《北京市海淀区2017届高三5月期末练习(二模)理综化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区2017届高三5月期末练习(二模)理综化学试题含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试2017.5 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题共120 分）本部分共20 小题，每小题6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是A通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度B用含 Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝
2、制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去， 而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO38下列解释事实的方程式不正确的是A电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2B用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3: CO32-+Ca2+= CaCO 3C向 H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2 T D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：9向 0.1 mol/L 的 Al2( S04)3溶液
3、中滴加1.0 mol/L 的NaOH 溶液，滴加过程中溶液pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是Aa 点 pH 7 的原因： Al3+3H 2OAl(OH)3+3H+ Bbc 段发生的主要反应：Al3+3OH-=Al(OH)3Cef 段发生的主要反应：Al(OH)3+OH-=AlO 2-+2H 2O Dd 点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO 2-和 SO 42-10多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A原料甲与苯酚互为同系物B中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代
4、反应11已知：i.4KI+O2 +2H2O = 4KOH +2I2ii.3I2 +6OH-=IO3- +5I-+3H2O 某同学进行如下实验：取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是A说明久置的KI固体中不含有I2B中溶液变蓝的可能原因：IO3- +5I- +6H+= 3I 2 +3H2O C碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率D若向淀粉KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-12.向 FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，
5、测定混合后溶液pH 随混合前溶液中c(SO32- )/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：ia 点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：iic 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清波滴加NaOH 溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A向 a 点溶液中滴加BaCI2溶液，无明显现象Bb 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe3+ +SO 32- +H 2O=2Fe2+ +SO 42- +2H+Cc 点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ +3SO 32- +6H 2O2Fe( OH)3 +3
6、H2SO3D向 d 点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH 溶液，红色加深25.（17 分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：(1)A 属于芳香烃，其结构简式是_。(2)B 的结构简式是 _，D 中含有的官能团是_。(3)E属于烯烃。 E与 Br2反应生成F的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)反应的反应类型是_。(6)将 J和 NaOH 溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出， 获得纯净固体K的实验操作是 _；K的结构简式是 _。(7)以 乙 烯 为 起始 原 料 ，结 合 已 知 信 息 选 用 必 要的 无 机 试
7、剂 合 成 聚 丁 二酸 乙 二 醇 酯，写出最多不超过5 步的合成路线 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（14 分）纳米 Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：1 Fe2+的氧化：将 FeSO 4溶液用 NaOH溶液调节 pH至 a， 再加入 H2O2溶液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液。(1)若用 NaOH 溶液调节 pH 过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是-。上述反应完成后，测得a 值与 FeO(OH)产率及其生成后溶液pH 的关系，结果如下：用离子方程式解释Fe0(
8、OH)生成后溶液pH 下降的原因：_。(2)经检验：当a=7 时，产物中存在大量Fe2O3。对 Fe2 O3的产生提出两种假设：i反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向 Fe2 O3的转化；ii溶液中存在少量Fe2+，导致 FeO( OH)向 Fe 2O3的转化。经分析，假设i 不成立的实验依据是_。其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min 后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：_。(3)a=7 和 a =9 时， FeO( OH) 产率差异很大的原因是_。 Fe2+和 Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和 Na
9、OH 浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。共沉淀pH 过高时，会导致 FeS04溶液被快速氧化； 共沉淀 pH 过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是_。已知 N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N 的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2 共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是-。27.（12 分）烟气中 SO2和 NOx（ NO及 NO2）的脱除对于环境保护意义重大。(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH
10、4+、SO 32-、SO 42-、HSO 3-和 N0 2 的吸收液。用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因： _。吸收液中的SO32-、HSO 3-均对 NO 2具有吸收作用，但HSO3-对 NO2的吸收能力比S032-弱。aSO32-与 NO 2反应生成NO2的离子方程式是_。b经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。结合化学用语解释产生上述结果的原因：_。(2)二氧化氯 (Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和 NO的脱除。酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是_。研究表明：ClO2氧化 SO2和 NO 的
11、反应历程与下列反应有关。iNO+CIO2= NO2 +CIO iiNO +CIO=NO2 +CI iiiSO2 +CIO2=SO3 +Cl0 iVSO2 +ClO=SO3 +Cl 实验测得： CIO2分别氧化纯SO2和纯 NO 的氧化率以及ClO2氧化 SO2和 NO 混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。a结合上述信息，下列推论合理的是_（填字母序号） 。ANO 的存在会影响ClO2氧化 SO2的反应速率BClO2氧化 SO2的反应速率慢于ClO2氧化 NO 的反应速率C反应 i 中生成的NO2可以加快ClO2氧化 SO2的反应速率b结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯S
12、O2氧化速率快的原因可能是_。28 （15 分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验 i 中的现象是 _。用化学用语解释实验i 中的现象： _。(2)查阅资料： K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仪通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a以上实验表明：在_条件下， K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 _。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii 结果的影响， 又利用 (2)中装置继续实验。 其中能证实以上影响确实存在的是_ _ （填字母序号） 。(4)综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试化学参考答案20175 第 I 部分（选择题，共42 分）共 7 道小题，每小题6 分，共 42 分。题号6 7 8 9 10 11 12 答案D C B D B B C 第 II 部分（非选择题，共58 分）25 （共 17 分，特殊标注外，每空2 分）
