《北京市朝阳区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市朝阳区 2016-2017学年度第二学期期末统一考试高二年级化学试卷2017.7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分（选择题，共42 分）每小题只有一个选项符合题意（14 个小题，每小题3 分，共 42 分）1我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底3003000 米的深度形成的固体，可表示为 mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A低压B低温C高压D充足的CH4来源2下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）AC3H4+5O2点燃3CO2+4H2O BPb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O CCaCO
2、3高温CaO+CO2DmH2O+nCO2光叶绿素Cm(H2O)m+nO23下列变化中属于原电池反应的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层CZn 与稀 H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快DKMnO4与 H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快4对于下列实验事实的解释，不合理的是（）选项实验事实解释A MgCl26H2O 受热易发生水解MgSO47H2O 受热不易发生水解HCl 易挥发H2SO4不易挥发B 电解 CuCl2溶液，得到金属铜电解 NaCl 溶液，不能得到金属钠铜产生后与水不反应钠产生后与水反应C CaCO3难
3、溶于稀 H2SO4CaCO3易溶于稀 CH3COOH CaSO4微溶于水Ca(CH3COO)2易溶于水D 镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化金属性： ZnFeSn 5能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出H2 B0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成CO2D0.1mol/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红6某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：物质CaCO3(固体) H2O CaCO3
4、饱和溶液CaSO4饱和溶液NaCl0.001mol/L AgNO30.001mol/L AgCl 饱和溶液电导率0 7 37 389 1989 1138 13 下列分析不正确的是（）ACaCO3固体中不存在自由移动的离子B与对比，说明中存在：AgCl=Ag+Cl- C、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13 D将中固体加入中，发生反应：CaCO3(s)+2 4SO(aq)=CaSO4(s)+2 3CO(aq) 7下列解释事实的方程式不正确的是（）A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2O4NH +OH- B用 NaCl 溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少： 2H2O+O
5、2+4e-=4OH- C用 H2、 O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2点燃2H2O D用 NH4Cl 溶液溶解Mg(OH)2，沉淀溶解：Mg(OH)2+24NH +2NH3H2O 8已知： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O。某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（）A可采用测量不同温度下出现浑浊的时间B可采用测量不同温度下2 4SO浓度的变化C可采用测量不同温度下pH 的变化D不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少9将光能转化为电能，再利用电能电解水获得H2。下列装置采用固体氧化还原调节剂做为离子交换体系，实现H2、O2分离。下列
6、分析不正确的是（）Aa 极发生还原反应Bb 极发生的电极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH) 2+OH- Cd 极的电极反应式：4OH-+4e-=2H 2O+O2D电解一段时间后，可将b、c 对调，循环利用102017 年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。一些物质的燃烧热物质C2H6 C2H4 C2H2 C2H5OH C3H8 燃烧热（ kJmol-1）-1560 -1411 -1230 -1367 -2220 下列说法不正确的是（）A煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源B煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性C汽油中添加一
7、定量乙醇，汽油燃烧的更充分D等物质的量的乙醇、汽油（C5C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多11氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（）A锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+ B化学能转化为电能的转换率（ ） ： 丙乙甲C一段时间后的电解质溶液的温度（T） ：T甲HYHZ Biii 中由水电离的c(OH-)=110-9mol/L C实验 ii 发生的离子反应：HY+OH-=H 2O+Y- D比较 ii 、iii 溶液中离子浓度：c(Na+)c(Y-)c(OH-) 第二部分（填空题，共58 分）15 （12 分）某小组对FeCl3溶液（
8、pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究。实验现象操作产生大量气泡用带火星的木条检验，木条复燃（ 1）H2O2分解的化学方程式是_。（ 2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2：假设 i起催化作用的是Fe3+假设 ii 起催化作用的是Cl-假设 iii 起催化作用的是H+下列实验证实假设i 成立。实验 1：取 2mL5% 的 H2O2溶液，滴入1mLNaCl 溶液，未见明显气泡实验 2：取 2mL5% 的 H2O2溶液，滴入1mLpH=1 的溶液 A，未见明显气泡 NaCl 溶液的浓度应是_。溶液 A 是 _。（ 3）推测 Fe3+的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实
