《北京市顺义区2016届高三化学上学期期末统一测试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市顺义区2016届高三化学上学期期末统一测试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 顺义区 2016届高三期末统一测试化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8 页。满分100分。考试时长100 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束时，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第一部分（选择题，共42 分）本卷共 14 道小题，每小题3 分，共 42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。1. 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A B C D 高炉炼铁火箭发射酸雨的形成丁达尔效应2. 下列说法不正确的是 A. 明矾可
2、做消毒剂B. 次氯酸钠可作漂白剂C. 氧化铝可作耐火材料D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物3. 下列说法正确的是A葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C实验室用溴乙烷在浓硫酸、170条件下制备乙烯D苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强4. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用 Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2 = HgS B. Na 在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2 = 2Na2O2C. 将 NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO 3 + NO D. Al 与 NaOH 水溶液反应
3、产生气体：Al + OH+ 2H2O = Al(OH)3+ 2H25. 下列有关NaClO和 NaCl 混合溶液的叙述不正确的是A. NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B. 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒2 D该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳6. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是 A. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. 与冷水反应的速率：Na Mg C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D. 原子半径： AlSi P 7. 探究 Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲、乙制备和收集SO2 B. 用装置甲、
4、丙制备和稀释CuSO4溶液C用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性8. 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应： N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O 。下列说法正确的是A. 11.2 L N2中含电子总数为76.02 1023B. 3.2 gN2H4中含有共价键的总数为66.02 1022C. 标准状况下， 22.4 L H2O2中所含原子总数为46.02 1023D. 若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为26.02 10229下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A N
5、aCl 是离子化合物NaCl 固体可导电B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 1- 己醇的沸点比己烷的沸点高891- 己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性10. 天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH)，有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11) 。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH) 与蔗糖反应而得，其 反应示意图如下所示( 注：图中的反应式不完整) ：3 则下列说法不正确的是A该非天然油脂结构中含有2 种官能团B油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应C该非天然油脂能与
6、氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应D蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的11下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A. 探究铁发生吸氧腐蚀B.探究碳和硅非金属性的强弱C. 制取并收集氨气D. 制取并探究乙炔的性质实验方案12三位科学家保罗克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不正确的是 A氯原子在反应中做催化剂 B 过氧化氯的结构式为：O ClClO C臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是4 . 碱性锌锰电池.
7、铅- 硫酸蓄电池. 铜锌原电池. 银锌纽扣电池A所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂BII所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大CIII所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液DIV 所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A简单离子的半径：X Z M BY、R两种元素的气态氢化物稳定性：YR C最高价氧化物对应水化物的酸性：RN D由 X与 N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应第二部分（非选择题，共58 分）15 （10 分 ） A、B、D、 E 、X、Y 为元素周期表中六种
8、主族元素，其原子序数依次增大。常温下 A2D 呈液态； B 是大气中含量最高元素； E、X、Y 原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与 D可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是。（2）A与 D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W 。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为 _。（3）向 W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是 _。（4）由 A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水
9、的电离， 则甲的化学式为_；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。（5）将 E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。（6）X和 Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是；用原子结构解释其原因是。5 16. （10 分）氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol。在 500、 20MPa时，将N2和 H2通入到体积为 2 L 的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示: （ 1）10 min 内用 NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）
10、 = 。（ 2）在 1020min 内 NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。a.加了催化剂 b. 降低温度c. 增加 NH3的物质的量（ 3）该可逆反应达到平衡的标志是_ （填字母）。a3v(H2)正= 2v(NH3)逆b混合气体的密度不再随时间变化c容器内的总压强不再随时间而变化d N2、H2、NH3的分子数之比为132e单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2f a mol NN 键断裂的同时，有6 a mol N H 键合成（ 4）第一次平衡时，平衡常数K1（用数学表达式表示） 。NH3的体积分数是（保留 2 位小数）。（ 5）在反应进行到25min 时，曲线发生变化
11、的原因是_。（ 6）已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H = 483.6kJ/mol 氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是_。（ 7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示： a 电极的电极反应式是_； 一段时间后，需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_。17. （8 分）为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2
12、生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用 500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的 CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。（ 1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是。（ 2）该富液中的溶质是_（填化学式） 。（ 3）该富液中，下列说法正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH) 6 b. c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3) 2 mol/L cc(K+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+) （ 4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是 _。（
13、5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如右图所示，富液应进入（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是。18. （10 分）共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：已知： A为芳香烃， N 含有甲基， M的结构简式为。. R CH2OHHKMnO /4R COOH（R表示饱和烃基） 。. R1OH + R2OH浓硫酸R1O R2 + H2O （R1、R2表示烃基）. nCH CH + nCHCH催化剂CH CH CH CHn （R1R4表示烃基）（1）B的结构简式是。（2）D的官能团名
14、称是。（3）的反应类型是。（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是。（5）的反应试剂是，设计该反应的目的是。（6）下列说法正确的是。a. D与苯酚互为同系物b. P存在顺反异构体c. 由 M生成 N时， 1mol M 最多消耗3 mol NaOH （7）F 与 P按照物质的量之比为1:1 发生共聚生成W的化学方程式是。（8）E 的同系物X 比 E 分子少二个碳原子，X 有多种同分异构体，符合下列条件的 X 的同分异构体有种；写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式。 | R1| R2| R3| R4 | R1| R2| R3| R47 a 能与氢氧化钠溶液反
15、应b 能与饱和溴水反应生成白色沉淀c一定条件下，1mol 该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H219. （10 分） 铬铁矿的主要成分可表示为FeO Cr2O3，还含有MgO 、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：. 将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。. 焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和 固体 A。. 向溶液 A中加入醋酸调pH约 7，分离得到溶液B和固体 B。. 再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于 5。. 向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1）中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：FeO?Cr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2）固体 A中主要含有（填写化学式）。（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO422H+Cr2O72H 2O。中调节溶液pH5 时，其目的是。（4）中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7
