误;Fe与AgNO3溶
10、液发生反应得到浅绿色滤液,有三种可能存在:一是恰好完全反应,二是Fe有剩余,三是AgNO3溶液有剩余,若是恰好完全反应或AgNO3溶液有剩余,则滤渣中肯定没有Fe,说法错误;若恰好完全反应或是Fe有剩余,滤液中肯定没有AgNO3,说法错误;无论在什么情况下,都会有最不活泼的金属银析出,说法正确。 答案:B,11(2012台州)硫酸的工业用途广泛,如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体:FeSH2SO4=FeSO4H2S,该反应属于( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 答案:D,12(2012绍兴)如图所示实验,一段时间后,不能观察到的现象是( )A甲图中,浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B乙图中,浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C丙图中,铁钉水面处部分生锈 D丁图中,试纸变蓝色 解析:浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触,酸能使蓝色石蕊试纸变红,所以D说法错误。 答案:D,