9、验证实推测合理。步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有_。 Fe3+氧化 H2O2的离子方程式是_。将步骤二补充完整（按上图形式呈现）_。16 （11 分） N2是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。（ 1）N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能_（填“大”或“小” ） 。（ 2）将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3该反应的化学平衡常数表达式是_。（ 3）2017 年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下Li-N2可充电电池固氮的可能性，6Li+N2固定氮释放氮2Li3N，电池固氮时工作原理如下图。固氮时
10、， Li 做_极。该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由：_。固氮时，碳电极上发生的电极反应式是_。（ 4）检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的Nessler 试剂（ K2HgI4的水溶液）中，检验Li2N 水解产生的NH3，反应及测试结果如下所示：iLi3N+3H2O=NH3+3LiOH ii 22 4HgI(无色 )+NH3+3OH-=NH 2Hg2OI (黄色 )+7I-+2H 2O。放电时间 /h 6 12 18 现象： _ 。测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整。（ 5）测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆
11、性，可充电。简要叙述测试实验思路，并预期实验现象：_。17 （12 分）消除汽车尾气的NOx，能有效减少雾霾，改善环境。（ 1）NOx能形成硝酸盐。大气中能氧化NO2的物质是 _。（ 2）汽车发动机工作时会引发N2和 O2反应，其能量变化示意如下：温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是_。汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NOx的量比热启动（温度较高时启动）产生的量_（填“大”或“小” ） 。（ 3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NOx的原理如下：i尾气中空气充足时，NOx被捕集吸收，如虚线上方所示。ii 尾气中空气不足时，释放NOx，被烃类、 CO 还原，如虚线下方所示。 i 中，
12、参与捕集吸收NOx的物质是 _。 ii 中， Ba(NO3)2释放 NO 的化学方程式是_。 ii 中， NO 被 CO 还原的化学方程式是_。（ 4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如下所示： a极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”） 。写出 b 极的电极反应式：_。18 （11 分）以半水煤气“CO、H2、N2”的混合物为原料气，经下列过程合成NH3。（ 1）过程，将CO 转换为 CO2。已知： 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H1=-566.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2=-571.6kJ/mol H2O(l)H2O(g)H3=+44.0kJ/
13、mol CO 与 H2O(g)反应生成CO2、H2的热化学方程式是_。同时提高CO 的转化率和反应速率，采取的措施是_。（ 2）过程、用化学方程式说明K2CO3的作用 _。（ 3）过程， 10.13MPa 下，平衡时混合气中NH3的百分含量与温度的关系如下表：温度 /360 400 460 百分含量（ %）35.1 25.4 15 若温度从460上升到600，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变” ）v正v逆N2转化率 （ 4）2016 年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气（N2、H2，22(H )3(N )nn） 、液体燃料合成气（CO、H2，
14、2(H )2(CO)nn） ，工作原理如图1 所示。 a侧发生的电极反应式是_。 a侧氨合成气的平均生成速率约为14mLcm-2min-1（每分钟每平方厘米透氧膜产生合成气的体积）， 如图 2 所示。请在图 2 画出 b 侧液体燃料合成气的生成速率的曲线（在纵轴标出坐标） 。空气中 N2与 O2的物质的量之比按4：1 计。19 （12 分）某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响。通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向。一般情况下溶液颜色越深，透光率越小。（ 1）Fe3+(aq)+3H 2O(l)Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)H0 加热，溶液颜色变深，平衡
15、向_移动。通常在FeCl3溶液中加入少量HCl ，目的是 _。（ 2）探究温度对Fe3+水解的影响。【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大。【实验】分别加热0.5mol/LFe(NO3)3、FeCl3溶液（均未酸化）至50后停止加热，自然冷却。测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如下图所示。 Fe(NO3)3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证_相等。小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的。推测的根据是_。（ 3）为证实小组推测，实验如下：编号实验操作及现象a 向 Fe(NO3)3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3 i溶液颜色非常浅ii 加热和降温过程中透光率无明显变化b 向
