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1、贵州省遵义航天高级中学贵州省遵义航天高级中学 2017-20182017-2018 学年高一上学期期末考试学年高一上学期期末考试理科综合化学试题理科综合化学试题1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是（ ）A. 温室效应减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 雾霾适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C. 白色污染杜绝生产塑料袋，从根源上治理D. 水体污染节约用水，减少污水排放【答案】C【解析】A. CO2对环境的危害是导致温室效应，则减少化石燃料使用，开发清洁能源可控制CO2的排放量，故
2、A 正确；B. 汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故 B 正确；C. 不可降解的塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故 C 错误；D. 减少污水排放可防止水体污染，故 D 正确；答案为 C。2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 合成，下列叙述正确的是（ ）A. AlN 的摩尔质量为 41 g B. AlN 中氮的化合价为+3C. 每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子 D. 反应中 N2是还原剂【答案】C3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框
3、、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ）A. 强度高 B. 不易生锈 C. 密度小 D. 导电、导热性好【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选 D。4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. Fe2（SO4）3【答案】A【解析】硫酸亚铁溶液中 Fe2+容易被氧化成 Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为 2Fe3+Fe3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉
4、，故选 A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。5. 表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钠的碱性强，对胃刺激大，不能用于治疗胃病，故错误；B、酚酞变红，说明有碱生成，两者有因果关系，故错误；C、高压钠发出透雾性强的黄光，是电子的跃迁，不是化学性质，故错误；D、过氧化钠和 CO2、H2O 反应生成 O2，因此过氧化钠做供氧剂，故正确。考点：考查元素及其化合物的性
5、质等知识。6. 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）A. 和中发生的反应均为复分解反应B. 向 Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C. 一段时间后中有胶冻状物质生成D. 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸【答案】B考点：考查硅酸、硅酸钠的性质等知识。7. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有 4 个电子，故 SiO2的物理性质与 CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将 CO2通入 Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A. B. C. D
6、. 【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅做光导纤维，正确。二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。二氧化硅是酸性氧化物，错误。二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选 A。考点：二氧化硅的结构和性质用途8. 过氧化氢 H2O2， （氧的化合价为1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO
7、4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号） 。（3）在稀硫酸中，KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_。（4）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有 0.3 mol 电子转移时生成Cl2的体积为：_标准状况） ，被氧化的 HCl 的物质的量为_。（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_方法，化学反应方程式为_。（6）下列物质中：NaNO
8、3固体、熔融 KCl、液氨、石墨、氯化氢、盐酸、蔗糖。其中：属于电解质的是：_（填序号，下同） ；既不是电解质也不是非电解质的是：_。【答案】 (1). D (2). C (3). 5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 (4). 3.36 L (5). 0.3 mol (6). 过滤 (7). 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 (8). (9). 【解析】(1)O 元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中 H2O2仅体现氧化性的反应为D，故答案为：D；(2)O 元素的化合价升高也降低可体现氧化性、还原性，则以上反应中 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
9、C，故答案为：C；(3)由氧化反应：H2O2-2e-2H+O2、还原反应：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O 及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为 5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+8H2O+5O2，故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+8H2O+5O2；(4)反应中 Cl 元素化合价由-1 价升高到 0 价，若转移了 0.3mol 的电子，则生成氯气的物质的量为：=0.15mol，在标准状况下的体积为：0.15mol22.4L/mol=3.36L；反应中 HCl被氧化成氯气，根据 Cl 元素守恒可知被氧化的 HCl 的物质的量为：0.15mol2=0.3
10、mol，故答案为：3.36L；0.3mol；(5)除去镁粉中的少量铝粉，选用氢氧化钠溶液，Al 与 NaOH 反应，而 Mg 不能，发生的反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，反应后过滤即可，故答案为：过滤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(6)NaNO3固体不能导电，是电解质；熔融 KCl 能导电，是电解质；液氨不能导电，是非电解质；石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯化氢不能导电，是电解质；盐酸是溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 蔗糖不能导电，是非电解质；其中是电解质的是；既不是电解质也不是非电解质的是，故答案为：；。9
11、. .晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥氯化氢气体反应制得三氯甲硅烷(SiHCl3) Si(s) 3HCl(g)SiHCl3(g) H2(g)SiHCl3与过量 H2在 1 0001 100 反应制得纯硅： SiHCl3(g) H2(g)Si(s) 3HCl(g)已知:三氯甲硅烷能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。用三氯甲硅烷与过量氢气反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):（1）装置 B 中的试剂是_。（2）反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是_。（3）为保证制备纯硅实验的成功，操作
12、的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。（4）为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填写字母代号)。a碘水 b氯水 c. 氢氧化钠溶液 d. 硫氰化钾溶液 e. 亚硫酸钠溶液【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 有固体物质生成 (3). 在该反应温度下，普通玻璃会软化 (4). 排尽装置中的空气 (5). bd【解析】 （1）由于 SiHCl3能与 H2O 剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干燥剂。（2）在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置 D 中有固体物质生成。因为反应的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化
13、，所以装置 D 不能采用普通玻璃。（3）由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。（4）铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要具有铁的存在，在加入 KSCN 溶液之前，还需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选 bd。10. . （1）写出图 1 中序号仪器的名称：_；_；_。在仪器中，使用前必须检查是否漏水的有_（填仪器序号） 。（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度 1.84 gcm-3，质量分数 98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制 480 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；
14、托盘天平。请回答下列问题：a配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_、_（写仪器名称） 。b经计算，配制 480 mL 1 molL-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为_mL（保留一位小数点） 。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 分液漏斗 (4). (5). 500 mL 容量瓶 (6). 玻璃棒 (7). 27.2【解析】(1)依据仪器形状可知：是蒸馏烧瓶是冷凝管是分液漏斗；分液漏斗带有旋塞，容量瓶带有瓶塞，使用过程中为防止漏水，所以使用前应检查是否漏水；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)a配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、
15、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制 480mL 1molL-1的稀硫酸，应选择 500mL 容量瓶，所以还缺少的仪器：500ml 容量瓶；故答案为：500mL 容量瓶；b配制 500mL 1molL-1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为 V，则依据液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=500mL1mol/L，解得 V=27.2mL，故答案为：27.2。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液步骤和仪器。根据配制步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。要知道实验室没有 480mL 的容量瓶，是本题的易错点。11. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“molL-1”是_（填“质量” “体积”或“浓度” ）的单位。（3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+。在这个过程中维生素 C 表现出_（填“氧化性”或“还原性” ）
