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1、可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有 18 道题，每道题仅有一个选项正确，每题 3 分，共 54 分1下列反应中生成物 总能量高于反应物总能量的（ ）A铝粉与稀盐酸反应 B碳酸钙受热分解C乙醇燃烧 D氧化钙溶于水2 酸与碱完全中和时（ ）A 溶液一定呈中性B溶液的 pH 一定为 7C酸与碱的物质的量一定相等D酸所能提供的 H+与碱所能提供的 OH-的物质的量一定相等3下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A用 10mL 量简量取 9.2
2、 mL NaCl 溶液B用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2C用 25 mL 碱式滴定管量取 16.60 mL 高锰酸钾溶液D用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为 10.2 g4采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ）A 将煤块磨成煤粉 B红酒中添加二氧化硫C染料中添加铁红 D 铁锅洗后擦干5下列说法正确的是（ ）A增大压强，反应速率一定加快B升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。6在常温下，纯水中存在电离平衡 H2OH+
3、OH-，如果使水的电离程度增大，并使 c(H+)增大， 应加入的物质是（ ）ANaHSO4 B KAl(SO4)2 C NaHCO3 D CH3COONa7100 mL 浓度为 2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成 H2的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量 6molL-1的盐酸 B加入几滴 CuCl2溶液C加入适量蒸馏水 D 加入适量的 NaCl 溶液8下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A用铝盐和铁盐做净水剂B将 SOCl2 (遇水剧烈水解)和 AlCl36H2O 混合加热制取无水 AlCl3CFeSO4溶液制备 FeSO47H2O 晶体时，不能直接蒸干结
4、晶获取D施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 9下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）ANa2S 的水溶液有臭味，溶液中加入 NaOH 固体后臭味减弱B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（ ）11 常温下，气态分子中 1mol 化学键断裂产生气态原子所需要的能量用 E 表示。根据 b 表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157243568432298A由表
5、中数据可知反应活性 F2Cl2B表中最不稳定的共价键是 F-F 键C2Cl(g)=Cl2(g) H= +243kJmol-1DF2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g) H=358kJmol-112已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1=-akJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -bkJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3=-ckJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H4=-dkJmol-1下列叙述正确的是（ ）A由上述热化学方程式可知H3c(A-)c(OH-)c(HA)C
6、 pH=7 时，c(Na+)c(A-)+c(HA)Db 点所示溶液中 c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)14将 2molX 和 2molY 充入 2L 密闭容器中发生反应： X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min后达到平衡时生成 0.8molZ，测得 Q 的浓度为 0.4molL-1，下列叙述错误的是（ ）A a 的值为 2B平衡时 X 的浓度为 0.8molL-1C Y 的转化率为 60%D反应速率 v(Y)=0.6 mol/(Lmin)15对可逆反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0，向 1L 绝热容器中加入 1molA 和 1mol B发生反应
7、，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）单位时间内消耗 amolA，同时生成 2amolC 混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A、B、C 的分子数之比为 112反应容器中温度不变A 的转化率与 B 的转化率相等时ABCD16臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) HT1，纵坐标可代表 NO2的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变化D丁图中 a、b、c 三点只有 b 点已经达到平衡状态17在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电
8、流方向为 XYB 若两极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁C X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY 18我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是（ ）A B 为负极，放电时铝失电子B电解液可以用常规锂盐和水代替C放电时 A 电极反应式为 CxPF6+e-=Cx+PF6 -D放电时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可增重 7g二、填空题：
9、有 6 道大题，共 66 分19(12 分)基础知识填空：(1)常温下，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为 ，该溶液中所有离子浓度的大小顺序为：。(2)常温下，将 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，已知该混合溶液中 c(Na+)c(CN-),则该溶液呈 性，c(HCN)-c(CN-) = 。(3)甲烷燃料电池(CH4和 O2)在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同，但电极反应不一定相同，在强碱性电解液中的负极反应为 ，在熔融碳酸盐中的正极反应为 。20(11 分)勒夏特
10、列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有 个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是 (一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是 (选填编号)。ac(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) bc(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c c(HClO)” 、 “8 溶解)9(9 溶解)(1)氧化过程主要是氧化 Fe2+和 Cr3+，氧化 Fe2+的目的是： ；其中 Cr3+被氧化为 Cr2O72-,该反应的离子方程式为： ，氧化 Cr3+的目的是 。(2)选择以下合适选项填空：加入 NaO
11、H 溶液调整溶液 pH=8 时，除去的离子是 ；已知钠离子交换树脂的原理： Mn+ nNaRMRn+nNa+, 此步操作被交换除去的杂质离子是 。A Fe3+B Al3+C Ca2+D Mg2+(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。24(12 分)在容积为 0.4L 的容器中,通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)该反应的H 0(填“”或“c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【若排入 c(Ba2+)、c(SO42-), 需 c(Ba2+)=c(SO42-)且要在c(AlO2-)之后】(2)碱性; 2c
12、(OH-)-2c(H+)(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; O2+4e-+2CO2=2CO32-【物质写错不得分，未配平扣 1 分】20(除特殊注明，每空 2 分，共 11 分)(1)2；温度较高时，HClO 会分解或温度升高，氧气的溶解度减小；bc【 答 BC 不给分】(2) A【1 分】 ；=【1 分】 ； Ag， 因此该反应不能自发进行【4 分， 判断不能得 2 分，解释 2 分，只答到“CdCo、CoAg” (没答到 CdAg)扣 1 分，答“CoAg”不得分】(4) 0.3 mol/L 【没写单位扣 1 分】23(除特殊注明，每空 2 分，共 11 分)(1) 氧化为 Fe3+之后，可以通过调节溶液 pH 除去; 2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72- +8H+;防止调节溶液 pH 时将 Cr 元素沉淀除去(2) AB【1 分，没选全不得分】 ； CD【1 分，没选全不得分】(3) 43 【答“83” 也给分】24(除特殊注明，每空 2 分，共 12 分)(1) (2) 0.3 mol/(Lmin)或 0.005mol/(Ls)【3 分，没写单位扣 1 分】 ；1.8 mol/L 【没写单位扣 1 分】正反应；变小(3)
